【文档说明】四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第5次周考理综化学试卷 含答案.doc，共(7)页，554.000 KB，由小赞的店铺上传

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攀枝花市第十五中学校2021届高三第5次周考检测理科化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5P-31Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A.误食硫酸铜

溶液，可服用生鸡蛋清解毒B.配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液,称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线C.做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧D.做蒸馏实验时，在

沸腾前发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，马上补加8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为36NAB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NAC．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移

1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于足量H2O中，Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA9．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中B

制备镁单质用惰性电极电解氯化镁的水溶液C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体与氢气在催化剂下反应10.在指定的条件下，下列各组离子不能大量共存的是A．与Al反应产生的溶液中：+H、−Cl、−3NO、+KB．pH＝1的溶液中：+2Fe、+Na、−

I、+4NHC．强碱性溶液中：+K、+Na、−ClO、−ClD．mol/L10][H11−+=的溶液中：+Na、−Cl、−2AlO、−24SO11．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32

—+Cl2+H2O=2HSO3—+2Cl—+SO42—B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O

=C6H5OH+HCO3-12．下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案置于光亮处实验目的制取Fe（OH）2，并能较长时间观察其白色制取并收集干燥纯净的NH3验证乙炔的还原性通过观察现象，验证甲烷与

氯气发生化学反应13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应是HS－＋4H2O－8e－

===SO42—＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH＋通过质子交换膜27．（14分，每空2分）KAl(SO4)2·12H

2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：易拉罐――――――→试剂①微热、过滤滤液A――――→NH4HCO3沉淀B――――→稀H2SO4K2SO4产物(1

)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________。(3

)沉淀B的化学式为_________________________；将少量明矾置于浑浊的金沙江水，江水很快变澄清，请结合离子方程式解释原因：____________________。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为____

_____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_________________________。(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸

(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：____________________。28．（14分，每空2分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4

·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应

生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。（2）

步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是___________________

______________。（3）写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式：（4）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO−3、SO−3随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。①边搅拌边向Na2CO3

溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包

装。29．（18分，每空2分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀

和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）为提高“酸浸氧化”的速率可采取的措施有。(2分

)（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有(2分)离子被氧化。写出VO2+转化为VO2+反应的离子方程式。(2分)（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，滤饼②中还含有，(2分)（4）

“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤液③的主要成分是。(2分)（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是。(2分)（6）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO

2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是。②当完成储能时，正极溶液的颜色是__________。④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。30.（12分，每空2分）肉桂酸异戊酯G(

)是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:①2RCHORCHCHO+2HO+②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:（1）B的化学名称为__________。(2分)（2）B和C反应生成D的化学方程式为。(2分)

（3）G中含氧官能团的名称为__________。(2分)（4）写出D生成E的第1）步化学反应方程式为。(2分)（5）F的同分异构体中与金属钠反应生成氢气的共有种(2分)(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有四组峰,且峰面积比为6:3:2:1的为(2分)(写结构简式

)。化学参考答案：7---13ABCACDB27．（14分，每空2分）(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋+3H2O==Al(OH)3+3H+生成

的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而起到净水的作业。(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑Mg＋2H2O=====高温Mg(OH)2＋H2↑(5)2H3BO3=====△B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg=====

△2B＋3MgO（或2H3BO3＋3Mg=====△2B＋3MgO＋3H2O）28．（14分，每空2分）（1）3Cl2+6OH−====△5Cl−+ClO−3+3H2O缓慢通入Cl2（或降低NaOH溶液的浓度）（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）NaClO+2NaOH+(NH2

)2CO==NaCl+N2H4+Na2CO3+H2O(或NaClO+2NaOH+(NH2)2CO==NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3)（4）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加Na

OH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤29．（18分，每空2分）（1）升高温度、搅拌（2）Fe2+MnO2+2VO2+=Mn2++2V

O2+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）NaVO3(答了NaAlO2不扣分)（5）AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓（5）V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O黄色阳极30、（1

2分，每空2分）（1）苯甲醛（2）（3）酯基（4）（5）8