【文档说明】山东省德州地区十校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题.doc，共(5)页，616.000 KB，由小赞的店铺上传

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德州地区十校2020—2021学年度第一学期期中模块检测高二化学试题2020年11月本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5C

a40Mn55Fe56Ni59Cu64Zn65Hg201Pb207第I卷（40分）一、单选题：（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：（

1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol−1（2）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1化学键C=OO=OC—HO—H键能/（kJ﹒mol-1）798x4134

63下列说法正确的是A．上表中x=（1796+b）/2B．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH=（a-b）kJ·mol−1C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·mol−12.下列说法中错误的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+

O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．NH4Cl(s)＝

NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>03.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应

速率为0.2mol·L−1·s−1，同时生成1molD，下列叙述中不正确．．．的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶54.已知反应：2SO2

(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3mol·L－1B.由图甲推断，

A点对应温度下的平衡常数为80C.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2>T15.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白（Hb）与O2结合形成氧合血红蛋白分子()2HbO

的过程可表示为()22HbOHbO+。下列说法正确的是A.体温升高，2O与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使()2HbO分解速率增大D.利用高压氧舱治疗CO中毒者，原理是使平衡()2

2Hb(CO)O(g)HbOCO(g)++右移6.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡

常数5×10421.9×10－5下列说法不正确．．．的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时，v(正)>v(逆)C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平

衡浓度为2mol·L－1D．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－57．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳

棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

8.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+,下列说法不正确．．．的是A.放电时，电极质量均减小B.放电时，正极反

应是PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2OC.充电时，溶液中Pb2+向阴极移动D.充电时，阳极周围溶液的pH增大9.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化,其结构如图所示。下列说法正确的是A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应B.石墨Ⅱ

电极上的反应式为CO-2e-+O2-===CO2C.电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动D.电路中每通过6mol电子,生成1molN210.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生

成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定

；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤二、不定项选题（每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，符合题意全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)11.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的

原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的2-4SO向正极区迁移，正极区溶液pH增大B.该

法在处理含24NaSO废水时可以得到NaOH和24HSO产品C.负极反应为222HO4eO4H−+−=+，负极区溶液pH降低充电放电D.当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的2O生成12.锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌

过程（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示），即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示（电解液为溶有6LiPF的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜），工作原理为6226(I)(1)CLiLiMOLiMOC

Lixx−−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯++放电充电（M代表过渡元素），则下列说法错误．．的是A.电池放电时，正极为石墨B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用C.电池充电时阳极的反应为22(1)LiMOeLiMLi=Oxxx−+−−+D.锂离子电池的电解液可用LiNO3溶液作为离子导体13.

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2

(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ

·mol－1C.反应②中，当4.48LCH4完全反应时转移的电子总数为1.60molD.反应①②转移的电子数相同14.科学家研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①2Cl(g)2Cl(g)快②CO(g)Cl(g)COCl(g)+快③22COCl(g)Cl(g)COC

l(g)Cl(g)++慢其中反应②存在(CO)(Cl)vkcc=正正、(COCl)vkc=逆逆下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数kKk=正逆C.要提高合成2COCl的速率，关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能加快该反应的

反应速率，但无法提高2COCl的平衡产率15．在Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，如图为在2L刚性容器中，相同时间内不同水醇比(乙醇的起始物质的量相同)测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2:1时

，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是（）A．C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH<0B．若乙醇的起始物质的量为1mol,则K(400°C)=37C．B、C两点一定未达到平衡状态D．水醇比过高，过多的水分子可能会占

据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低第II卷（60分）三、非选择题：本题共5个题，共60分。16．（10分）某实验小组对22HO分解速率的影响因素做了如下探究：Ⅰ.甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④

所得数据进行处理得图2曲线。(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是_________。(2)分析图2，可得出的结论是_________。Ⅱ.丙同学设计了几组实验，探究22HO影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间()s”表示

用20mLH2O2制取50mL（常温常压下2)O所需的时间(3)推测时间t的范围为___________。(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____________。(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。17.（16分）(1)铁是一种廉价的金属

，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。图1是高铁电池的实验装置示意图：图1图2已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化

合物。①该电池放电时正极电极反应式是___________________________________；②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为______________________。③已知盐

桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是________________。此盐桥中阴离子的移动方向是__________________________。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水

处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，于绿色处理剂。爱迪生蓄电池反应为Fe＋NiO2＋可用图2装置制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________

(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是____________________。②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_______________________

___。(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①阳极产生ClO2的电极反应式：。②当阴极产生标准状况下112mL气体时,通过阳离子交换膜离子的物质的量为

。18.（9分）(1)某温度(t℃)时,水的KW=1×10-12,则该温度(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是。(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶

质,则由H2O电离出来的c(OH-)=mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡(填

“向左”“向右”或“不”)移动。(4)25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是(填序号)。(5)25℃时,pH=4的盐酸中水的电离程

度（填“＞”、“＜”或“=”）pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。19．（11分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量的变化。图1图2（1）该反

应为_________反应(“吸热”或“放热”)。（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。反应达到平衡时CO2的转化率为____

_____。平衡时CH3OH的体积分数为_______。（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol②H2O（

1）=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol写出表示甲醇燃烧的热化学方程式_________________。（4）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_______,用A物质表示的反应速率是______。20.（

14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO

3)=0.040mol·L-1。①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B

的物质的量分数，则该温度下Kp=____________。（总压用P0表示）③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是反应。若升高温度，则SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系

如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。(3)如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控

制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。(填“＜”“＞”或“=”)②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。(填“＜”“＞

”或“=”)