【文档说明】内蒙古呼和浩特市2025届高三上学期第一次质量监测试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，990.610 KB，由小赞的店铺上传

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2025届高三年级第一次质量监测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。2．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本

试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ti—48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每一小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料C．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素D．巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再

生纤维打造，可减少碳排放2．下列化学用语表述正确的是A．22NaO的电子式：B．2HS电离：22HS2HS+−+C．Ge位于元素周期表的d区D．有机物不存在顺反异构3．AN代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.0L1.0mol/L的23NaCO溶液中23CO−的数目为ANB．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为A3NC．29gDO含有电子数一定为A4.5ND．一定条件下，21molN与足量2H反应，可生成A2N个3NH分子4．下列说法不正确的是A．用

硫酸和过氧化氢溶解铜：2222CuHO2HCu2HO++++=+B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag2HNOAgNOHO+−+++=++C．碳酸钠溶液用于处理水垢中的4CaSO：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO

(s)SO(aq)−−++D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−++=+5．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE，晶体中阴离子为311193[MXYZ]

−。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中正确的是A．第一电离能：Y＞ZB．Y、X形成的简单氢

化物的沸点：Y＜XC．3XZ是非极性分子D．3MZ与氨气形成的33MZNH含有配位键6．完成下列实验所选择的装置正确的是ABCD实验除去实验室所制乙炔中的少量3PH除去乙醇中的苯酚蒸干4NHCl饱和溶液制备4NHCl晶体制取少量纯净的氧

气装置7．某电镀厂塑料模型镀镍的配方为：4NiSO、2NiCl、33HBO、24NaSO。电镀时，需先在塑料上覆盖铜然后再镀上镍。已知镍离子的氧化性接近氢离子，下列说法错误的是A．先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电B．配方中33HBO可以调节p

H，24NaSO用于增强溶液的导电性C．pH较低时，H+可能放电；pH过高会形成氢氧化镍沉淀D．塑料模型与电源的正极相连，电极反应为：2Ni2eNi+−+=8．利用金属矿渣（含有2FeS、2SiO及2

CuO）制备4242(NH)Fe(SO)晶体的实验流程如下。下列叙述正确的是A．“煅烧”步骤加入CaO可以减少2SO的排放，同时生成大量3CaSOB．“还原”后的上层清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则3

Fe+已完全被还原C．“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是3Fe+和H+D．“过滤”得到的滤渣主要有Fe和Cu9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是A．（1）、（2）两步反应均为取代反应

B．一定条件下物质A可以与乙二醇发生缩聚反应C．物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个D．鲁米诺只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应10．下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定KClO溶液pH用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH

试纸中部，片刻后与标准比色卡对照B探究温度对化学反应速率的影响取两支试管分别加入22mL0.5mol/LCuCl溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色C测定中和反应的反应热酸碱中和滴定

的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度D除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤11．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构（如图所示）与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是A．该物质的化学式为1314TiCB．基态Ti原

子的价电子排布式为223d4sC．C原子之间的最短距离为32aD．设AN为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为33A604gcmNa−12．我国科学家研究出一种新型水系22ZnCH−电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能

，下列说法正确的是A．电极a为负极，发生氧化反应B．OH−通过阴离子交换膜向a电极移动C．a极的电极反应式为22224CH2HO2eCH2OH−−++=+D．每转移2mole−，右侧极室中溶液质量增大16g13．我国科学家利用柱[5]芳烃（EtP5）（提示：柱[5]芳烃（E

tP5）是指该有机物由5个链节组成）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物（SMP）。如下图所示：下列说法正确的是A．EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMPB．EtP5属于有机

高分子化合物C．TTF分子中σ键和π键个数比为11:3D．若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP14．如图所示，图像中横坐标为Cl−或24CrO−的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag+的物质的量浓度负对数。已知：spsp24(AgCl)(AgCrO)KK且24AgCrO为砖红色沉淀。下列说

法错误的是A．曲线I表示sp(AgCl)KB．10sp(AgCl)1.010K−=C．2244AgCrO2Cl2AgClCrO−−++的平衡常数810K−=D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，24KCrO可作为指示剂15．异山梨醇是一种由

生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，4−失水山梨醇B．反应的活化能：①＜②C．1t时刻，反应①和③趋于彻底D．3h

时，瞬时速率（异山梨醇）110.014molkgh−−=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）海洋约占地球表面积的71％，海水资源的开发利用如图所示：（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、________、反渗透法。（2）1943年侯德榜发明

了联合制碱法，步骤①的化学方程式为________；在氯碱工业中，用湿润的淀粉KI−试纸检验阳极产物的现象是________。（3）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入________（填试剂名称）进行沉镁；步骤③需要在HCl气氛

中加热，其中“HCl气氛”的作用是________。（4）海水的pH通常在7.98.4−之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是________。（5）步骤⑤中反应的离子方程式为________，根据上述过程可判断：2SO、2Cl、2Br三

种物质氧化性由强到弱的顺序是________。17．（14分）在900℃时，将氯气通过钛铁矿（主要成分3FeTiO）和炭粉的混合物制备四氯化钛。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置略去）。已知

：①4TiCl高温时能与2O反应，不与HCl反应②4TiCl与3FeCl部分性质熔点/℃沸点/℃其它性质4TiCl23.2−136.4极易水解生成白色沉淀3FeCl306315易水解生成红褐色沉淀（1）组装好仪器

，添加试剂前，应该进行的操作是________。（2）用4KMnO与浓盐酸制备2Cl反应的离子方程式为________________________。（3）实验中需先后通入2N两次，第二次通2N时活塞1k，2k的开闭状态为________，第二

次通入2N目的是________________________。（4）900℃时，装置A中除生成了4TiCl外，还生成了3FeCl和一种还原性气体，该反应化学方程式为________________________________。（5）控温箱的温度在_____________

___________。A．100136.4−℃B．136.4306−℃C．306315−℃（6）上述装置存在两处缺陷，其中一处为A装置与B装置连接导管没有使用粗导管，另一处缺陷是________________________________。（7）测定

所得4TiCl的纯度：向wg产；品中加入足量蒸馏水，发生以下反应：4222TiCl(2)HOTiOHO4HClxx++=+，待4TiCl充分反应后，用13molLAgNOc−标准溶液滴定Cl−至终点，消耗标准溶液VmL，产品的纯度为________（用含w、c和V的

代数式表示）。18．（14分）以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。已知101kPa时：22N(g)O(g)2NO(g)+1183kJmolH−=+22C(s)O(g)CO(g)+=1393.5kJmolH−=−22C(s

)O(g)2CO(g)+=1221kJmolH−=−回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)++H，则H=________1kJmol−。（2）向某密闭容器中通入2molNO、2

molCO，控制适当条件使其发生反应222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)++。测得相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图1所示。不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图2所示。①图1中a

、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有________（填字母），曲线乙中cd段变化趋势的原因是________；②图2中Y表示________（填“温度”或“压强”），1Y________2Y（填“＞”或“＜”）

；③图2中A点温度下平衡常数pK=________1kPa−（总压用1X或1Y表示）。（3）铈（Ce，镧系元素）的氧化物，具有优异的氧化-还原催化性能。作为助催化剂通过低价铈和氧缺陷，在尾气消除过程中

实现2CeO与2CeOx−（00.5x）相互转化。汽车尾气中的NOx、CO和碳氢化合物净化原理如图3，氧化铈（2CeO）催化过程中立方晶胞的组成变化如图4。CO转化2CO为时，铈的氧化物的转化过程为________

→________，2CeO晶体结构中4Ce+的配位数为________。19．甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下：已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳

定的，会发生脱水反应：b．c．E能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰完成下列填空：（1）F的化学名称为________，G中所含官能团名称为________，________。（2）H中碳原子的杂化方式为_________________________

_______。（3）A→B的化学方程式为________________________________________。（4）Ⅰ的结构简式为___________________________________________________

_____。（5）与D互为同系物、且相对分子质量比D大28的有机物J的可能结构有________种。（6）以甲苯为原料（其他原料任选）制备目标产物，合成路线如下。其中M和N的结构简式为________________________和___

_____________________。2025届呼和浩特市高三年级化学第一次质量监测评分细则一、选择题（45分）123456789101112131415DACBDADBBBBCACD二、填空题（55分）16．（13分）（1）电渗析法（1分）（2）32234NaCl

NHHOCONaHCONHCl+++=+（2分），淀粉KI−试纸变蓝（1分）（3）生石灰或氢氧化钙或石灰乳（1分）抑制2Mg+的水解，防止生成2Mg(OH)（2分）（4）抑制2Br的溶解（2分）（5）222324BrSOHO2HSO2Br−+−−++=++（2分），222ClBrS

O（2分）17．（14分）（1）检查装置气密性（1分）（2）24222MnO10Cl16HMn5Cl8HO−−++++=++（2分）（3）关闭1K打开2K（2分）将生成的4TiCl气体完全排入冷凝管冷却，将

装置内的2Cl、CO等排出（2分）（4）32342FeTiO6C7Cl2FeCl2TiCl6CO++=++（2分）（5）B（1分）（6）缺少处理CO尾气的装置（2分）（7）19%4cVw（2分）18．（14分）（1）749KJ/molH=−（2分）（2）①b（2分），温度升高，催化

剂失去活性（2分）②温度（1分），＜（1分）③11.75/X（2分）（3）22CeOCeOx−→（2分），8（2分）19．（14分）（1）丙醛（1分），醛基、羟基（每空各1分，共2分）（2）3sp杂化（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4种（2分）（6）（2分）、3C

HCHO（2分）