【文档说明】甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学（普通班）试题 含答案.docx，共(7)页，213.155 KB，由小赞的店铺上传

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静宁一中2020-2021学年度第二学期高一级第三次考试化学试卷（普通班）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意

)1.92号元素可形成铀酰离子（22[UO]+），目前主要利用和铀酰离子具有强亲和性能的化学材料从海水或核废料中提取铀元素。下列关于铀元素的说法不正确的是（）A.铀酰离子中铀元素的化合价为6+价B.可利用234

U和235U化学性质的不同将二者分离C.234U、235U、236U核内质子数相同，是三种不同核素，它们互为同位素D.234117gU中含有中子的物质的量为71mol2.下列关于“化学键与化学反应能量”的叙述正确的是（）A.硫酸氢钠加热到熔融状态，需要克服离子键和共价键B

.22molH和21molO完全反应，生成2mol气态水比生成2mol液态水放出的热量多C.氧气转化成臭氧，既有化学键的断裂，又有化学键的形成D.已知石墨转化为金刚石为吸热反应，燃烧等质量的金刚石和石墨，石墨放

出的热量多3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.常温常压下，18g22HO所含的中子数为9NAB.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原

电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA4.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价

阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色5.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第

ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应6．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO

2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．Ag发生还原反应B．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O210−C．每生成1molAgCl转移2mol电子D．工作时，电子由

MnO2极经外电路流向Ag极7．已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()A．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g

)＋2H2O(l)ΔH＝＋2bkJ/molC．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋bkJ/mol8．原电池

的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e

－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋9．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A．

该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键时能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废

旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l

)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于()A．－417.91kJ·mol－1B.－319.68kJ·mol－1C．＋546.69kJ·m

ol－1D.－448.46kJ·mol－111．实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B

．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上立即有气泡出现D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋12．联氨(N2H4)是火箭的燃料，一种用联氨制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是()A．该电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极B．电池工

作一段时间后，溶液的pH减小C．负极的反应式为N2H4－4e－===N2↑＋4H＋D．当电路中通过0.1mol电子时，负极上消耗0.56LO2(标准状况)13.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用

氮气和水生产氨，原理如图所示:下列说法正确的是()A．图中能量转化方式只有2种B．H＋向a极区移动C．b极发生的电极反应式N2＋6H＋＋6e－===2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4NA14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1

)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应式为M－2e－===M2＋；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()A．M<

N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<ZC．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y15．下列电极反应式书写正确的是()A．以惰性材料为电极、KOH溶液为电解质溶液的燃料电池，负极的电极反应式为H2－2e－===2

H＋B．铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极的电极反

应式为Al－3e－===Al3＋16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时，负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===P

bSO4＋2H2O。若制得Cl2的物质的量为0.05mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量是()A．0.025molB．0.05molC．0.1molD．0.2mol二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分）研究N

Ox、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2

(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是__________________________________________________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗

的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为_

_______mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O

(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？②若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝___

___________。(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_______。1

8．(16分)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既

含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。Ⅱ.(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是___

__(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸

锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO＋2CO2－3－4e－===4CO2。①正极反应式是________________________________________________

____________；②总电池反应式是__________________________________________________________。19．(14分）依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问

题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为。X电极上发生的电极反应为。外电路中的电子是从极流向极。(3)此盐桥内为含琼胶的饱和KCl溶液,盐桥是通过移动来导电的。在工作时,K+移向(填“正极区”或“负极区”,下同),Cl-移

向,盐桥的作用是。20．(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶

液，实验尚缺少的玻璃用品是____________、____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________(填“能”或“否”)，其原因是_________________________

_______________________________________________。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振

荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔHa50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃b5

0mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·kg－1·℃－1，各物质的密度均为1g·cm－3。①计算完成上表

。②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________________。(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对

测定结果________影响。2静宁一中2020-2021学年度第二学期高一级第三次考试化学试卷（普通班）一、选择题(每题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案BCACBBACCBABCCBC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(共1

0分）答案(1)2CO(g)＋SO2(g)=====催化剂S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1(2分)(2)0.3(2分)3(2a＋b)80(2分)(3)－1160kJ·mol－1(2分)(4)631.5kJ·mol−1(2分)18.(共16分)

答案(Ⅰ)O2-＞F-＞Na+(2分)(2)(2分)N2H4(2分)(3)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)(Ⅱ)(1)①a(1分)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O(2分)②减小(1分)(2)①O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3(2分)②2C

O＋O2===2CO2(2分)19．(共14分)(1)铜(或Cu)(1分)AgNO3溶液(1分)(2)正(1分)2Ag++2e-2Ag(2分)Cu-2e-Cu2+(2分)负(Cu)(1分)正(Ag)(

1分)(3)(各1分)离子正极区负极区连通内电路，形成闭合回路，使两端电解质溶液保持电中性（2分）20.(共12分)答案(1)(各1分)量筒温度计(2)否(1分)金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大(2分)(3)D(1分

)(4)①－56.8kJ·mol－1(2分)②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－1(2分)(5)无(1分)有(1分)