【文档说明】四川省射洪中学2022—2023学年高一下学期（强基班）第二次月考化学试题 .docx，共(9)页，1.580 MB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2022级强基班高一(下)第二次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Fe—56一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共3

0分)1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是A.增加炼铁高炉的高度，可减少高炉尾气中CO的排放B.神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料C.2022北京冬奥会速滑馆“冰丝带”用干冰做制冷剂制冰，此过程是吸热反应D.“华为麒麟980”手机芯片上的

主要成分是SiO22.下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.CS2的电子式为B.M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为22aba+++MC.HClO的结构式：HOCl——D.CH4的球棍模型：3.

每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和4NH+的数目之和为0.1NAB.SiO2与足量的焦炭反应，生成1mol气体时转移的电子数为2NAC.标准状况

下，22.4L己烷中含非极性键的数目为5NAD.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA4.下列过程涉及的离子方程式正确的是A.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B.磁性氧化铁溶于稀硝酸溶

液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：4NH++OH-=NH3·H2OD.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O23−+2H＋=S↓+SO2↑+H2O5.下列实验不能达到实验目的的

是ABCD生成红棕色气体，证明红热木炭与浓硝酸发生反应产生白烟，证明氨与氯化氢反应生成固体铵盐蔗糖变黑“长大”，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性品红褪色，证明浓硫酸与铜反应产生二氧化硫A.AB.BC.CD.D6.用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，

下列措施能使氢气生成速率加快且不影响氢气的量是①加热②将稀硫酸改为98%的浓硫酸③加入少量KNO3固体④铁粉替代铁片⑤滴加几滴CuSO4溶液⑥加入少量醋酸钠晶体(CH3COONa)A.①④⑤B.①③⑤C.②③⑥D.③④7.通过海水晾晒可得粗盐

，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法正确的是A.第①步、第⑤步、第⑦步都会用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同B.第②③④⑥步通过沉淀法除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀

盐酸C.将BaCl2溶液改为Ba(OH)2溶液，可使②③④步缩减为两步D.第⑥步加稀盐酸的目的只是为了除去CO23−8.下列图示与对应的叙述正确的是A.图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量B.图2所示的阴影部分面积

可表示正反应速率的改变值C.图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定D.图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示盐酸浓度比曲线b大9.含2SO的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法正确是A.反应Ⅰ得到固体

A的主要成分是3CaSOB.为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ宜在高温下进行C.滤液B中大量存在的主要离子有+4NH、-Cl、2-4SOD.反应Ⅲ的化学方程式为()4442422KCl+NHSO=2NHCl+KSO10.将一定物质的量的HI(g)置于2L

的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。在其他条件相同的的时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500.5

02(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200.200.200.20A.在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min)B.根据实验1和实验

2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同C.根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势D.根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共16分)11.某合作学习小组的同

学设计下列原电池，盐桥中装有饱和24KSO溶液。下列叙述中正确的是A.乙烧杯可看作半电池，发生还原反应B.盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液C.电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)D.电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱12.已知丙烷的二氯代物有4种，有机物M

的结构如下图，下列说法错误的是A.丙烷的六氯代物有4种B.丙烷与有机物M互为同系物C.有机物M含有4个甲基的同分异构体只有1种D.有机物M的名称为：2—乙基丁烷13.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。下列说法正确的是①CH4(g)＋4NO2(g)

=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ/molA.若用0.1molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的

热量为86.7kJB.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>-574kJ/molC.等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D.若反应②放出116kJ热量，则生成4.4

8LN214.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、炭黑、氧化铁等]为原料制备MnCl2，实现锰再利用的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“过程I”的加热

操作在实验室用到的仪器主要有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架、坩埚钳等B.“溶液a”的成分为可溶于水的NH4Cl和ZnCl2C.“过程Ⅱ”中锰转化反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+ΔMn2++2H2O+O

2↑D.“过程Ⅲ”得到的MnCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可获得MnCl2·4H2O三、非选择题(本部分有4小题，共54分)15.几种主族元素在元素周期表中位置如下，根据下表回答问题：族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤

⑥3①③⑦4②⑧的（1）①③⑦三种元素子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，④⑤形成最简单的化合物的空间构型为_______。（2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在元素周期表中的位置是_______。（3）①②③三种

元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，其含有的化学键有_______。（4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。a．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水

化物的酸性b．⑦气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（5）④与⑥元素形成的分子可能是图中的_______，其分子易液化的主要原因是_______。16.Ⅰ．化学反应过程中伴随着能量变化。

（1）下列变化中属于吸热反应的是_______。①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③甲烷在氧气中的燃烧反应④NH4NO3固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应其中⑥中发生的化学方程式为_______。（2）标准状态

下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ/mol249218391000-136-242由HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为_______kJ/mol，解离氧氧单键所需能量：HOO_______H2O

2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．立方烷是一种新合成烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示：的的（3）立方烷的分子式为_______，其燃烧方程式为_______。（4）光照条件下，立方烷和氯气发生_______(

填反应类型)，1mol立方烷最多会生成_______molHCl，生成的二氯代物的同分异构体有_______种。17.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题：（

1）某温度下，CO2与H2制甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0(放热)，将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是____

___。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．n(CO2)：n(H2)保持不变D．压强保持不变E．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1（2）a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率。（3）平衡时CO2的转

化率为_______(保留一位小数)。（4）求a到c点的时间段H2的反应速率v(H2)=_______(保留两位小数)。（5）甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：_______。（6

）当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2的质量为_______g；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。18.为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固

定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：（1）装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是_______。（2）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产

生气体，目的是_______，一段时间后，当看_______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。（3）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______。（4）①若反应后向A中溶液滴加KSC

N溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______。②若向反应后的溶液中加入100ml0.1mol/L酸性高锰酸钾恰好完全反应，高锰酸钾褪色反应的离子方程式为_______，消耗铁丝的质量：_______g。获得更

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