【文档说明】吉林省长春外国语学校2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题 word版含答案.docx，共(9)页，405.764 KB，由小赞的店铺上传

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高一年级2022-2023学年上学期期末阶段测试化学试卷出题人：姚林然审题人：高凯本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。考试结束后，请及时提交答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

第I卷（选择题）一、单选题(共50分)1．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是A．门捷列夫B．达尔文C．侯德榜D．波义耳2．新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物

质常用于消毒杀菌的是A．H2OB．NaClOC．明矾D．小苏打3．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A．质量轻B．耐腐蚀C．可塑性好D．导电性好4．中

国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形

式存在C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差5．《神农本草经》记载：“磁

石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋．”下列说法错误的是A．磁石的主要成分是34FeOB．磁石呈红棕色C．磁石不溶于水D．磁石可作药材使用6．下列说法正确的是A．纳米铜

颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mo

lFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol7．“中国紫”——硅酸铜钡(26BaCuSiO)被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未被发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出

土地点和年代的最早使用它的实物，其中不属于短周期元素的是A．Ba和CuB．Ba和SiC．Cu和OD．Si和O8．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2B．NaClC．CH3CH2OHD．H2SO49．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液

中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加入过量的氨水D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液10．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法正确的是A．液氯

可以储存在钢瓶中B．新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中C．可用pH试纸测氯水的pHD．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3−11．下列说法不正确的是A．定容时，因

不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．Al(OH)3具有碱性，

可用于治疗胃酸过多12．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．氯气使湿润的有色布条褪色B．将铝片放入NaOH溶液中产生气泡C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀D．Na2O2与水反应产生的气体能使

带火星木条复燃13．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色14．下列有关说法正确的是A．含有NA个微粒的物质的物质的

量一定是1molB．硫酸的摩尔质量是98C．2.24LCO2含0.1NA个CO2分子D．0.5molCH4中有2molC-H15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF含有

的分子数为NAB．1mo1氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NAD．Na2O2与二氧化碳充分反应生成1molO2转移电子数为4NA16．金属及其化合物的转

化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)

2→Fe(OH)317．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确．．．的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．

单质②能使品红溶液褪色18．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子14692U19．下列物质中含有共价键的盐是A．NaN3B．Ba(OH)2C．ClO2D．MgB

r220．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞MgB．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞ClC．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞NaD．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C21．下列离子方程

式书写正确的是A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2OB．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C．AlCl3溶液中滴加过量的氨

水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O22．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子

数之和为21.下列关系正确的是WXYZA．X与Z两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同B．X、W、Z3种元素形成的简单氢化物均为电解质C．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D．W与X两种

元素的氢化物的稳定性：X>W23．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为A．3：4B．4：3C．2：1D．1：224．将7.8gNa2O2固体投入

100mL、0.5mol/L的AlCl3溶液中，下列有关叙述中，正确的是A．整个过程中，水作氧化剂B．整个过程中，转移了0.2mol电子C．反应结束后，最终产生了2.24L标准状况下的气体D．反应结束后，溶液中无沉淀产生25．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4

.4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol•L-1。则此时溶液中c(Fe2+)为A．2mol•L-1B．0.9mol•L-1

C．1.8mol•L-1D．0.3mol•L-1第II卷（非选择题）二、填空题(共50分)26．（22分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素

位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为第______周期第______族。(2)Sn的最高化合价为______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学

式为______，Bi的最高价氧化物为______。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。②酸性：H3AsO4______(填“＞”“＜”或

“＝”，下同)H2SeO4。③氢化物的还原性：H2O______H2S。④原子半径：N______Si。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试

剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：___________________。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)27．（16分）Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：(1)“纳

米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______。(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化

合物中的___________。(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、________和H2O。②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2molFe3O4转移_______mol电子。Ⅱ．配制48

0mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。(6)下列说法错误的是_______(填字母)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至

室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液28．（12分）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：已知：FeSO4•7H2O

溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应(1)水合氧化铁中铁的化合价是_________。(2)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____________(填标号)A．双氧水B．铁粉C．氯水D．Na2S溶液(3)“废渣2”的主要

成分是_____________________________。(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是______________(5)由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为_________________________。(6)过滤

后，要检验滤液2中的金属阳离子，可采用_________________的方法。1-25ABDDBDABDABCDDCABBADCDADB26四ⅢA+44HClO25BiOF＜＜＜B3CaCO固体、盐酸、饱和3NaHCO溶液、23NaS

iO溶液27(1)不属于(2)醋酸(3)氧化物(4)FeCl216(5)10.0g④⑤(6)CD28(1)+3(2)B(3)Fe和Cu(4)降低七水合硫酸亚铁溶解度，促进析出(5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O(6)焰色试验