【文档说明】重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三下学期适应性月考卷（七） 化学含答案.docx，共(14)页，2.323 MB，由小赞的店铺上传

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-1-巴蜀中学2022届高考适应性月考卷(七)化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32V-51Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A.“嫦娥五号”月球探测器上飘扬的五星红旗，其制作材料芳纶属于合成纤维B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的

质量C.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅D.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于混合物【答案】C2.中国科学家用二氧化碳合成淀粉的路径如图所示。下列说法错误的是A.2CO分子

的结构式：O=C=OB.图中1C(甲醇)的最简式：4CHOC.中子数为8的氧原子：168OD.O的结构示意图：【答案】D3.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是-2-A.d具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用B.f的酸性强于24HSO，故氯元素的非金属性

强于硫元素C.a与e反应一定不能制得bD.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品【答案】A4.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，32.24LCHCl含有的共

价键数为A0.4NB.14166.0gNO和1626.4gO混合物中质子数为A6.2NC.0.1mol/L的34CHCOONH溶液显中性，1L该溶液中含3CHCOO−数等于A0.1ND.22NaO与2

CO反应生成20.1molO时转移电子数为A0.4N【答案】B5.下列说法正确的是A.碳酸氢钠溶液因3HCO−水解程度强于电离程度而显酸性：23233HCOHOHOCO−+−++B.向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液，证明AgBr比Ag

Cl更难溶：AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)−−++C.用4TiCl制备2TiO的反应原理为4TiCl水解：()4222TiCl+(x+2)HO过量=TiOxHO↓+4HClD.向偏铝酸钠溶液中加人适量小苏打，2AlO−和3HCO−两者

都发生水解并相互促进：223233AlOHCOHOAl(OH)CO−−−++=+【答案】C6.己二酸是工业上具有重要意义的二元羧酸，它的工业路线和改进的“绿色”合成路线如图所示。-3-下列说法正确的是A.lmol己二酸与足量3NaHCO溶液反应生成44.8L2COB.由生成己二酸的反应类型为

还原反应C.环己烷中所有原子均共面D.己二酸与草酸互为同系物【答案】D7.实验室模拟“侯氏制碱法”原理制备少量纯碱：32234NHCOHONaClNaHCONHCl+++=+。其实验过程包括：制取氨气和2CO→制取3NaHCO→分离3NaHCO→分解3NaHCO四个步骤。下列实验必须选用的主要仪

器(如图所示，夹持仪器和滤纸省略)错误的是A.实验室制取氨气，可选用②③B.制取3NaHCO，可选用④⑦C.分离3NaHCO，可选用④⑤⑦D.分解3NaHCO，可选用①②⑦⑧【答案】B8.某化合物结构如图所示，其中

G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是-4-A.简单离子半径：Y<W<ZB.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>WC.G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的

沸点D.该化合物中只存在极性共价键【答案】A9.下列操作能达到实验目的的是A.验证该装置产生乙烯B.探究浓硫酸的脱水性和氧化性C.检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D.依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D-5-【答案】B

10.小明同学通过如图所示流程制备氧化亚铜：已知：①CuCl难溶于水和稀硫酸；②222CuO2HCuCuHO+++=++下列说法错误的是A.步骤①是非氧化还原反应B.为检验步骤③的洗涤液中是否含有24SO−，可用硝酸钡溶液C.步骤④发

生反应的化学方程式为222CuCl2NaOHCuO2NaClHO+=++D.如果步骤⑤所得2CuO试样中混有CuCl杂质，用足量稀硫酸与2CuO试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【答案】B11.天然水体中的23HCO与空气中的2CO保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(

X)(X为23HCO、3HCO−、23CO−或2Ca+)与pH关系如图所示。下列说法错误的是A.斜线②能表示()3lgcHCO−随pH的变化关系B.该温度下，23HCO的电离平衡常数alK数量级为710−C.该温度下，()2-3lgcCO=-3时溶液的pH9.3=D.根据图像不能计算

该温度下3CaCO的spK【答案】D-6-12.Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为2222LiSOCl2LiClSO+=+。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示

，膜两侧的溶液均为足量CuSO4和H2SO4混合溶液，且两侧溶液质量相同。下列说法正确的是A.该新型电池的正极反应为222SO2Cl2eSOCl−−+−=B.若Li-SO2Cl2电池产生了标况下22.4L气体，则电解池膜两侧溶液的质量差为44gC.可加入磷酸溶液代替电解液LiAl

Cl4-SO2Cl2以提高电解质的导电率D.该装置工作时，电解池溶液中的H+从左池进入右池【答案】B13.我国科研人员在新型纳米催化剂34NaFeO−和HMCM22−的表面将2CO转化为烷烃，其过程如图所示：图中2CO转化为CO的反应①

为222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)+=+1ΔH=41kJmol−+已知反应②：222422CO(g)6H(g)CH(g)4HO(g)+=+1ΔH=-128kJmol−下列说法错误的是A.反应②在较低温度下能自发进行B.CO、HH−和OH

−键能分别为1072kJ/mol、436kJ/mol和461.5kJ/mol，则CO=键键能为1800kJmol−C.催化剂34NaFeO−和HMCM22−的使用降低了反应的活化能，也改变了反应的ΔH-7-D.由反应①②可推

知CO转化为24CH的热化学方程式为22422CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)+=+1ΔH=210kJmol−−【答案】C14.在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2222NO(

g)2N(g)O(g)+，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中2NO的平衡转化率与温度的关系如图乙所示：下列说法正确的是A.该反应的Δ<0HB.图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是C>D>AC.若容器Ⅰ体积为1L，则B点对

应的平衡常数K近似为0.0089D.若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向正反应方向移动【答案】C二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考

题，考生根据要求作答。(一)必考题：共3小题，共43分。15.从铬锰矿渣(主要成分为23CrO、MnO，含少量23FeO、2SiO、23AlO)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：已知：焙烧时MnO不发生反

应。回答下列问题：（1）加快酸浸速率的措施有_______(至少答两点)。（2）滤渣2的成分是_______(写化学式)。（3）焙烧中23CrO转化为24NaCrO的化学方程式为_______。-8-（4）“还原”中作氧化剂的离子符号是_______。（5）“转化”的离子方程式为_______

。（6）某温度下，()CrIII、()MnII的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。已知在此条件下，wK近似为14110−，3Cr(OH)体系中满足()()3+3-30cCrcOH=110−，计算“沉铬”后滤液中(

)3+cCr=_______mol/L。【答案】（1）搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等（2）3Fe(OH)、3Al(OH)（3）232232422CrO+3O+4NaCON高4aCrO+4C

O温（4）227CrO−（5）22222MnHO2OHMnO2HO+−++=+（6）①.6.0②.610−16.硫酸氧矾晶体(42VOSOnHO)，蓝色，可作媒染剂、陶瓷和玻璃的着色剂，对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。Ⅰ．实验室制备VOSO4·nH2O晶体的流程如图1所示、实

验装置如图2所示(夹持及加热装置已省略)。回答下列问题：-9-（1）仪器a的名称为_______，仪器c的作用是_______。（2）过程2反应的化学方程式为_______。（3）过程3中的系列操作a包括_______。Ⅱ．硫酸氧钒晶体中n值的测定：①称取2.0g所制得的42V

OSOnHO晶体配成250mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将2VO+转化为2VO+)溶液至反应完全；③加入亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，滴加2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不

直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将2VO+转化为2VO+。④滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用10.05molL−硫酸亚铁铵标准溶液(将2VO+转化为2VO+，尿素和杂质

不参与反应)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。回答下列问题：（4）步骤③中加入尿素的目的是_______。（5）装硫酸亚铁铵标准溶液用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管，原因是__

_____。（6）经测定n=_______(取整数)，实验Ⅰ的产率为_______(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.冷凝回流（2）()24224244222VOSOHCOHSO2VOSO2CO2HO++=++（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥（4）除去过量的亚硝酸

钠，防止亚硝酸将2VO+还原为2VO+-10-（5）①.酸②.2Fe+和4NH+水解显酸性（6）①.2②.87.4%17.汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH

1=+180kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=−393kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=−221kJ·mol−1若某反应的平衡常数表达式为()()22222cNcCOK=c(NO)c(CO)，请写出此反应的热化学方程式：___

____。（2）一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。（3）欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其

他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______Ea(B)(填“>”或“<”)。（4）设rpK为相对压力平衡常数，其表达式写法

：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为

20kPa，则该反应的相对压力平衡常数rpK=_______。（5）用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k

逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数-11-kK=k正逆，则b=_______。②若将9molNH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mo

l/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化49，v逆=_______mol·L−1·s−1。（6）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。①电解时，阳

极电极反应式为_______。②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=−745kJ·mol−1（2）33（3）①.温度过高时催化剂的催化活性降低

②.<（4）320（5）①.0②.0.625（6）①.Fe+8OH−−6e−=FeO24−+4H2O②.阴(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题

目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】18.铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_______。（2）实验室常用KSCN溶液、

苯酚()溶液检验3Fe+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于苯的原因是_______。（3）3FeCl的熔点为306℃，沸点为315℃，3FeCl的晶体类型是_______。（4）配合物()344Cu

CHCNBF中，阴离子的空间构型为_______，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。（5）34FeO晶体中，2O−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的

2O−-12-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的2O−围成的正八面体空隙。34FeO中有一半的3Fe+填充在正四面体空隙中，另一半3Fe+和全部2Fe+填充在正八面体空隙中。34FeO晶体中，正八面体空隙数与2O−数之比为_______，正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充

率之比_______。一个34FeO晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则34FeO晶体密度为_______3gcm−(写出含a和AN的计算表达式)。【答案】（1）1013d4s（2）①.NOS②.苯酚有酚羟基，可形成分子间氢键（3）分子晶体（4）①.正四面体②.

N原子③.sp和3sp（5）①.1:1②.1:4③.303A823210aN【选修5：有机化学基础】19.化合物()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：-13-已知

：①2Cl2SRCHCOOHRCHClCOOH⎯⎯→；②；③催化剂/△123132RCOOR+ROHRCOOR+ROH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______；B的结构简式为_______。（2）X中官能团的名称为_______；由H生成I的反应类型为___

____。（3）由G生成H的反应条件为_______。（4）由D生成E的化学方程式为_______。（5）Y是G的同系物，但相对分子质量比G小42。则符合下列条件的Y的同分异构体有_______种。①能

够与3FeCl溶液发生显色反应②能与碳酸氢钠反应③核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2:6（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线_______。【答案】（1）①.2−甲基丙酸②.（2）①.羰基、酯基②.加成反应（

3）浓硫酸，加热（4）+HO-CH2-CH2-OH浓硫酸Δ+H2O（5）4（6）14获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com