【文档说明】黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题缺答案.doc，共(6)页，69.000 KB，由小赞的店铺上传

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伊美区二中2020—2021年度第一学期高二开学摸底考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一选择题（20道题，共60分。每题一个选项，每小题3分。）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式

：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285

.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝＋88kJ/molB．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/molD．ΔH＝－44kJ/mol3．下列性质的递变规

律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大4．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素

，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e5．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与N

H4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关

推断正确的是()A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面7．已知，在相同条件下反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)③H2(g)＋O2(g)===H2O

(g)放出的热量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的大小关系为()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q38．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率

比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B9．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表

面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．如图所示装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A．正

极：Cu负极：ZnS：稀硫酸B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)==

=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③反应达到平衡时，A、B

、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③B．①④C．②③D．③④12．下列说法中不能说明N2＋3H2===2NH3已达平衡的是()A．在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B．在1个

N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．在3个H—H键断裂的同时，有6个N—N键断裂D．在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂13．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反

应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则C的化学式不可能为()A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B314．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋

2Y(g)＝2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④15．有a、b、c、d四个金属电极，有

关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>

b>cD．a>b>d>c16．下列叙述正确的是()A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人

稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动17．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒

的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②18．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．

500℃、30MPa下将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2

SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.

6kJ·mol－119．已知：CH3OH(g)＋O2(g)―→CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋190kJ/mol。下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为190kJ/molB．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．CO2

(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)＋O2(g)ΔH＝－190kJ/mol20．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===

2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常

温，放出的热量为()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q3II卷二、非选择题（5道大题）21．(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2

④NH3，既有离子键又有极性键的是________。请按要求完成下列问题：(2)已知丙烷(C3H8)的燃烧热是－2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_________________________________________，(3)当它氧化生成

1gH2O(l)时放出的热量是：______________________________。已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===

H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列问题：①H2的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。②燃烧

1gH2生成液态水，放出的热量为________。③已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水

则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2位)22.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(1)在下面方框中画出装置图，并标明各

部分材料名称。(2)负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。(3)写出电极反应式：负极：_______________________；正极：_________________。23．氢气是未来最理

想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作__

____。(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有_______键，分解海水的反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：A极：H2

＋O2－－2e－===H2O则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。24．工业合成氨反应：N2＋3H2===2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成

1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。(2)如果将1molN2和3mo

lH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是____________________________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成1

0molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应

速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度25．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜

色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。(2)②中反应的化学方程式为______________

_________________________________。③中反应的离子方程式为________________________________________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是______________________

_______________________(4)该同学的实验设计不足之处是________________，改进的办法是________________