【文档说明】四川省射洪中学2022—2023学年高一下学期（强基班）第一次月考化学试题 .docx，共(9)页，1.235 MB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2022级强基班高一(下)第一次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5I–127Cu-64Ag-108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共30分)1.下列有关C

、Si及其合物的叙述错误的是A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B.34SiN是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C.2SiO制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐2.下列说法正确的是A.氮气化学性质

不活泼，原因是N的非金属性较弱B.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐C.氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应，氧气少量生成NO，过量生成NO2D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定3.下列叙述错误的是A.浓硫酸使胆矾晶体

变成白色粉末，浓硫酸表现出吸水性B.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中C.氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，硫酸表现出强氧化性4.下列关于2SO的说法不正确的是A.工业制备硫酸后含2SO的尾气可用23NaCO溶液吸收B.葡

萄酒中通入规定量的2SO，2SO有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用C.2SO通入氯水，溶液褪色，体现了2SO的漂白性D.2SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了2S

O酸性氧化物的通性5.下列关于铵盐的叙述不正确的是.A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝B.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.可用

烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D.实验室不能直接加热NH4Cl或NH4NO3固体制取氨气6.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是A.A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫C.

用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D.用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体7.下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性B.若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物C.若装置②只保留a、b，

酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的D.实验中a、b、c溶液均褪色且反应后b溶液的酸性减弱。8.据报道，火星大气中含有可诱发温室效应的16O=C=18O，下列说法正确的是A.16O和18O是同种核

素B.16O=C=18O与地球大气中CO2化学性质几乎相同C.16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18OD.标准状况下11.2L16O=C=18O含有的中子数为11NA9.ICl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯

气相似，下列有关ICl的预测正确的是A.I、Cl元素的化合价都为0价B.ICl的熔沸点比氯气的低C.具有强氧化性，能将2Fe+氧化为3Fe+D.与3AgNO溶液反应，能产生黄色的AgI沉淀10.在抗击新冠病毒中“8

4消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2O通电NaClO+H2↑。下列说法不正确的是A.该反应每转移4mol电子生成149g的NaClOB.NaClO消毒原理利用了其强氧化性C.NaClO的电子式为D.上述制备消毒液的

反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共16分)11.在标准状况下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是

A.振荡后注射器活塞不移动B.打开弹簧夹，快速吸入15mL空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约33mL处，所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/LC.若将20mLNO换为NO2，完全反应需吸入约20mL空气D.若注射器中是5

mLNO和15mLNO2的混合气体，吸入5mL水后充分振荡注射器，活塞停留在大约15mL处12.实验室制备4KMnO过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③

减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质的C.②中24KMnO只体现氧化性D.2MnO转化为4KMnO理论转化率约为66.7%13.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体

粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末ACO2饱和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.AB.BC.CD.D14.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=ak

J·mol-1，能量变化如图所示：(已知：焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是A.反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和B.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l)ΔH>akJ·mol-1C.过程Ⅱ使用了催化剂，使反应更快，放热更多D.将2molSO

2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应，充分反应后放出的热量小于|a|kJ三、非选择题(本部分有4小题，除标注外每空2分，共54分)的15.I．已知：焓变∆H>0，表示反应吸热，焓变∆H<0，表示反应放热。回

答下列问题：（1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，H0；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。（2）已知2212C(s)2O(g)2CO(g)ΔH+=；222C(s)O(g)2CO(g)ΔH+=，则1ΔH___

________(填“>”或“<”)2ΔH。（3）ABCDEEEE、、、分别表示A(g)B(g)C(g)D(g)、、、所具有的能量，则对于反应A(g)B(g)C(g)D(g)ΔH+=+=___________kJ/mol(用含ABCDEEEE、、、的代数式表示)。（4）合成氨反应的能量变化

如图所示，则反应223N(g)3H(g)2NH(l)ΔH+==___________kJ/mol。II．根据原电池原理，结合图装置，按要求解答问题：（5）若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为___________(填电极名称)，溶液中的2-4SO移向

___________(填“Cu”或“X”)电极。（6）若X为银，Y为硝酸银溶液，则当转移2mole-时溶液质量的变化情况为___________。（7）若X为Fe，Y为浓硝酸，则负极及其附近可能观察到的现象是___________；X电极上发生的电极反

应式为___________。16.高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：已知：①流化床反应器的主反应：32250300CSi+3HClSiHCl+H②还原炉主反应：32SiHCl+HSi+3HCl11001200C③SiHCl3空气中易自燃，遇水

易水解。回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_____

______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中

含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。（4）制备高纯硅整个过程必须严格控制无水无氧。①H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果有___________。②SiHCl3

遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，则SiHCl3水解的化学方程式为_______。（5）实验室用SiHCl3与过量的H2反应模拟制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)。①装置B中的试

剂是___________，装置C需要加热，目的是___________。②装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________。（6）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。17.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程

如下：（1）②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。（2）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。的（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶

液吸收。主要反应为222NONO2OH2NOHO−−++=+，22322NO2OHNONOHO−−−+=++。下列措施能提高NO和2NO去除率的有___________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液（4）也可用23NaC

O溶液吸收氮氧化物的尾气制备23NaNONaNO、。工艺流程如下：已知：23222NaCONONO2NaNOCO++=+①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)

。②若将23NaNONaNO、两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产269tNaNO时，23NaCO的理论用量为___________t(假定23NaCO恰好完全反应)。18.某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe

2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2mLFeSO4溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是___________。（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该

现象说明___________。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用下图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)Ⅰ．关闭c，打开a和b，通

入N2，一段时间后关闭a；Ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；Ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；Ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与Ⅱ相同的实验现象。

（3）通入N2的目的是___________。（4）铜与浓硝酸反应化学方程式是___________。（5）装置乙的作用是___________。（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为___________。A.Fe2+与N

O发生了反应B.Fe2+与NO2发生了反应C.Fe3+与NO发生了反应D.Fe3+与NO2发生了反应【反思与改进】实验三：验证Fe2+的还原性的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com