【文档说明】河南省商丘市部分学校2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，1.111 MB，由小赞的店铺上传

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1商丘市部分学校2020—2021学年（下）高二年级期末考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．

回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效..3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56As75Cu64I127Ba137Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的．1．《天工开物》中记载有“水火既济而土合……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”，其中描述的是陶瓷的制备及应用．下列说法正确的是（）A．“水火既济而土合”的烧陶过程不涉及氧化还原反应B．泥瓮、瓦均为传统的硅

酸盐产品C．烧制陶瓷的基本原料包括黏土、石灰石D．金刚砂和硅钢都属于硅酸盐材料2．一次性医用口罩在防止新冠病毒的传播中发挥了重要的作用，生产医用口罩的主要材料是聚丙烯材料．下列说法错误的是（）A．医用口罩的随意丢弃会造成白色污染B．聚丙烯是合成高分子材料C．由丙烯合成聚丙烯的反应是加成聚合反应

D．聚丙烯的结构简式是[23CHCHCH]——n3．氰化物剧毒，工业上采用NaClO将废水中的NaCN氧化成无毒物质，反应为23222NaCN+5NaClO+2NaOH=2NaCO+N+HO+5NaCl．下列有关说法正确的是（）A．该反应涉及两种共价化合物B．中子数为1

9的氯原子为1917ClC．NaCl的电子式为D．23NaCO中含离子键和共价键4．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是（）选项性质用途A23CO−水解显碱性纯碱是除污粉的成分之一B23AlO是两性氧化物23AlO可用作耐火材料

C过氧化氢是强氧化剂实验室以过氧化氢为原料制备2O2D2SiO是酸性氧化物用2SiO与水反应制备硅酸5．实验室中下列操作或做法正确的是（）A．泡沫灭火器扑灭着火的金属钠B．用浓硫酸干燥2O、3NH、2SO等气体C．加热蒸发()243FeSO溶液获得硫

酸铁晶体D．蒸馏时忘加沸石，应直接打开烧瓶小心地加入沸石6．紫丁香苷是一种强的抗肝毒药物，可促进肝毒物代谢，并改善肝功能，其结构简式如图所示．下列有关紫丁香苷的说法错误的是（）A．分子式是17249CHOB．分

子中含两种官能团C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．1mol紫丁香苷最多与24molH反应7．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有碳碳双键数为0.5ANB．1.0L-10.1m

olL的23NaCO溶液中23CO−、3HCO−数之和为0.1ANC．227.8gNaO在潮湿的环境中完全失效，转移的电子数为0.2AND．标准状况下，222.4LSO和2O的混合气体中含氧原子数为2A

N8．常温下，在2FeCl溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色．下列有关推断错误的是（）A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色B．K+、3Fe+、Cl−、3NO−能大量共存C．在2FeCl溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：23322Fe2HNOFe

HO+NO++−+++=+D．在上述浅黄色溶液中滴加少量4KMnO溶液，紫色褪去9．下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是（）选ABCD3项实验目的除去4CuSO溶液中的3Fe+蒸馏原油（

石油）制备42CuSO5HO晶体用NaOH标准溶液滴定位未知浓度的稀硫酸实验装置实验操作在混合液中加入过量CuO粉末，使3Fe+完全沉淀，再过滤在烧瓶中加入原油（石油），收集一定温度范围内的馏分将4

CuSO溶液蒸发、浓缩、结晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度10．W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其和为35，其中W的一种原子核内无中子，X是形成化合物种类最多的一种元素，这些元素

组成的物质存在下面的转化关系：()22222ZX+2WYXW+ZYW→下列说法正确的是（）A．原子半径Z>Y>X>WB．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．21molWY和221molXW所含电子数均为10molD．X、Z的最高价氧化物对

应的水化物反应一定生成沉淀11．氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业．利用废弃的工业铜屑可生产CuCl，制备的工艺流程如图所示：已知水溶液中存在平衡：23CuCl+2ClCuCl−−．下列说法

正确的是（）A．“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件4B．“浸取”采用浓24HSO，且需加热C．“滤渣”的成分只能是铜粉D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥12．醇的Mukaiyama氧化反应是制备醛酮的一种重要方法，其反应历程可简单表示如下（其中R

，R可以是羟基或H）下列说法错误的是（）A．反应a中有不饱和键的形成B．反应b为取代反应C．反应c为水解反应D．该反应机理的总反应中有2种有机物生成13．工业生产中的二氧化碳过度排放加剧了地球的温室效应，某科技

工作团队研究利用电化学将其转化为CO作为燃料再利用，转化的基本原理如图所示．下列说法正确的是（）A．M为电池负极，电池工作一段时间，M极附近溶液pH不变B．N为电池正极，电极反应式为-2-2CO+2e=CO

+OC．穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向D．电路中转移1mol电子时，N极电解质溶液增重8g514．常温下，在10.10molL−MCl溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中()()MlgMOHcc+−和()1lgOHc−的关系如图所

示：下列判断错误的是（）A．随着溶液的稀释，()()MMOHnn+减小B．MOH为弱碱，常温下，5.110bK−=C．Q点微粒浓度：()()()()1MOHMHOHcccc++−D．M+的水解程度R点比Q点大二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分．第15~18题

为必考题，每个试题考生都必须作答．第19、20题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共43分．15．（8分）化合物A由X、Y、Z三种元素组成，其中X、Y、Z分别属于元素周期表第三、四、五周期中的常见元素．以A为起始物质经过转化后

，三种元素分别存在于D、E、F和蓝色溶液ⅱ中．回答下列问题：（1）实验室检验化合物A中含X元素的常用方法是______．（2）反应②的离子方程式是______．（3）蓝色溶液ⅱ说明A中含______元素（填元素符号）．6（4）化合物A的化学式是______，反应①的化学方

程式为______．16．（11分）汽车的大量使用给人们的出行带来了便利，但也带来了诸多社会问题，如废旧铅蓄电池的环境污染．通过下列工艺流程对废旧铅蓄电池进行处理，可回收金属铅和粗硫酸．．已知：ⅰ．铅膏的成分：

2PbO、4PbSO．ⅱ．常温下，部分铅盐的浓度积：()84PbSO1.610spK−=，()143PbCO7.210spK−=．回答下列有关问题：（1）“翻料、倾料”操作后所得电解质溶液中的电解质是

______（填化学式）．（2）“铅膏”加水的目的是调成悬浊液，作用是______．（3）反应Ⅰ的化学方程式是______．（4）测得“析铅”后的310m滤液中，()251Pb1.010molLc+−−=，对析出的3PbCO进行洗涤、干燥，得267kg产品，则原铅膏中2PbO、4PbSO的

总物质的量为______mol，滤液中()()2423SOCOcc−−=______（保留一位小数）．滤液X中主要溶质的用途有______（填一种）．（5）4HBF是一种强酸，则气体Y为______（

填化学式）．17．（12分）富马酸亚铁（）是一种治疗贫血的药物，该药物与各种营养物质、抗生素的相容性好，具有协同作用．实验室利用糠醛（）和部分无机物可制备富马酸亚铁，制备的简易流程、实验装置如下：7已

知：①部分物质的性质如下：物质颜色、状态（常温）熔点/℃沸点/℃溶解性糠醛无色油状液体－36162可溶（8.3g/100g水）富马酸无色晶体299355.5微溶于冷水，易溶于热水富马酸亚铁红棕色粉末＞28

0微溶于冷水，易溶于热水②常温下，碳酸和富马酸的电离常数如下：1aK2aK碳酸74.410−114.710−富马酸49.310−53.610−回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，作为冷凝回流装置，仪器A相比仪器B的优点是______．（2

）图1中3NaClO的作用是______．（3）图2张通入氮气的目的是______．（4）将富马酸晶体加入到热的纯碱溶液中发生反应的离子方程式是______．（5）称取制备的粗产品0.52g，溶解在加热煮沸且冷却的稀硫酸（20mL）中，然后用煮沸过的蒸

馏水配成100mL溶液，每次取25mL，加入指示剂，马上用-10.05molL的()()4423NHCeSO标准液滴定（4+2+3+3+Ce+Fe=Ce+Fe），三次滴定消耗的标准液的体积平均值为13.32mL．①用稀硫酸溶解富马酸亚铁的目的是______．②

假设杂质不参与上述反应，粗产品的纯度为______%（保留4位有效数字）．818．（12分）甲醇既是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料，应用甲醇可以生产其他的醇、醛、酯等．已知反应：ⅰ．()()()()222COg+HgCOg+HOg1141kJmolH−=+ⅱ．(

)()()()223322COg+6HgCHOCHg+3HOg12121kJmolH−=−ⅲ．()()()33322CHOHgCHOCHg+HOg1323kJmolH−=−回答下列问题：（1）()COg与()2Hg合成甲醇的反应：()()()23COg

+2Hg=CHOHgH=______1kJmol−，该反应的熵变S______0（填“＞”或“＜”）．（2）在甲、乙两个密闭容器中分别通入0.5molCO和21.0molH，发生合成甲醇的反应，测得平衡体系中某成分的物质的量（n）与压强（p）、温度（T）的关系如下图：①500K

下，反应达到平衡时甲、乙两个容器的容积之比为______．②测得10.2MPap=总，则500K时反应的平衡常数PK=______2MPa−（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）．③500K时经

过20min乙容器内反应达到b点的平衡状态，则0~20min内的平均反应速率()2Hv=______-1molmin．（3）可利用2CO为原料通过电解方法制备甲醇，采用的电解质溶液为3NaHCO水溶

液，其阴极反应式为______，相比NaOH溶液、23NaCO溶液，采用3NaHCO水溶液作电解液的原因是______．（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．19．化学·选修3：物质结构与性质（15分）近年来，铁基高温超导家族的发现引

起了科学家对高温超导体的关注，如BaFeAsxy是一种重要的铁基高温超9导家体．回答下列与Ba、Fe、As等元素有关的问题：（1）Ba、Ca同主族，且基态Ba原子核外有6个能层，则基态Ba原子的价电子排布式是______．（2）Fe、M

n为同周期相邻元素，基态时Fe、Mn原子中未成对电子数之比为______，第三电离能：()3FeI______（填“＞”或“＜”）()3MnI．（3）亚砷酸（33HAsO）被氧化可生成砷酸（34HAsO

），二者均含三个羟基，则33AsO−中As的价层电子对数为______，As的杂化轨道类型是______，33AsO−的空间构型是______．（4）BaFeAsxy的晶胞结构如图1所示，图2是该晶胞的俯视图：x=______，y=______，该晶体的密度是______3gcm−（用含a、b、

AN的代数式表示，设AN表示阿伏加德罗常数的值）：图2中“·”表示的原子是______（填元素符号）．20．化学·选修5：有机化学基础（15分）有机物G是重要的药物中间体，以和()2232BrCHCHCHCH为基本原料制备有机物G的合成路线如下：10已知：Ⅰ．Bu代表叔丁基（）．

Ⅱ．2RCOOHSOClRCOCl．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为______．（2）A生成B的化学方程式是______，反应类型是______．（3）C中含有溴原子，则其化学名称是______．（4）F的结构简式是______．（5）X是A的同分异构体，且满足下

列条件：①1molX与足量银氨溶液反应，可得到4molAg②与Na反应生成氢气则X有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是______（填一种）．（6）设计由苯和甲苯为起始原料制备的合成路线：

______（其他试剂任选）．2020—2021学年（下）高二年级期末考试化学·答案1~14题，每小题3分，共42分．1．B2．D3．D4．A5．C6．B7．D8．C9．A10．B1111．A12．C13．C14．C15．（1）焰色反应（1分）（2）

+2+22CuO+2H=Cu+Cu+HO（2分）（3）Ⅰ（1分）（4）2NaCuI（2分）2222NaCuI+2NaOH=CuO+4NaI+HO（2分）16．（1）24HSO（1分）（2）增大反应物的接触面积，加快后续化学反应速率（合理即可，2分）（3）224PbO+SO=PbSO（2分）（4）1

000.1（2分）52.210（2分）作化肥（合理即可，2分）（5）2CO（1分）17．（1）球形冷凝管（1分）回流充分，冷凝效果好（2分）（2）作氧化剂（合理即可，1分）（3）防止＋2价铁被氧化（2分）（4）2---32

2HOOCCH=CHCOOH+COOOCCH=CHCOO+CO+HO（2分）（5）①抑制2Fe+的水解（2分）②87.09（2分）18．（1）－90（2分）＜（1分）（2）①5：15（2分）②100（2分）③0.01（1分）（3）--2-23

332CO+6HCO+6e=CHOH+6CO+HO（2分）2CO不溶于3NaHCO溶液，而能溶于NaOH溶液、23NaCO溶液（合理即可，2分）19．（1）26s（1分）（2）4：5（2分）＜（2分）（3）4（1分）3sp（2分）正四面体（1分）（4）2（1分）2（1分）

3227.9810ANab（2分）Ba、As（2分）20．（1）醛基、酯基（2分）（2）（2分）取代反应（1分）12（3）溴乙烷（1分）（4）（2分）（5）9（2分）或（2分）（6）（合理即可，3分）