【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题缺答案.doc，共(5)页，345.000 KB，由小赞的店铺上传

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伊美区二中高二年级检测性考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（共20道，每题3分，共60分。）1．(原创)下列分子中，其中子总数为24的是()A．18O3B．D2OC．14N16O2D．14C16O22．（原创）下

列有关化学用语的表示正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．S2−的结构示意图：C．氨的电子式：D．锗元素位于第3周期，IVA族3.下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2

＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大4．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据此反应判

断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的

正极反应是Zn-2e-=Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD.Pt电极表面生成大量气泡6.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-D.该装置将化学能最终转化为电能7.(原创)次氯酸的相对分子质量较小,容易扩散到细菌、病毒表面并进入菌体、病毒内部,使菌体、病毒的蛋白质、遗传物质等被氧化而导致

细菌、病毒死亡。为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延,确保安全复工复产,需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中错误的是()A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过

,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.该装置将电能转化为化学能8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B.稀硫酸改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.铁片改用铁粉9、

某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反

应的反应式可以表示为()A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY310、根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A.S的燃烧热为297.23kJ

/molB.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)═SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmolS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量11.

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8k

J·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－45.36kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H

=－725.8kJ·mol－112．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝285.8kJ·mol－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ13.

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－

1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－114．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2

，则Y的转化率最接近于（）。A．33％B．40％C．50％D．65％15．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)H2S(g)K1；②S(s)+O2(g)SO2(g)K2，则反应③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（）。A．K1+K2B．K1－K2C．K1×K2

D．12KK16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度

减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)17．（原创）重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2

H+Cr2O72-（橙色），CrO42-（黄色）下列说法正确的是()A．加入H+，平衡正向移动B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化C滴加氢氧根离子，平衡逆向移动D滴加氢氧根，颜色由橙色向黄色变化18.COCl2(g)CO(

g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥19.一定温度下，可

逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝

c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂20.下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂

的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不

再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩二、填空（每题10分）21.一密闭体系中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如图是某一时间段内反应速率与时

间的关系曲线图。请回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段有：________、________、________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别发生变化的条件是____、____、_____。(3)下列各时间段

中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:T(℃

)70080083010001200K0.60.91.01.72.6(4)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。(5)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。(6)某温度下,平衡

浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为__________℃。22..美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如下图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。(1)

①该电池的正极通入的气体是______,一段时间后正极区域溶液的pH值将________;负极的电极反应方程式为__________。②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为___

_。(2)若将反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计成原电池,请写出负极材料__________,正极的电极反应方程式为__________。(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)23.某化学兴趣小组要完成中和热的

测定实验。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5mol·L-1)稀NaOH溶液(0.55mol·L-1),尚缺少的实验玻璃用品是___、___。(2)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程

式(中和热为57.3kJ·mol-1____请填写下表中的空白：每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验中记录

数据如上表所示，请填写表中空白：平均温差：__________ΔH：__________(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求

中和热_____________（填“相等”、“不相等”），(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)倒入Na0H溶液的正

确操作是:(从下列选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分多次少量倒入C.一次迅速倒入24.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；和B两元素可形成化合物

，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；离子比离子多8个电子；与D元素可以形成化合物CD；的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．试回答：写出元素C、E的

名称：C______；E______．画出A的原子在周期表中的位置_____________，B的离子结构示意图．写出分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；．H2A电子式_______含化学键的类别___________比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱用

离子符号表示：离子半径：；氧化性：．写出E与冷水反应的化学方程式：．