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课练28难溶电解质的溶解平衡————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A.升高温度，AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常

数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.

①中浊液存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)

溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是()A.溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB.Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH－、P

O3－4均能与H＋反应C.牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.

7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体5．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A.温度升高，Na2CO3溶液的K

w增大，c(OH－)减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)6．一定温度下，Ag

Cl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a、b、c三点对应的Ksp：a点>b点>c点B.AgCl在a点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D.b点的溶液中加入AgNO3固体

，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化7．已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2＋)与c(SO2－4)的关系如图所示，下列叙述正确的是()A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同B.a、

b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D.反应Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)⇌BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数K＝9×1048．某实验小组探究常温下难

溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp(溶解平衡常数)6.3×10－186.3×10－361.8×10－114.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是()A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊

出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mo

l·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现练高考9．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO2－4)]、－lg[c(CO2－3)]与－lg[c(Ba

2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两

溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y110．[2022·海南卷，14]某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)⇌M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)⇌M(OH)2－4(aq)，

25℃，－lgc与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)2－4浓度的值，下列说法错误的是()A．曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系B．M(OH)2的Ksp约为1×10－17C．向c(M2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.

0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)2－4]＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M2＋存在11．[2022·湖南卷，10

]室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀

完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是()A.a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉

淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)12．[2022·山东卷，14]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含

SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应SrSO4(s)＋CO2－3⇌SrCO3(s)＋SO2－4的平衡常数K

＝Ksp（SrSO4）Ksp（SrCO3）B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥

7.7时才发生沉淀转化练模拟13．[2023·河南郑州一检]向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10

－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br

－的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶53514．[2023·山西大学附中诊断]一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL

水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO2－3)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A.该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体，立即

有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－10D．曲线BC段内，c(CO2－3)∶c(SO2－4)＝2515．[2023·山东济南高三检测]已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(

IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A．Ba

2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓16．[2023·湛江一模]常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：()化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSK

sp3×10－72×10－92.5×10－502.6×10－191.3×10－36下列说法正确的是()A．常温下，溶解度：CuCl<CuBrB．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减弱C．反应2C

uCl(s)＋S2－(aq)===Cu2S(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数很大，反应趋于完全D．已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸17．[2023·佛山一模]草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示

(T1>T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)＝6.7×10－4。下列说法错误的是()A.图中a的数量级为10－2B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C．恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲

线向n方向移动D．T1时，将浓度均为0.03mol·L－1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．[2023·山东枣庄三中月考]牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部

分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2＋(aq)＋3PO3－4(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F

(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是()A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(

PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)2．[2023·湖北武汉六校联考]下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.8×10－101.4×10

－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标

准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀3．[2023·江西上饶二中月考]工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是()A.PbSO4在水中

存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2＋(aq)＋SO2－4(aq)B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO2－3(aq)⇌PbCO3(s)＋SO2－4(aq)C．滤液中不存在Pb2＋D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液4．[2023·河

南驻马店检测]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积5.6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列说法不正确的是()A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B.

在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质D.向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量

NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中c（Mg2＋）c（Cu2＋）＝2.5×1085．[2023·天津蓟州区检测]已知：①t℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×

10－12B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点C.在t℃时，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4后沉淀D.在t℃时，反应Ag2

CrO4(s)＋2Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×1076．[2023·四川成都模拟]已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×

10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小B.图中曲线x代表CuI，且P点对应的c(Cu＋)

＝c(I－)C.298K时，增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D.298K时，CuBr(s)＋I－(aq)⇌CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102二、非选择题7．按要求进行下列关于Ksp的计算。(1)(溶解度与Ksp的换算)60℃时溴酸银(AgBrO3

)的溶解度为0.6g，则Ksp约等于________mol2·L－2。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_

_________________mol·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2]。(3)(Ksp与Ka的计算

关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO2－3的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________________mol2·L－2(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54

×10－2mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7mol·L－1]8．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在

形式是______。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______(填字母)。A.>1B．4左右C．<6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(

填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：______________________________________________

____。(5)已知一些难溶物的溶度积常数的值如表所示：物质FeSMnSCuSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质

，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)。A.NaOHB.FeSC．Na2S9．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10

－16；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________________________________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是_

___________________________________________________________(答出两点即可)。②调节溶液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥______

__即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO2－3)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO2－4)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝__

______。②当c(CO2－3)大于________mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO2－3)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)

＋CO2－3(aq)⇌BaCO3(s)＋SO2－4(aq)，该反应的平衡常数K＝________。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO2－3)＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为________mol。