【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题缺答案.doc，共(5)页，345.000 KB，由小赞的店铺上传

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伊美区二中高二年级检测性考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（共20道，每题3分，共60分。）1．(原创)下列分子中，其中子总数为24的是()A．18O3B．D2OC．14N16O2D．14C16O22．（原创）下列有关化学

用语的表示正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．S2−的结构示意图：C．氨的电子式：D．锗元素位于第3周期，IVA族3.下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．

Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大4．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的

是（）A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验

事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD.Pt电极表面生成大量气泡6.LED产品的使用为城市增添色彩。下

图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A.a处通入氧气,b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-D.该装置将化学能最终转化为电能7.(原创)

次氯酸的相对分子质量较小,容易扩散到细菌、病毒表面并进入菌体、病毒内部,使菌体、病毒的蛋白质、遗传物质等被氧化而导致细菌、病毒死亡。为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延,确保安全复工复产,需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒

剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中错误的是()A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+Cl2↑+H2

↑D.该装置将电能转化为化学能8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B.稀硫酸改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.铁片改用铁粉9、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体

X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为()A.X2＋2Y2

2XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY310、根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的

是（）A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmolS(s)和lmolO2(g)的化学键

所吸收的总能量11.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·

mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－45.36kJ·mol－1D．CH3O

H(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8kJ·mol－112．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8k

J·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热

为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－136

6.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－114．X、Y、Z三种气体，取X和Y

按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）。A．33％B．40％C．50％D．65％1

5．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)H2S(g)K1；②S(s)+O2(g)SO2(g)K2，则反应③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（）。A．K1+K2B．K1－K2C．K1×K2D．12KK16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋

Y(g)Z(g)17．（原创）重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-（橙色），CrO42-（黄色）下列说法正确的是()A．加入H+，平衡正向移动B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化C滴加氢氧根离子，平

衡逆向移动D滴加氢氧根，颜色由橙色向黄色变化18.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()

A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥19.一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．若a＋b＝

c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂20.下列方法中可以说明2HI(g)H

2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2

∶1∶1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩二、填空（

每题10分）21.一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如图是某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段有：________、__

______、________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是____、____、_____。(3)下列各时间段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO

2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(5)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。(6)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为__________℃。22..美国阿波罗宇宙飞船上使用了

一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如下图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。(1)①该电池的正极通入的气体是______,一段时间后正极区域溶液的pH值将________;负极的电极反应方程式为___

_______。②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为____。(2)若将反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计成原电池,请写出负极材料__________,正极的电极反应方程式

为__________。(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)23.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5mol·L-1)稀NaOH溶液

(0.55mol·L-1),尚缺少的实验玻璃用品是___、___。(2)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1____请填写下表中的空白：每组实验所用氢氧

化钠溶液和稀盐酸的体积均为50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验中记录数据如上表所示，请填写表中空白：平均温差：__________ΔH：__________(3)实验中改用60mL0.50mol·L－

1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热_____________（填“相等”、“不相等”），(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________

___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)倒入Na0H溶液的正确操作是:(从下列选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分多次少量倒入C.一次迅速倒入24.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．的核电荷数大于

2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；和B两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；离子比离子多8个电子；与D元素可以形成化合物CD；的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；、C同主族，且E比C多两

个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．试回答：写出元素C、E的名称：C______；E______．画出A的原子在周期表中的位置_____________，B的离子结构示意图．写出分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；．H2A电子式_______含化学键的类别___________比较B

、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱用离子符号表示：离子半径：；氧化性：．写出E与冷水反应的化学方程式：．