【文档说明】云南省大理白族自治州下关一中教育集团2022～2023学年高二年级下学期期中考化学-试卷.pdf，共(5)页，742.248 KB，由小赞的店铺上传

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化学ＸＧ·第１页（共８页）化学ＸＧ·第２页（共８页）秘密★启用前下关一中教育集团２０２２～２０２３学年高二年级下学期期中考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第６页，第Ⅱ卷第６页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分

１００分，考试用时９０分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｃｌ—３５５Ｆｅ—５６Ｃｕ—６４Ｚｎ—６５Ｒｕ—１０１第Ⅰ卷（选择题，共５０分）注意事项：１．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２．每小

题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共２０小题，第１～１０题每小题２分，第１１～２０题每小题３分，共５０分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）１．公众医学常识的普及率是现代医疗健康体系完善程度的重要标志，而医疗又与化学密不可分。下列有关说法正确的是Ａ．人体血液由血细胞与血浆组成，属于溶液Ｂ．口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统，其原理与化学实验中的过

滤原理相似Ｃ．医用酒精消毒原理与双氧水相同，都是与菌体蛋白发生氧化还原反应Ｄ．铝制医疗消毒盒使用后，可用“８４”消毒液进行消毒２．下列化学用语表达错误的是Ａ．中子数为２０的氯原子：３７１７ＣｌＢ．Ｈ２Ｏ的价层电子对互斥模型：Ｃ．基态Ｃ原子的价层电子轨道表示式：Ｄ．邻羟基苯甲醛

分子内氢键示意图：３．图１所示实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是图１Ａ．向容量瓶中转移溶液Ｂ．碱式滴定管排气泡Ｃ．ＨＣｌ的尾气处理Ｄ．乙酸乙酯的制备及收集４．下列关于ＣＨ３ＣＯＯＨ的化学用语或图示表达不正确的是图２Ａ．醋酸溶液呈酸性：ＣＨ３幑幐ＣＯＯ

ＨＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋Ｂ．一定条件下，ＣＨ３ＣＯＯＨ与Ｃ２Ｈ１８５ＯＨ反应能生成Ｃ．测定ＣＨ３ＣＯＯＨ相对分子质量的质谱如图２所示Ｄ．０１ｍｏｌ·Ｌ－１醋酸溶液中，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＝０１ｍｏｌ·Ｌ－１５．ＮＡ为阿伏加德罗

常数的值。下列说法不正确的是Ａ．０１ｍｏｌＨ２和０１ｍｏｌＩ２于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０２ＮＡＢ．标准状况下２２４ＬＣＯ２和Ｎ２的混合气体中含有π键的数目为２ＮＡＣ．电解精炼铜时，当电路中转移ＮＡ个电子，阳极的质量一定减轻了３２ｇＤ．密闭容器中，４６ｇＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合气体

所含原子总数为３ＮＡ６．下列有关电化学原理的说法，正确的是Ａ．用惰性电极电解ＭｇＣｌ２饱和溶液可制得金属镁Ｂ．用惰性电极电解ＣｕＣｌ２溶液时，阳极表面生成红色物质Ｃ．在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质Ｄ．用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的ｐＨ逐渐增大７．常温

下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．ｐＨ＝１１的溶液中：ＣＯ２－３、Ｎａ＋、ＡｌＯ－２、ＮＯ－３Ｂ．无色可使ｐＨ试纸变红的溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＭｎＯ－４、ＳＯ２－４Ｃ．加入Ａｌ能放出Ｈ２的溶液中：Ｃｌ－、ＨＣＯ－３、ＳＯ２－４、ＮＨ

＋４Ｄ．由水电离出的ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｎａ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＣＨ３ＣＯＯ－化学ＸＧ·第３页（共８页）化学ＸＧ·第４页（共８页）８．已知：２Ｈ２Ｏ（ｌ）２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）ΔＨ＝＋５７１６ｋＪ·ｍｏｌ－１。以太阳能为热源

分解Ｆｅ３Ｏ４，经热化学铁氧化合物循环分解水制Ｈ２的图示与过程如图３：图３过程Ⅰ：……过程Ⅱ：３ＦｅＯ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｈ２（ｇ）＋Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）ΔＨ＝＋１２９２ｋＪ·ｍｏｌ－１下列说法不正确的是Ａ．该过程Ⅰ能量转化形式是太

阳能→化学能Ｂ．过程Ⅰ的热化学方程式为Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）３ＦｅＯ（ｓ）＋１２Ｏ２（ｇ）ΔＨ＝－１５６６ｋＪ·ｍｏｌ－１Ｃ．氢气的燃烧热为ΔＨ＝－２８５８ｋＪ·ｍｏｌ－１Ｄ．铁氧化合物循环制Ｈ２具有成本低、产物易分离等优点９．以下有关元素性质的说法不正确

的是Ａ．具有下列电子排布式的原子：①１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２、②１ｓ２２ｓ２２ｐ３、③１ｓ２２ｓ２２ｐ２、④１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，原子半径最大的是①Ｂ．具有下列价电子排布式的原子：①３ｓ２３ｐ

１、②３ｓ２３ｐ２、③３ｓ２３ｐ３、④３ｓ２３ｐ４，第一电离能最大的是③Ｃ．①Ｎａ、Ｋ、Ｒｂ、②Ｏ、Ｓ、Ｓｅ、③Ｎａ、Ｐ、Ｃｌ中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③Ｄ．某元素气态基态原子的逐级电离能（单位：ｋＪ·ｍｏｌ－

１）分别为７３８、１４５１、７７３３、１０５４０、１３６３０、１７９９５、２１７０３，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是Ｘ３＋１０．α－紫罗兰酮具有强烈的花香，其结构简式如图４所示，下列叙述正确的是图４Ａ．分子式为Ｃ１３Ｈ１８ＯＢ．分子中所有碳原子可能在同一个平面上Ｃ．分子含２

个手性碳原子Ｄ．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色１１．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：Ｓ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）△３ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ，进行如图５所示的含硫物质的转化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是图５Ａ

．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性Ｂ．试管②中，溶液褪色，体现＋４价硫元素的氧化性Ｃ．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－２价硫元素的还原性Ｄ．烧杯中的反应为ＳＯ３＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ１２．下列解释事实的方程式不正确的是Ａ．ＮＨ３遇ＨＣｌ产生白烟：ＮＨ３＋

ＨＣｌＮＨ４ＣｌＢ．ＦｅＳＯ４溶液中滴加ＮａＯＨ溶液，白色沉淀最终变为红褐色原因为４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３Ｃ．Ｎａ与水剧烈反应放出氢气：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑Ｄ．Ｆｅ与水蒸气高温下反应生成氢气：２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）高温

Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２１３．化合物Ａ（ＭＸＷ３ＹＺ）是一种温和的还原剂。Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ都是短周期主族元素且原子序数依次增大，Ａ的阴离子的结构如图６所示。已知该阴离子中所有原子都达到２电子或８电子稳定结构。下列叙述错误的是

图６Ａ．Ａ中Ｗ的化合价为－１，Ｙ的化合价为＋２Ｂ．ＸＺ是一种新型陶瓷材料Ｃ．Ｘ的含氧酸是一种一元弱酸Ｄ．化合物ＺＷ５中原子都达到２电子或８电子稳定结构，则１ｍｏｌＺＷ５中含有５ｍｏｌσ键１４．下列关于物质结构的说法，正确的是Ａ．锗Ｇｅ位于周期表第四周

期ⅣＡ族，简化电子排布式为［Ａｒ］４ｓ２４ｐ２，属于Ｐ区Ｂ．ＮＣｌ３的键角比ＣＨ４的键角小Ｃ．乙炔分子中，碳原子的ｓｐ杂化轨道形成σ键和π键Ｄ．ＨＦ晶体沸点高于ＨＣｌ，是因为Ｈ—Ｃｌ键的键能小于Ｈ—Ｆ键的键能１

５．根据下列实验操作和现象所得出的结论，正确的是选项实验操作和现象结论ＡＮａＨＣＯ３溶液与ＮａＡｌＯ２溶液混合，立即产生白色沉淀结合Ｈ＋的能力：ＡｌＯ－２＞ＣＯ２－３Ｂ向ＢａＣｌ２溶液中通入ＳＯ２和气体Ｘ，出现白色沉淀气体Ｘ一定作氧化剂Ｃ向盛

有Ｃｕ２Ｏ的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀氧化性：Ｈ＋＞Ｃｕ２＋Ｄ向２支盛有２ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液的试管中分别滴入２滴０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３、ＭｇＣｌ２溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉

淀Ｋｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］＞Ｋｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］化学ＸＧ·第５页（共８页）化学ＸＧ·第６页（共８页）１６．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图７所示。下列有关说法正确的是图７Ａ．ＣＨ４、ＣＳ２、ＳＯ２都是由极性键构成

的极性分子Ｂ．基态氧原子的电子有８种空间运动状态Ｃ．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有ｓｐ２和ｓｐ３Ｄ．甲硫氨酸分子间不能形成氢键１７．下列对一些事实的理论解释合理的是选项事实解释ＡＳＯ２－３、ＮＨ３的空间结构为三角锥形ＳＯ２－３、ＮＨ３中心原子均为ｓｐ３杂化且均有两对

孤电子对Ｂ沸点：ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＨＣＯＯＣＨ３ＣＨ３ＣＯＯＨ是极性分子Ｃ酸性：ＣＨ２ＦＣＯＯＨ＞ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ电负性：Ｆ＞ＣｌＤ熔点：Ｂｒ２＜Ｉ２Ｂｒ—Ｂｒ键较强１８．取１０Ｌ浓缩卤水（Ｃｌ－、Ｉ－浓度均为１０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－

１）进行实验：滴加一定量ＡｇＮＯ３溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ｋｓｐ（ＡｇＩ）＝８５×１０－１７、Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１８×１０－１０。下列分析不正确的是Ａ．黄色沉淀是ＡｇＩ，白色沉淀是ＡｇＣｌＢ．产生白色沉淀时，溶液中存在ＡｇＩ（

ｓ幑幐）Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｉ－（ａｑ）Ｃ．若起始时向卤水中滴加２滴（０１ｍＬ）１０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３，能产生沉淀Ｄ．白色沉淀开始析出时，ｃ（Ｉ－）＞１０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１１９．２５℃

时，往２０００ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液中滴入０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液，体系中－ｌｇｃ（ＨＡ）、－ｌｇｃ（Ａ－）、ＮａＯＨ溶液的体积与溶液ｐＨ的关系如图８所示。下列说法不正确的是图８Ａ．曲线①表示－ｌｇ

ｃ（ＨＡ）与溶液ｐＨ的关系Ｂ．ａ点对应的溶液中：２ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＡ）＝２ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ａ－）Ｃ．ｂ点对应的溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）Ｄ．２５℃时，ＨＡ的电离平衡常数的数量级为１０－４图９２０．甲醇燃料电池有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将

会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图９是甲醇的质子交换膜型燃料电池的模型，下列有关说法正确的是Ａ．Ｙ极为电池的负极Ｂ．Ｘ极的电极反应式：ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ－６ｅ－ＣＯ２＋６Ｈ＋Ｃ．若常温下用该电池电解１００ｍＬＫＣｌ溶液至ｐＨ＝１２时，电池质子交换

膜迁移的Ａ为００１ｍｏｌＤ．空气以２０％为氧气计算，Ｘ极每消耗１ｍｏｌ甲醇，Ｙ极必消耗１６８Ｌ空气第Ⅱ卷（非选择题，共５０分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共

５０分）２１．（１４分）二氯异氰尿酸钠（结构为）是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为（ＣＮＯ）３Ｈ３＋２ＮａＣｌＯ（ＣＮＯ）３Ｃｌ２Ｎａ＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ。某同学在实验室用图１

０装置制取二氯异氰尿酸钠（部分夹持装置已略）。图１０请回答下列问题：（１）二氯异氰尿酸钠中Ｎ原子的杂化类型是。（２）仪器ａ的名称是；仪器Ｄ中的试剂是。（３）Ａ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。（４）装置Ｂ的作用是；如果没有Ｂ装置，会产生的不良结果是。（５）待装置Ｃ液

面上方有黄绿色气体时，再滴加Ｃ３Ｈ３Ｎ３Ｏ３溶液，反应过程中需要不断通入Ｃｌ２的目的是。（６）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：［（ＣＮＯ）３Ｃｌ２］－＋Ｈ＋＋２Ｈ２Ｏ（ＣＮＯ）３Ｈ３＋２ＨＣｌＯＨＣｌＯ＋２Ｉ－＋Ｈ＋Ｉ２＋Ｃｌ－＋Ｈ２

ＯＩ２＋２Ｓ２Ｏ２－３Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｉ－准确称取ｍｇ样品，配成１００ｍＬ溶液，取２０００ｍＬ所配溶液于碘量瓶中，加入稀Ｈ２ＳＯ４和过量ＫＩ溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用ｃｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液的体积为Ｖ

ｍＬ，则样品有效氯含量为％（有效氯含量＝测定中转化为ＨＣｌＯ的氯的质量×２样品的质量×１００％）。化学ＸＧ·第７页（共８页）化学ＸＧ·第８页（共８页）２２．（１０分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石［主要含Ｒｕ（ＣＯ３）２，还含少量的

ＦｅＯ、ＭｇＯ、ＲｕＯ４、ＣａＯ、ＳｉＯ２］为原料制备钌（Ｒｕ）的流程如图１１。回答下列问题：图１１（１）根据Ｎａ２Ｆｅ４（ＳＯ４）６（ＯＨ）２中Ｆｅ的化合价，写出该离子的价层电子排布式为。（２）“酸浸”时，Ｎａ

２ＳＯ３的作用是。“滤渣”的主要成分有ＳｉＯ２和（填化学式）。（３）“除铁”的离子方程式为。（提示：１ｍｏｌＮａＣｌＯ３参与反应，转移６ｍｏｌ电子）（４）从“滤液２”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为。（５）“灼烧”时Ａｒ的作用是。（６）某工厂用１０ｔ钌矿石［含８８４ｔＲｕ（ＣＯ３）２

、１６５ｋｇＲｕＯ４］，最终制得３６３６ｋｇＲｕ，则Ｒｕ的产率为（保留三位有效数字）。２３．（１４分）我国提出“ＣＯ２排放力争于２０３０年前达到峰值，努力争取２０６０年前实现碳中和”。研发ＣＯ２的利用技术，降低空气中ＣＯ２的含量是实现该目标的重要途径。（１

）下面是用Ｈ２捕捉ＣＯ２时发生两个反应：图１２Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ２①反应Ⅰ、Ⅱ的ｌｎＫ随１Ｔ的变化如图１２所示，则ΔＨ１０（填“＞”“＜”或“＝”）０；有利于该反应

自发进行的温度是（填“高温”或“低温”）。图１３②将一定量的ＣＯ２和Ｈ２的混合气体充入密闭容器中，ｃ（ＣＯ２）、ｖ正（ＣＯ２）与温度的关系如图１３所示，４００℃之后ｃ（ＣＯ２）降低的原因是；而速率仍然增大的可能原因是。③２２０℃时，将４ｍｏｌＨ２与１ｍｏｌＣＯ２的混合气体

充入２Ｌ反应器中，气体初始总压强为ｐ，１０分钟后体系达到平衡，ＣＯ２的转化率为８０％，ＣＨ４的选择性为５０％，则生成的ＣＨ４平均速率为，反应Ⅱ的平衡常数Ｋｐ为。［已知ＣＨ４的选择性＝ｎ（生成的ＣＨ４）ｎ（反应的ＣＯ２）×１００％］（２）常温

下，用ＮａＯＨ溶液作ＣＯ２捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Ｎａ２ＣＯ３。若某次捕捉后得到ｐＨ＝１０的溶液，则溶液中ｃ（ＣＯ２－３）∶ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＝。（已知常温下图１４Ｈ２ＣＯ３∶Ｋａ１＝４５×１０－７、Ｋａ２＝４７×１０－１１）（３）Ｎａ－ＣＯ２电池可以实现对Ｃ

Ｏ２的利用，该类电池放电的反应方程式为４Ｎａ＋３ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃ。其工作原理如图１４所示，请写出正极的反应方程式：。２４．（１２分）Ｍ是合成某药物的中间体，以Ａ为原料合成Ｍ的路线如图１５（部分条件和产物省略）：

图１５已知：请回答下列问题：（１）芳香化合物Ａ的化学名称为，Ｍ中所含的含氧官能团除羟基，醚键外，还有。（２）Ｂ有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的全部芳香族化合物的结构简式为。①能发生水解反应，但不能发生银镜反应②核磁共振氢谱有４组峰，且峰面积比为１∶２∶２∶３（３）试剂

Ｒ的结构简式为，由Ｄ生成Ｅ的化学方程式为。（４）由Ａ生成Ｂ的多步反应中，存在反应（ＣＨ３）２ＳＯ４Ｎａ２ＣＯ→３，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为。（５）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成２－丁

醇的路线（其他试剂自选）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com