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化学CM参考答案·第1页（共7页）沧源县民族中学2020~2021学年上学期12月月考试卷高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案AAABA

CDBDAADC题号141516171819202122232425答案DDABADDCCACA【解析】1．液氯是液态氯气单质，是纯净物，A正确。氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，B错误。盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，C错误。漂白粉是次氯

酸钙和氯化钙的混合物，D错误。3．铜锌合金与黄金颜色相同，外观无法区分。5．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，A正确。氢氧化钠中存在Na+和OH-，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，B错误。硫酸溶于水时，在水分子

作用下电离出H+和24SO，电离不需要通电，C错误。溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，但NaHSO4不是酸，D错误。6．CuCl2溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉

淀，与胶体的性质无关。7．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，A错误。生铁的含碳量高于钢，B错误。日常生活中使用更多的是合金，C错误。铜的化学性质不活泼，易冶炼，青铜是我国最早使用的合金，D正确。8．反应中铁元素被氧化，说明铁元素化合价升高。反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中铁元素的化合

价由0→+2，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B符合题意。化学CM参考答案·第2页（共7页）9．Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A错误。氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐

可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，B错误。有Cl2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe、H2在Cl2中的燃烧，C错误。10．酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B

为稀HCl，C为Fe；稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液。11．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，且氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中析出部分氢氧化钙而变浑

浊，A正确。钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应，所以钠投入CuCl2溶液中生成氢氧化铜沉淀，B错误。过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气而不是氧化钠，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C错误。向Na2O固体中加水反应生成氢氧化钠，再滴加酚酞最终溶液为红色。

Na2O2固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有漂白性，滴入酚酞试液变红色后又褪色，D错误。12．氢气和氯气都属于非金属单质，但氢气在氯气中燃烧时，氢气作还原剂，A错误。金属强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的多少无关，B错误。水电解

生成氢气和氧气的反应中，氢元素和氧元素都是由化合态变化到游离态，但氧元素被氧化，C错误。Fe3+可被还原为Fe2+，D正确。13．A项，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H+有关。B项，氯

水中有次氯酸，能使红色布条褪色，与次氯酸有关。C项，氯气和二价铁离子反应生成三价铁离子，与盐酸无关。D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl有关。14．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确。1L溶液中含有溶质NaCl1mol，故

含有Na+1mol，即有NA个Na+，B正确。无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol化学CM参考答案·第3页（共7页）原子，C正确。1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温

常压下22.4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错误。15．NaHCO3与HCl反应时，3HCO直接与H＋发生反应生成CO2气体。Na2CO3与HCl反应时：23CO+H+=3HCO，然后3HCO+H+=CO2↑+H2

O，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。16．Fe(OH)2是一种白色固体，A错误。煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确。铁在氧气中燃烧可生成F

e3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确。Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。17．A项，碳酸钙应写化学式。C项，生成的碳酸钙应写化学式。D项，应生成Fe2+。18．被还原的硝酸生成N2O，未被还原

的硝酸生成Zn(NO3)2，由化学方程式知，n(N2O)∶n[Zn(NO3)2]=14∶，由氮元素守恒知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14∶。19．A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低。B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小

。C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度。D项，因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。20．D项，NaOH溶液不但能吸收HCl，同样也能吸收CO2，故

不能用NaOH溶液除去。CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液除去。21．A项，23CO与H+、Ba2+不能大量共存。B项，在酸性条件下Fe2+与3NO不能大量共存。D项，Ag+与Cl和24SO不能大量共存。22．C3H6和C2H4的

物质的量相同，则含有的C3H6和C2H4的分子数目也相同，则①正确；所含原子数目之比为32∶，③错误；相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，②正确；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故密度之比为3∶2；④错误。化学CM参考答

案·第4页（共7页）23．依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中1(K)0.7molLc，1(Cl)0.3molLc，214(SO)0.3molLc，21(Zn)0.1molLc＋。第②份营养液中1(K)0.7molLc

，1(Cl)0.1molLc，214(SO)0.3molLc。24．A项，化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为+3价，正确。B项，由实验①可

知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确。C项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由+3升高为+6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。D项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降

低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性2272CrOI，正确。25．设参加反应的Fe3+和未参加反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。则：2FeCl3+Fe=3FeCl223x32x32xy，所以x∶y2∶3。第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题

共5小题，共50分）26．（每空2分，共10分）Ⅰ．BaCl2Na2CO3Ⅱ．（1）KMnO4>Cl2>H2SO4（2）2（3）AB【解析】Ⅰ．根据离子共存的知识，Ag+只能与3NO共存、23CO只能与Na+共存，继而可推出如下组合：化学CM参考答案

·第5页（共7页）由①中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由②中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。Ⅱ．（1）由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，由反应②知氧化性KMnO4>C

l2。（2）在反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，硫的化合价由+4价升高为+6价，所以每生成1mol硫酸转移2mol电子。（3）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表

现的是酸性。27．（每空2分，共10分）（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Ag++Cl=AgCl↓（4）0.2【解析】A为Fe，B为FeCl2，C为K

OH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。生成0.1molH2转移0.2NA个电子。28．（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）AECBD（共2分）（2）检查装置的气密性（3）MnO2+4H++2Cl

=△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（4）饱和食盐水除去氯化氢（5）KSCN（6）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）【解析】（1）要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。（2）装置连接

好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。（3）A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl=△Mn2++Cl2↑+2H2O。化学CM参考答案·第6页（共7页）（4）制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐

水，其作用是除去HCl。（5）Fe3+遇SCN显红色，检验Fe3+用KSCN溶液。（6）停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液。29．（

除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）8g11.2L（2）62g/mol16（3）1∶13∶2（4）3（2分）（5）26.5①62.5②【解析】（1）0.5molCH4的质量是0.5mol16g/mol8g，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol11.2L

。（2）3.1gNa2X中含有0.1molNa+，Na2X的物质的量为0.1mol0.05mol2，Na2X的摩尔质量为3.1g62g/mol0.05mol，X的相对原子质量为6223216。（3）2(O)0.6mol32g/mol1

9.2gm。3(O)0.4mol48g/mol19.2gm，所以m(O2)∶m(O3)=19.2g∶19.2g=1∶1。物质的量之比等于分子数之比，则分子数之比为=0.6mol∶0.4mol=3∶2。（4）1mol铁原子变成亚铁离子，失去电子2mol，根据ANnN，239.0310

个铁原子物质的量是1.5mol，所以1.5mol铁原子变成亚铁离子，失去电子3mol。（5）1250mL1molL的Na2CO3溶液中，23(NaCO)1mol/L0.25L0.25moln。①若用碳酸钠固体（Na2CO3）配制，则需要的碳酸

钠质量106g/mol0.25mol26.5gm。②若用物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液配制，设需要4mol/L的Na2CO3溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得4m

ol/L0.25molV，解得0.0625LV，即62.5mL。化学CM参考答案·第7页（共7页）30．（除特殊标注外，每空1分，共10分）Ⅰ.（1）NaHCO3小苏打碱（2）3HCO+H+=H2O+CO2↑（2分）Ⅱ．（1）除去Cl2中

混有的HCl（2）浓硫酸（3）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）（4）Ca(ClO)2【解析】Ⅰ．（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，俗称小苏打，溶液中碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。（2）碳酸氢钠具有弱碱性，

与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以治疗胃酸过多。NaHCO3与HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为3HCO+H+=H2O+CO2↑。Ⅱ．A装置制备Cl2，B装置除去挥发出的HCl气体，C中

盛有浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气，D装置收集干燥纯净的Cl2，E中盛有NaOH溶液，用于除去多余的Cl2，以免污染环境。（1）装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl。（2）装置C中盛放的物质是浓硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸气。（3）装置E中盛

有NaOH溶液，用于吸收尾气，E中反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。（4）Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2。