【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题缺答案.doc，共(6)页，69.000 KB，由小赞的店铺上传

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伊美区二中2020—2021年度第一学期高二开学摸底考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一选择题（20道题，共60分。每题一个选项，每小题3分。）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．CO

2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2

O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝＋88kJ/molB．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/molD．ΔH＝－44kJ/mol3．下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K

、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大4．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五

种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e5．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

()A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推

断正确的是()A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面7．已知，在相同条件下反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

g)②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的热量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的大小关系为()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2C．Q3<Q2<

Q1D．Q1<Q2<3Q38．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B9．下列关于实验现象的描述不

正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．如图所示装置，电流

表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正极：Cu负极：ZnS：稀硫酸B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合

并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③反应达到平衡时，A

、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③B．①④C．②③D．③④12．下列说法中不能说明N2＋3H2===2NH3已达平衡的是()A．在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B．在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．在3

个H—H键断裂的同时，有6个N—N键断裂D．在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂13．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol·L

－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则C的化学式不可能为()A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B314．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)＝2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓

度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有

气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c16．下列叙述正确的是()A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量C

uSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动17．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的

量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②18．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃

烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ

，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出28

5.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－119．已知：CH3OH(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋190kJ/mol。下列说法正确的是

()A．CH3OH的燃烧热为190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)＋O2(g)ΔH＝－190kJ/mo

l20．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常温下

，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q3II卷二、非选择题（5道大题）21．(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2

②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是________。请按要求完成下列问题：(2)已知丙烷(C3H8)的燃烧热是－2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_________________

________________________，(3)当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是：______________________________。已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l

)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝

－393.5kJ·mol－1回答下列问题：①H2的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。②燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为________。③已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和

CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2位)22.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

，完成下列反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(1)在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。(2)负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。(3)写出电极反应式：负极：

_______________________；正极：_________________。23．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制

得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作______。(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有______

_键，分解海水的反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：A极：H2＋O2－－2e－===H2O则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入

”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。24．工业合成氨反应：N2＋3H2===2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946k

J。则：(1)若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是____________________

________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，

下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度25．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径

。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，

静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。(2)②中反

应的化学方程式为_______________________________________________。③中反应的离子方程式为________________________________________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是________

_____________________________________(4)该同学的实验设计不足之处是________________，改进的办法是________________