【文档说明】安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学 含答案.docx，共(7)页，303.561 KB，由管理员店铺上传

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安徽师范大学附属中学2023-2024学年度第二学期期中考查高一化学试题可能用到的相对原子质量：N-14O-16S-32Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。）1．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是()A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗

氧化作用D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料2.下列过程属于吸热反应的是()A.浓硫酸溶于水B.碳酸氢钠溶于盐酸C.硝酸铵溶于水D.铁粉溶于盐酸3.在指定溶液中下列离子能大量共存的是()A.透明澄清的溶液：K

+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、SiO32-C.c(ClO-)=0.3mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、S2-D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH4+、HCO3-、NO3-

4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下11.2LSO3中所含原子数为2NAB.6molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NAC.11.2LNO与11.2LO2混合气体分子数为NAD

.50mL16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA5.下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是()选项气体(杂质)除杂方法ANO(NO2)通过NaOH溶液洗气BCO2(SO2)通过饱和NaHCO3溶液洗气CN2(O2)通过灼热的铜网DCl2(HCl)通过饱和

食盐水洗气6.已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是()A．X的单质可以作半导体材料B．ZH3的还原性强于H2MC

．R是非金属性最强的元素的D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性7.某溶液中存在以下离子：NO3-、SO42-、Al3+、H+和R，其物质的量之比2:3:1:3:1，则R可能为()A.

Mg2+B.Br-C.Fe2+D.Ba2+8.类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是()A.已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.浓硫酸与Na2SO3反应可以制备

SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2SC.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2SD.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9.设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又

能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是()A．电极A为负极，发生氧化反应B．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4molC．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极BD．为使电池持续放电，离子交

换膜需选用阴离子交换膜10．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是()A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水氯化钙C．Ⅲ中溶液褪色，证

明产物中有SO2D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有CO211．下列由实验现象所得结论正确的是()A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+B．将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体

具有氧化性C．过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClD．往6mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加10滴0.1mol/LKI溶液，加入5mLCCl4，振荡，取上

层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝

，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质非金属性：C＞SiD用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液13.在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑

绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是()A.生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好C.图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉

最剧烈D.同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:114.为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8gCu和Cu2O混合粉末加入500mL4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状

况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是()A.反应后有固体剩余B.混合粉末中Cu的质量分数约为37%C.反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/LD.在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6gCu第II卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共4小题，共58分）15.三位

科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳

米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg4h(1)e原子结构示意图为：___________。(2)Ga与d同族。Ga

与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。(4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为，该产物

与a的最高价氧化物反应的化学方程式为。(5)单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理(用离子方程式表示)16.硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用

了硅单质的是_______(用序号填空)。(2)写出实验室用Cu制备SO2的化学方程式：(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液体现

了SO2还原性的是(用序号填空)_______。(4)氮氧化物(NO、NO2)、SO2会造成的环境问题有(写一种即可)。(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集NO2，制备原理为(用化学方程式表示)；应选择的装置是_

_____(填字母)。(6)选用装置B制备NH3的化学反应方程式：;17.金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图

如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。已知TiO2熔点为1850℃，回答下列问题：(1)生产时将钛铁矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为___

__价。(2)滤液Ⅰ冷却结晶获得绿矾(FeSO4·7H2O)的实验操作依次为、、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。(3)滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是。(4)反应②生成TiCl4和CO，其化学反应方程式为。(5)CO与H2反应可制备

CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极的电极反应式为。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L18.Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小

组欲利用如图装置制备Na2S2O5。步骤:检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得Na2S2O5晶体。(1)仪器a的名称为_____

_________。(2)B装置的作用是______________。(3)C装置中的反应分两步进行,第一步为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,该反应能发生的原因为____________________

______;第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5,写出该步反应的化学方程式:。(4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，其目的是。(5)D装置中NaOH溶液的作用是。(6)已知Na2S2O5不稳定,在空气中易被氧化成Na2SO4,与强酸反应生成相应的盐和SO2,请设计简单实验检验

Na2S2O5是否变质:。安徽师范大学附属中学期中考查高一化学答案一、选择题1234567891011121314CBABADACBCBCDD二、非选择题15.(每空2分，共14分)(1)(2)Ga(OH)3(3)第四周期第ⅥA族H2Se(4)2

Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2++2Cl-＋2ClO-＋2H2O16.(每空2分，共14分)(1)④⑥(2)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+2H2

O+SO2↑(3)②③⑤(4)光化学烟雾、酸雨等(5)Cu+4HNO3(浓)Δ==Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑AD(6)Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2H2O+2NH3↑17.(每空2分，共16分)(1)增大接触面积或加快酸浸速率或提高Ti的浸出率等+4(2)蒸发浓缩、冷却结

晶(3)422423ΔTiOSO+2HOHSO+HTiO(4)224TiO+2Cl+2CTiCl+2CO高温(5)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+11.218.(每空2分，共14分)(1)分液漏斗(2)安全瓶，防止倒吸(3)亚

硫酸的酸性比碳酸强322522NaHSONaSOHO=+(4)减少Na2S2O5在水中的溶解(5)吸收未反应完的2SO气体,防止污染环境(6)取少量固体于试管中,加入足量盐酸,再加入几滴氯化钡溶液,若有白色沉淀出现,则225NaSO已变质,反之,未变质