【文档说明】广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期第二次月考试题 化学 含答案.docx，共(10)页，627.994 KB，由小赞的店铺上传

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汕头市金山中学2023届高三第一学期第二次月考化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12Al-27P-31一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列现象或做法与化学反应

速率无关的是()A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中在35℃用酵母发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化

利用的物质转化能一步实现的是()3．次磷酸根(H2PO−2)的球棍模型如图所示，下列说法错误的是()A．P的原子结构示意图为B．次磷酸根的电子式为C．次磷酸根的结构式为D．次磷酸分子式为H3PO24．我国科技工作

者发现菜“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是()A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应5．下列实验对应的离

子方程式不正确的是()A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO−3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：

SO2+H2O+2ClO-=SO−23+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2+2H2O6．己知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增韵短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y与

W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲．其结构如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：M>W>ZB．第一电离能：Y>Z>XC．氢化物的沸点：Z>Y>XD．甲中W的杂化方式为sp27．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中

错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点8．中国自古有“信口雌黄”“雄

黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应I中，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1

时可恰好完全反应B．反应II中，物质a可能是S、SO2C．反应I、II、Ⅳ是氧化还原反应；反应III是非氧化还原反应D．反应I可用NaOH溶液吸收H2S，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供H2S9．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，

借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为CO2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。己知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是()A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室不用补充盐酸C．乙室电

极反应式为LiCoO2+2H2O+e-Li++Co2++4OH-D．若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时己进行过溶液转移10．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究

。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，和含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中1g[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法

错误的是()A．反应SrSO4(s)+CO−23SrCO3(s)+SO−24的平衡常数)SrCO()SrSO(K3sp4spKK=B．a=-6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s

)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）11．铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①P4S3分子中硫原子的杂化类型为。1个P4

S3分子中孤电子对的数目为。②P4S3分子可以形成配合物)]SP()CO(Mo[345，该配合物中Mo的配位数为。(2)磷化铝熔点为2000℃，磷化铝晶胞结构如图2所示。①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是dnm，B原子的分数坐标为，磷化铝晶胞的密度

为g·cm-3。12．钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：物质TiCl4VOCl3

SiCl4AlCl3沸点／℃13612757180回答下列问题：(1)TiO2与C.Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压MPa4.59×10-21.84×10-23.70×10-25.98×10-9①该温度下

，TiO2与C．Cl2反应的总化学方程式为；②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是。(2)“除钒”过程中的化学方程式为；(3)“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，理由是。(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加

入Mg冶炼Ti的方法相似的是。A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞13．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2M

Pa时，发生下列反应生成水煤气：I．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.4kJ·mol-1II．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1①下列说法正确的是；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆

向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时H2的体积分数可能大于32D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”

）热量，反应I的平衡常数Kp=MPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO−23)：c(HCO−3)=1：2，则该溶液的pH=____（该温度

下H2CO3的71a106.4K−=，);100.5K112a−=②再生塔中产生CO2的离子方程式为；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为。14．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液

的反应。(1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。尾气吸收所用试剂是。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混

合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及

现象是。(3)根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。实验

三：探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：。②实验三的结论：。(4)实验一中，SO2与AgNO3溶液反应的

离子方程式是。15．黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：回答问题：(1)A→B的反应类型为。(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)D的结构简式为。(4)E和F可用（写出试剂）鉴别。(5)X是F的同分异构体，符合下列条

件。X可能的结构简式为（任写一种）。①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰(6)设计以为原料合成的路线（其他试剂任选）。化学参考答案一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）题号12345678910答案DBBBCBBCDD二、简答题（共有5小题，每题

12分，共60分）11．（12分，每空2分）(1)3sp106(2)极性共价键（或共价键）(1/4，1/4，3/4)21-A3108387Nd12．（12分，每空2分）(1)5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4C

O2随着温度升高，CO2与C发生反应C+CO22CO(2)3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3(3)蒸馏(4)若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；(5)AC13．（12分，每空2分）(1)①BD；②吸收；0.02MPa；(2)①10；②2HCO3CO

32-+CO2+H2O，③2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O14．（12分，每空2分）(1)NaOH溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO−23+4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀(3)①Ag2SO4溶

解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生SO−24，途径2产生SO−24(4)2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+（2分）15．（12分）(1)取代反应或磺化反应；（1分）(2)；（2分）(3)；（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源

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