【文档说明】宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(5)页，794.473 KB，由小赞的店铺上传

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银川一中2025届高三年级第一次月考化学试卷命题教师：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H-1C-1

2N-14O-16Ca-40Ti-48Fe-56Zn-65Cu-64一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。)1．下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是A．玉器B．丝绸C．香料D．皮草2．分类法是认识物

质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢B．酸性氧化物：Mn2O7、NO2、COC．混合物：空气、石油、冰水混合物D．可回收物：旧报纸、旧塑料瓶、易拉罐3．下列物质溶于水

能导电，且属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．SO3D．Na2O4．下列说法正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D．直

径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶5．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是A．2Cl与冷石灰乳制取漂白粉的反应：22Cl2OHClClOHO−−−+=++B．锌锰碱性电池放

电时正极反应式：22MnOeHOMnOOHOH−−++=+C．向NaOH溶液中滴加少量()442NHAlSO溶液：()34Al4OHAlOH−+−+=D．足量的氯气和2FeBr溶液反应：232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+6．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

．1.0mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、2-4SOB．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、-3NO、ClO-C．1.0mol·L-1稀硫酸中：A13+、Na+、Cl-、-3NOD．pH=1的盐酸中：F

e3+、K+、MnO4-、2-4SO7．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生：KNO3+S+C→K2S+N2+CO2(未配平)，同时在火药中会加入2332LiCO,NaNO,CaCl等物质。下列说法正确的是A．加入2CaCl能得到黄色的烟花B．该反应中，氧化产物与还原

产物的物质的量之比为3∶2C．每生成21molN，由KNO3氧化的C占总量的1/2D．燃放烟花增加节日气氛，对环境无污染8．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．g和f可以通过催化转化生成无毒气体B．e的浓溶液具有强氧化性，不能

干燥c气体C．将c和h同时通入到2BaCl溶液中会产生白色沉淀D．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用9．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子式为87CHNOB．分子中含有1个手性碳原子

C．分子中所有碳原子在同一平面上D．在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样10．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．溶液①中的金属离子是2+FeD．反应①的离子方程式是：

()2++2++344CuNH+4H=Cu+4NH11．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：2436XeF12HO2XeO4Xe24HF+=++23O+，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol4XeF中心原子

的孤电子对数目为A2NB．18g2HO中所含质子数目为A10NC．生成物3XeO分子中Xe发生sp3杂化D．标准状况下3.36LHF所含的分子数为A0.15N12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数

为W，物质的量浓度为Cmol·L-1，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.13．黄铁矿(2FeS)在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．反应Ⅱ的离子方程式为：3+2+2-+22414Fe+FeS+8HO15Fe+2SO+16H=D．该过程的总反应为：2222242FeS7O2HO2Fe4SO4H+−+++=++14．向500mL含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉

，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是A．D点的横坐标x=1.25B．反应至B点时，溶液总质量增加32.5gC．线段AB表示n(Fe3＋)的变化趋势D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为11m

olL−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。I：一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。(2)整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。II：实验

室模拟捕捉回收CO2，配制1480mL1.00molLNaOH−溶液。(3)根据计算用电子天平（准确度0.01）称量NaOH固体g。(4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→→F→装瓶贴签。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及

玻璃棒23−次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．根据计算，称取一定量的NaOH固体)1(4.222240017VV++=100017CW=224001717+=VVW2

2400171000+=VVCAgCl氨水[Ag(NH3)2]+Cu[Cu(NH3)4]2++Ag浓盐酸反应①CuCl2+NH4ClFe,O2溶液①+CuE．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒

搅拌溶解F．盖上容量瓶塞，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm−处(5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是A．称量所用的砝码生锈B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D

．定容时仰视刻度线E．定容时水加多用胶头滴管吸出F．称量NaOH时间过长III：CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，

固体质量随温度变化如图所示：。(6)写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式：。(7)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应(填“高于”或“低于”)8000C。16．（15分）硫酸铜在工农业生产中有重要的用途，工业上一种利用含铜矿石（主要含2CuFeS、2

CuS、FeS以及少量2SiO等）制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为：______________________。（任写一种即可）（2）“焙烧”

时金属元素均转化为其高价氧化物（CuO、Fe2O3），2CuFeS发生反应的化学方程式为：________________________________________________________。（3）“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有：________________；“滤渣

a”用途为：________________（任写一点即可）。（4）“转化”时发生反应的离子方程式为：________________，不能将双氧水替换为硝酸的原因是：________________，“一系列操作”包括蒸发浓缩、__

__________、过滤、洗涤、干燥。（5）某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为3gcm−，晶胞参数为cma。①O的配位数为：________________。②阿伏加德罗常数=________________。

（用含、a的字母表示）17.（14分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。Ⅰ：零价铁的制备。（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600C高温还原1h可以制备微

米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式。（2）采用4NaBH还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1①还原剂4NaBH中氢元素的化合价。②配平化

学方程式：342332______Fe______BH______HO=______Fe______HBO______H+−+++Ⅱ：零价铁的结构和作用机理。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。已知：①壳层可以导电；②当pH8时，铁的氧化物质子化，壳层表

面带正电；当pH8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。（3）去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有2Fe+、3Fe+、FeOOH、34FeO等。导致产生壳层微粒的氧化剂是2O、。（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零价铁去

除污水中()CuⅡ、()ZnⅡ主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因。（5）去除含磷(34PO−)微粒：①需控制pH8，原因是。②通过形成4FePO、()342FePO进一步去除34PO−。（6）综上所述，零价铁去除重金

属离子及含磷微粒的主要机理有（填选项）。A、氧化法B、还原法C、吸附法D、沉淀法E、气体法18、（15分）有机物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物F中含氧官能

团名称为_______；F分子中最多有_________个原子共面。（2）反应⑦的反应类型为_____________。（3）化合物E与F的沸点比较_____高（填E或F），原因为____________________。（4）反应⑤的化学方程式为______________

__________________________________。（5）化合物G的结构简式为_______________________________________________。（6）化合物M是化合物D的同分异构体，满足下列条件

的M有________种(不考虑立体异构)①1molM与足量NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体44.8L；②苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置；银川一中2025届高三第一次月考化学试卷参考答案

题号12345678910答案ADCBBCBBCD题号11121314答案DAAA15题：（共14分）(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2分)(2)CaO、NaOH(2分)(3)20.00(2分)(4)D→E→C→B→H→G(2分)(5)AC(2分)(6)CaC2O4CaC

O3+CO↑(2分)(7)低于(2分)16题：（共15分）（1）粉碎(1分)（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2(2分)（3）Cu2+、Fe3+(2分)制作光导纤维或制硅或制玻璃(2分)（4）Cu+H2O2+2

H+=Cu2++2H2O(2分)使用硝酸会产生污染性气体，同时引入硝酸根杂质(2分)冷却结晶(1分)（5）4(1分)(2分)17题：（共14分）（1）（2分）（2）-1（2分）（2分）（3）（2分）（4）零价铁的还原性大于小于，被铁还原为除去，主要通过吸附作用除去（2分）（5）时零价铁壳层表面带

正电，能更好地吸附带负电的（2分）（6）BCD（2分）18题：（共15分）（1）醛基(2分)16(2分)（2）取代反应(2分)（3）E(1分)E分子中含有羟基，可以形成分子间氢键(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)6(

2分)