【文档说明】北京市第四十三中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(10)页，49.011 MB，由小赞的店铺上传

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2021年北京市第四十三中学高一年级第二学期期中考试化学试卷2021.5可能用到的相对原子质量：H1C12Na23S32Cl35.5Fe56第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1

．医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物的是A．口罩鼻夹——铝条B．医用手套——合成橡胶C．防护服面料——聚丙烯D．护目镜——聚甲基丙烯酸甲酯2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3胶体

D．CuSO4溶液3．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．H2SO4B．NaOHC．KNO3D．Mg4．下列元素的原子半径最小的是A．ClB．MgC．AlD．Na5．下列物质中，含离子键的是A．CO2B．KClC．H2OD．Cl26．下列分子中，含羟基的是A．C2H6B．C2H4

C．C2H2D．C2H5OH7．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是A．NH3属于纯净物B．HNO3属于酸C．SO2属于氧化物D．KOH属于盐8．下列关于金属钠的描述中，不正确．．．的是A．有银白色金属光泽B．在空气中燃烧只生成氧化钠C．具有很强的还原性D．在空气中燃烧发出黄色火焰9．下

列关于化学反应与能量变化的说法中，不．正确．．的是A．硫在氧气中燃烧属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时最终需要从环境吸收能量10．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸

B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．浓硫酸11．下列元素中，非金属性最强的是A．氟（F）B．氯（Cl）C．溴（Br）D．碘（I）12．下列关于甲烷的说法不正确．．．的是A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷是无色无味的

气体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色13．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A．用煤粉代替煤块燃烧B．食物存放在冰箱里C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D．用1mol·L−1

H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应14．下列反应属于加成反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2CH3CH3C．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑D

．C2H4+3O22CO2+2H2O15．U是核反应堆的燃料。下列关于U的说法中，不．正确．．的是A．质子数为92B．中子数为143C．核外电子数为235D．质量数为23516．下列关于乙酸的说法中，不正确．．．的是A．官能团

为－COOHB．无味液体C．能使紫色石蕊溶液变红D．易溶于水17．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A．元素符号是CaB．属于金属元素C．在化学反应中易得电子D．最高正化合价是+2价18．下列电子式书写不

正确．．．的是A．B．C．D．19．自然界中氮的循环如右图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生了化学反应C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互

转化催化剂△光照点燃20．下列说法中，不．正确．．的是A．Fe的摩尔质量是56g·mol-1B．1molCl2的体积一定是22.4LC．1molN2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1NaOH溶液中含有1mol

Na+21．下列操作不符合．．．实验安全规范的是A．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中B．点燃一氧化碳气体前，先进行验纯C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔22．根据乙

烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不．正确．．的是A．丙烯能在空气中燃烧B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD．聚丙烯可以用来表示23．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl

==NH4ClB．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2==2NO2C．NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3+5O2====4NO+6H2OD．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO3－+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O24．双碱法

脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．过程I中，生成物只有Na2SO3B．过程II中，硫元素的化合价发生改变C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．脱除SO2的目的是防止污染空气25．下列“实验结论”与“实验操作及现象

”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论催化剂△A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO−24B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有

白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO23−第二部分（非选择题共50分）本部分共9小题，共50分。26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．乙烯a

．制塑料B．浓硫酸b．作干燥剂C．碳酸氢钠c．作红色颜料D．氧化铁d．作膨松剂27．（3分）请用序号填空。①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和（1）属于同位素的是______；（2）属于同系物的是

______；（3）属于同分异构体的是______。28．（5分）原电池原理的发现改变了人们的生活方式。（1）右图所示装置中，Zn片作（填“正极”或“负极”），Cu片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是。（2）下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反

应是（填序号）。①Fe+2Fe3+====3Fe2+②CH4+2O2=====CO2+2H2O29．（3分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，

X的物质的量随时间的变化如下表：时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007（1）用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为______。点燃（2）在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态

。（3）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。A．υ正（X）＝υ逆（X）B．单位时间内有2molX生成同时有1molY生成C．容器内压强（先减小）最终不再发生改变30．（5分）某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中

A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3+H2SO4==

==Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶盖（填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是（填字母）。a．石蕊溶液b．NaCl溶液（4）上述实验可证

明SO2具有还原性、等性质。31．（13分）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间

的转化关系如下图。（1）A的结构式是______，结构简式为_________。反应①属于______（填反应类型）。（2）B的官能团是______。（3）D中的官能团为-CHO，反应②的化学方程式是______。（4）反应④的化学方程式是______

。（5）下列说法不正确．．．的是______（填序号）。a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢32．（5分）硫酸锌广泛应

用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。（1）为提高过程I的化学反应速率，可采取的措施是（至少写一条）。（

2）过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有性。（3）过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是。（4）过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜离子，该反应的离子方程式为。33．（5分）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。（1）实验前分析物质的化学性

质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。（2）用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色

粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。粗氧化锌ZnSO4•7H2O……锌粉过程II高锰酸钾滤渣Y滤渣Z过程I稀硫酸滤渣X过程III①A中反应产生SO2的化学方程式是______。②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。③能证明假设1成立的实验现象是_____

_。34．（8分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）海水提溴，主要工业生产流程如下图所示：①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。③

工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O==___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3（2）用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（

含K+、Na+、Cl－和I－）/先流过斜发沸石吸附K+和I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A溶液。资料：带同种电荷的微粒可通过对应的离子交换膜（如阳离子可通过阳离子交换膜）①简述A溶液中含K+不含Na+的原因：______。②为了提高产率并防止斜发沸

石的浪费，通电一段时间后，将两处的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是______。草稿纸答案选择：（每题2分）1-5ACDAB6-10DDBDD11-15ADBBC16-20BCACB21

-25ACDAB非选择题：26.BbCdDc每条线各1分27.（1）①（2）②（3）③每空1分28.（1）负极---1分，2H++2e-=H2↑----2分；Cu表面有气泡产生（电流表指针偏转）--1分（3）①②---1分

29.①0.003mol/（L·s）---1分②（化学）平衡---1分③AC---1分30.（1）A----1分（2）SO2+H2OH2SO3----2分（3）a----1分（4）漂白性、酸性氧化物的一般性质

----1分31.（1）（2分）CH2=CH2（2分）加成反应（2分）（2）羟基（2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（5）a（1分

）32.（1）粉碎（或加热等）----1分（2）可燃-----1分（3）+3价----1分（4）Zn+Cu2+====Zn2++Cu----2分33.（1）还原（1分）（2）①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2

↑+2H2O（2分）浓硫酸△Cu△△②浓硫酸（1分）③带火星的木条复燃（1分）33.（1）①Cl2+2Br－==2Cl－+Br2（2分）②SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr（1分）③3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+1NaBrO3+6NaHCO3（1分）（2

）①料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发沸石，K+被吸附，与Na+分离，Na+随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，K+通过阳离子交换膜进入H2O中（2分）②H++OH－==H2O（2分）待定