【文档说明】四川省射洪中学2022—2023学年高一下学期（强基班）第三次月考化学试题 .docx，共(10)页，1.431 MB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2022级强基班高一(下)第三次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分一、单项选择题：本题共10个小题，共30分。只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是①棉花、蔗糖和麻均为糖类②谷氨酸钠是常见的

增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A.①②③B.①②⑥C.③④

⑤D.①③④2.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、SO24−B.Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NO3−D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3−3.下列实验现象能充分说明对应的

化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置实反应开始后，针筒活塞稀释时烧杯壁温度明U形管的液面左高右低温度计的水银柱不断验现象向右移动显升高上升A.AB.BC.CD.D4.用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。

下列说法错误的是A.反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸B.乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替C.操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸5.在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L某密闭容器中发生如下反

应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是A.5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-

1B.5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1C.该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时，容器内气体总的物质的量为3mol6.某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案

。实验V(NaHSO3)/mLc=0.2mol·L-1V(KMnO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2SO4)/mLc=0.6mol·L-1V(MnSO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2O)/mL褪色时间

t/min13.0201.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.0000.0443.02.01.00.5b3的..下列说法正确的是A.该反应的离子方程式为2--+2+2-34425SO+2MnO+

6H=2Mn+5SO+3HOB.a=1.0，b=1.5C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率--1-14v(MnO)=0.025molLminD.实验证明2-4SO可能是该反应的催化剂7.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质

。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是A.沉淀Ⅰ含有H2SiO3B.①～⑤中包含两个氧化还原反应C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3和NaCl8.常温下

，1mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下完全取代需要消耗6molCl2，则下列判断正确的是A.该烷烃的四氯代物有2种B.反应所生成的有机产物能直接与AgNO3溶液反应C.该烷烃的分子式为C5H12D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数最大9.在恒温

恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的密度不再变化③A、B的转化率相等时④混合气

体的总压强不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A.②B.②③C.①③⑤D.②④10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为H2S，则丁可能是O2B.若甲为NH3·

H2O溶液，则丁可能是CO2C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。有一或两个选项是符合题目要求的。11.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.N2(g)()2Og放电⎯⎯⎯⎯⎯→NO(g)()2H

Ol⎯⎯⎯→HNO3(aq)B.石英砂⎯⎯⎯→焦炭高温粗硅HCl加热⎯⎯⎯→SiHCl32H高温⎯⎯⎯→纯硅C.饱和食盐水NaOH溶液2电解Cl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→漂白粉D.NH3(g)()()2COgNaClaq⎯⎯⎯⎯→Na2CO3(s)()()22COg

HOl⎯⎯⎯→NaHCO3(s)12.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是A.布洛芬属于芳香酸，它是苯甲酸的同系物B.布洛芬分子中有9种化学环境不同氢原子C.该修饰过程原子利用率小于100%，且发生了取代反应D.X分子

中所有碳原子可能共平面13.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：2327CrOFe−+，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和24KSO溶液。下列叙述中正确的是的A.甲烧杯的溶液中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为322272Cr7HO6eCrO14H+−−++−=+C.

电池工作时，盐桥中的24SO−移向乙烧杯D.外电路的电流方向为从b到a14.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol∙L-1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A.HNO3作还原剂BHNO3浓度越低，N元素改变价态越少C.反应中转移电子数为0.004molD.还原产物可能为NH4NO3三、非选择题：共54分。15.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐（1）粗盐中可溶性杂质离子包

含2-4SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为_______(填字母)。.a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、过滤b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、过滤、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、

NaOH溶液、过滤、盐酸（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式_______。Ⅱ．海水提溴（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式_______。（4）含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是_______。Ⅲ

．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。（6）请写出步骤④反应的离子方程式_______。Ⅳ．海水提镁（7）工业上为了将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______(填化

学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)2转化为_______(填化学式)电解。16.硫、氮是重要非金属元素，含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。（1）棉布上滴浓H2SO4

后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的_______性。II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生

的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序

是_______(填序号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，

关闭止水夹b（4）当D中产生_______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（5）上述物质间的转化，属于固氮反应的有_______(填序号)，2NO是否属于酸性氧化物__

_____(填“是”或“否”)。（6）3HNO与图中的物质C常用于检验Cl−的存在，则C的化学式为_______。（7）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：23NOHNO→，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

。（8）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______。Y溶液的作用是_______。17.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善

环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示

：（1）若有0.1molCO2(g)参加反应，_______(填“放出”或“吸收”)的热量是_______kJ。（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。①Y代表的反应物

的化学式为_______。②4min时，v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。③若要增大反应速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。④反应开始至4min时，X的平均反应速率为_______。（3）工业上甲醇可以用做燃料电池

，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则该电池负极反应式为_______。18.乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：（1）G中官能团的名称是_______。由石油获得E的生产工艺称为_______。

（2）在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。（3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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