【文档说明】福建省莆田第十五中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(8)页，1.293 MB，由小赞的店铺上传

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莆田第十五中学2019～2020学年度上学期期末测试卷高二化学命题人：（考试时间：90分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31Mg：24Zn：65Ca：40Ba：137S：32Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108I：127

一、单项选择题：（本题1--12小题，每题2分，13--20小题，每题3分共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量

决定了反应是放热还是吸热2、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为

△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A、△H1=△H2＞△H3B、△H3＞△H2＞△H1C、△H3＞△H1＞△H2D、△H2＞△H1＞△H33、右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A.Zn片为负极，Cu片为正极B.Zn片上发生氧

化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu片上有气泡产生4、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是班级姓名座号分数…………………………………………装…

………………………订…………………………线………………………………………………稀硫酸5、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（）6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2••8H2O与NH4Cl反应B.铝片与稀硫酸的

反应C.甲烷在氧气中燃烧D.高温下碳与CO2的反应7、下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阳极D．在镀件上电镀银，用银做阴

极8、反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.90mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．ν(NH3)=0.020mol•L-1•s

-1B．ν(O2)=0.0020mol•L-1•s-1C．ν(NO)=0.0020mol•L-1•s-1D．ν(H2O)=0.09mol•L-1•s-19、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是A．浓度B．压强C．温度D．反应

物的性质10、在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，右图为速率ν(N2)变化图像，则横坐标不可能是A．温度B．反应时间C．压强D．N2的浓度11、氢能是一种高效干净的新能源。氢能具有的优点包括（）①储存方便②制备工艺廉价③原料来源广④易燃烧⑤燃烧无污染⑥热值高A．③④⑤⑥B．①③④⑤C

．②③④⑤⑥D．①②③④ν(N2)12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。B．铜表面会覆盖一层绿色的铜锈不是化学过程。C．保护海轮外壳可以采用牺牲阳极的阴极保护

法D．保护地下输油钢管与外加直流电源的正极相连。13、能使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑发生反应的是（）A．电解氯化铜溶液。B．用铜片作阴阳极，电解硫酸钠溶液。C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀。D．铜与锌用导线连接后

放入硫酸中14、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后侧得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020mol•L-1、0.0025mol•L-1、0.0020mol•L-1。则该温度下反应的2SO2+O22SO3平衡常数为：（）A．25B．0.0025C．

40D．40015、在一定温度下，A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率等于B的生成速率B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．容器内总不再含有A、BD．A、B、C、各浓度不再变化16、在2A+B3C+4D

的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－117、对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的

是（）A、增加A的物质的量B、升高体系的温度C、增加体系的压强D、减少C的物质的量浓度18、在下列平衡2CrO42－（黄色）+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（）Ａ、H+B、OH－C、K+D、H2O19、下列说法中可以

充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化20、恒温下,反应aX(g)bY(g)

+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:（A）A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c莆田第十五中学2019～2020学年度上学期期末测试卷高二化学命题人：王海鹰审核人：

刘俊林（考试时间：90分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31Mg：24Zn：65Ca：40Ba：137S：32Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108I：127一、单项选择题

：（本题1--12小题，每题2分，13--20小题，每题3分共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）21、（4分）在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)

+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化班级姓名座号分数…………………………………………装…………………

………订…………………………线………………………………………………⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:222、（6分）如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面下降，则溶液呈____________

性，发生______腐蚀，电极反应式负极：________________________正极________________________23、（7分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K为平衡常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始

浓度：CO为1mol•L-1，H2O为1.5mol•L-1，平衡时CO转化率为60%，则H2O的转化率为：_________；K值为：_________（2）830K时，若起始浓度改为：CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，平

衡时H2O的转化率为：_____________；24、（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式为⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为：⑶该反应是由开始反应的（正、逆或正逆同时）25、（7分）在一小烧杯

里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色。⑴写出反应的化学方程式：。⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象，平衡向反应方向移动，KSCN浓度会

。⑶在烧杯中加入KC1固体，颜色，平衡移动。。26、（7分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。试求：⑴NO

2的转化率为？⑵反应前后的压强比为多少？⑶用O2来表示的反应速率是多少mol·L－1·min－127、（3分）说出下列反应中的焓变，熵变，及自发性CO2(s)→CO2(g)2Mg(s)+O2(g)=2MgO

(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)28.（12分）.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的极（2）电解过程中，电路中通过摩电子（3）Ag极的电极反应是；析出物质是克（4）Cu(a)的电极反应是；（5）Cu(b

)的电极反应是