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课练28难溶电解质的溶解平衡————————————狂刷小题·夯基础————————————1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的

水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘积是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变2.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行

如下实验。关于该实验的分析不正确的是（）A.①中浊液存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq）B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3.龋齿是有机酸使牙

齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<Ca5（PO4）3FB.

Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH－、PO3－4均能与H＋反应C.牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）⇌Ca2

＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是（）A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体5.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，

再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（）A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c（OH－）减小B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转

化的离子方程式为CO2－3（aq）＋CaSO4（s）⇌CaCO3（s）＋SO2－4（aq）6.一定温度下，AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）体系中，c（Ag＋）和c（Cl－）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b、c三点对应的Ksp：a点>b点>c点B.Ag

Cl在a点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag＋）沿曲线向c点方向变化7.已知：25℃时，Ksp（BaSO4）＝1

.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2＋）与c（SO2－4）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C.升高温度后，溶液可能会

由a点转化为b点D.反应Ba2＋（aq）＋CaSO4（s）⇌BaSO4（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数K＝9×1048.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg（OH）

2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.3×10－186.3×10－361.8×10－114.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（）A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl

3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现9.[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp（BaSO4）<Ks

p（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中－lg[c（SO2－4）]、－lg[c（CO2－3）]与－lg[c（Ba2＋）]的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下Ba

SO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c（Ba2＋）＝10－5.1时两溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y110.[2021·全国乙卷]HA是一

元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋）而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2（M＋）～c（H＋）为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（）A．溶液pH＝4时，c（M＋）＜3.0×10－4mo

l·L－1B．MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）D．HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10－411.[2019·全国卷Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和

彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）C．向m点的溶液中加入少

量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12.[海南卷]向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO2－3）B．c（M

g2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）13.[2022·河南郑州一检]向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3

溶液。[已知Ksp（AgCl）＝1.77×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.21×10－12，Ksp（AgBr）＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是（）A．原溶液中n（Na＋）＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的

指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl－）∶c（Br－）＝177∶53514.[2022·山西大学附中诊断]一定温度下，将足量的B

aSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c（CO2－3）增大，溶液中c（Ba2＋）的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A.该温度下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp＝

2.5×10－10D．曲线BC段内，c（CO2－3）∶c（SO2－4）＝2515.[2022·山东济南高三检测]已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×1

0－10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（）A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO

2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba（IO3）2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓16.[2022·湛江一模]常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：（）化合物CuClCu

BrCu2SCu（OH）2CuSKsp3×10－72×10－92.5×10－502.6×10－191.3×10－36下列说法正确的是（）A．常温下，溶解度：CuCl<CuBrB．向Cu（OH）2悬浊液中加入

Na2S溶液，碱性明显减弱C．反应2CuCl（s）＋S2－（aq）===Cu2S（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数很大，反应趋于完全D．已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸17.[

2022·佛山一模]草酸钙具有优异光学性能，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T1>T2）。已知T1时Ksp（CaC2O4）＝6.7×10－4。下列说法错误的是（）A．图中a的数量级为10－2B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C．恒温条件下，向m点的溶

液中加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D．T1时，将浓度均为0.03mol·L－1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀————————————综合测评·提能力————————————一、选择

题1.[2022·山东枣庄三中月考]牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2＋（aq）＋3PO3－4（

aq）＋OH－（aq）Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5（PO4）3F（s）的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是（）A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减少OH－的浓度

，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）2.[2022·湖北武汉六校联考]下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是（）化学式AgCl

（白色）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）AgBr（淡黄色）AgI（黄色）溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常温下

的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀3.[2021·江西上饶二中月考]工业上可通过如图流程回

收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是（）A.PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4（s）⇌Pb2＋（aq）＋SO2－4（aq）B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4（s）＋CO2－3（aq）⇌PbCO3

（s）＋SO2－4（aq）C．滤液中不存在Pb2＋D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液4.[2022·河南驻马店检测]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积（Ksp）如下表：化学式Mg（OH）2MgF2Fe（OH）3Cu（OH）2溶度积5.

6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列说法不正确的是（）A.在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大B.在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（O

H）2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质D.向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中c（Mg2＋）c（Cu2＋）＝2.5×1085

.[2022·天津蓟州区检测]已知：①t℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶

液由Y点到X点C.在t℃时，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO2－4后沉淀D.在t℃时，反应Ag2C

rO4（s）＋2Cl－（aq）⇌2AgCl（s）＋CrO2－4（aq）的平衡常数K＝2.5×1076.[2022·四川成都模拟]已知：pCu＝－lgc（Cu＋），pX＝－lgc（X－）。298K时，Ksp（CuC

l）＝a×10－6，Ksp（CuBr）＝b×10－9，Ksp（CuI）＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c

（Cu＋）和c（Cl－）都减小B.图中曲线x代表CuI，且P点对应的c（Cu＋）＝c（I－）C.298K时，增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D.298K时，CuBr（s）＋I－（aq）⇌CuI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K的数量级为103或102二、

非选择题7.按要求进行下列关于Ksp的计算。（1）（溶解度与Ksp的换算）60℃时溴酸银（AgBrO3）的溶解度为0.6g，则Ksp约等于mol2·L－2。（2）（平衡常数与Ksp的关系）在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，

列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于mol·L－1（忽略溶液体积变化）[已知：Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10mol2·L－2、Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9mol2·L－2]。（3）（Ksp与Ka的计算关系）汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下

，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO2－3的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝mol2·L－2（保留3位有效数字）。[已知：Ka1（H2SO3）＝1.54×10－2mol·L－1，Ka2

（H2SO3）＝1.02×10－7mol·L－1]8.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/（mol·L－1）]如图所示。（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是。（2）若

要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH（填字母）。A.>1B．4左右C．<6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________________________。（4）

要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，写出反应的离子方程式：。（5）已知一些难溶物的溶度积常数的值如表所示：物质FeSMnSCuSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10－

286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的（填字母）。A.NaOHB.FeSC．Na2S9.硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。（1）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2（S

O4）3杂质。已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16；Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2

O2的作用是；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是（答出两点即可）。②调节溶液pH，加入的物质是（填化学式）；控制溶液的pH≥即可除去杂质离子。（2）如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3

使c（CO2－3）增大过程中，溶液中c（Ba2＋）和c（SO2－4）的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝。②当c（CO2－3）大于mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3

的Ksp＝。③图像中代表沉淀转化过程中c（Ba2＋）随c（CO2－3）变化的曲线是（填“MP”或“MN”）；沉淀转化的离子方程式BaSO4（s）＋CO2－3（aq）⇌BaCO3（s）＋SO2－4（aq），该反应的平衡常数

K＝。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c（CO2－3）＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为mol。