【文档说明】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(12)页，172.132 KB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年第二学期集团联考高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题

的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修④笫二章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题（本大题共26小题，每小题2

分，共52分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）1.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H＜0△S＞0B.△H＞0△S＞0C.△H＜0△S＜0D.△H＞0△S＜02.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列

说法正确的是A.△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D.一定温度下

，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0、△S＞03.X(s)+3Y(g)Z(g)△H=-akJ•mol-1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是A.10

s内，X的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol•L-1•s-1C.第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol•L-1D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ4.在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)+

I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L—1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16mol•L—1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L—1，则平衡时H2的浓度为A.0.16mol•L—1B.0.08mol•L—1C

.0.04mol•L—1D.0.02mol•L—15.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为①v(A)=0.45mol•L—1•s—1;②v(B)=0.6mol•L—1•s—1;③v(C)=0.4mol•L—1•s—1;④v(D)=0.45mol•

L—1•s—1。下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③=②>①B.①>②>③>④C.①>④>②=③D.④>③>②>①6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨

的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅7.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反

应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8.现有下列各组溶液：①10℃时10mL0.1mol·L—1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L—1的H2SO4溶液

；②10℃时10mL0.05mol·L—1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L—1的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol·L—1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L—1的H2SO4溶液。若

同时将各组溶液混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②9.反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件

的改变对其反应速率几乎影无响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，通入H2O(g)D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大10.一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2

X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A.X的百分含量不再发生变化B.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同

时生成nmolZ11.在恒温恒容中加入NH2COONH4，使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是A.v正(NH3)=2v逆(CO2)B.密闭容器中氨气体积分数不

变C.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中混合气体的密度不变12.反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆

反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.在一恒容密闭容器中，反应：X(g)+Y(g)Z(g)达到平衡，若增大X的浓度

，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是A.X的浓度一定比原平衡小B.X的转化率增大C.Z的体积分数一定大于原平衡Z的体积分数D.Y的转化率一定增大14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为

0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了D.x+y＜z:15.一定条件下，在体积为3L的

密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是A.反应达到平衡时，平衡常数表达式K=B.升高温度，K值增大C

.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=32BBtnmol·(L·min)-1D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时增大16.对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H，反应特点与对应的图像的说法中不正．．

确．的是①②③④A.图①中，若p1＞p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B.图②中，若T2＞T1，则△H＜0且a+b=c+dC.图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率17.已知反应①CO(g

)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=12KKC.

对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小18.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系［

起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为19B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)＞v(Y)＞v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX＜KY＜KZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率19.对于气相反应，用某组分

(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是A.Kp=

B.升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D.t℃时，反应12CH4(g)+H2O(g)12CO2(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=12a20.某温度下

，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)△H＜0，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是A.a=2B.达到平衡时A的转化率

为60%C.速率随时间变化关系如图所示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施21.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ·mol—1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列说法不

正．．确．的是.A.900℃时，该反应的平衡常数K＜1B.850℃时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x<3.022.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、

K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)

+H2(g)△H3K？？则下列说法正确的是A.△H1＜0，△H2＞0B.反应①②③的反应热满足关系：△H2—△H1=△H3C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正

反应方向移动，可采取升温措施23.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是A.该反应的△H＞0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分

别为K1、K2，则K1＜K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正＜v逆D.在T3时，若混合气体密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C24.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(

g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L—1·s—1B.保持其他条件不变，升高温

度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L—1，该反应为放热反应C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前的v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0

molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%25.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度(℃)起始物

质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A.该反应的△S＜0、△H＞0B.容器I中达到平衡所需时

间2s，则v(N2)=0.06mol·L—1·s—1C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)＞2c(CO，容器I)D.若起始时向容器I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v正＞v逆26.80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO

(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确．．．的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L—1)0.100.20

0.20c(SO2)/(mol·L—1)0.100.100.20A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时

向容器乙中充入0.10mol·L—1NO2和0.20mol·L—1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同二、非选择题（本大题共4小题，共48分）27.(10分)在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2

(g)CH3OH(g)。回答下列问题：(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的恒容密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，此时转移6mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=mol·L—1·min—1，该反应的平衡常数为L2·mol—2。(

2)在一定压强下，向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1(填“>”“<”或“=”，下同)p2，△H0。②下列能使

该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母)。A.及时分离出CH3OH气体B.适当升高温度C.增大H2的浓度D.选择高效催化剂28.(12分)近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性

材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1所示。图1图2已知：H2O(l)=H2(g)+12O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1过程I：2F

e3O4(s)6FeO(s)+O2(g)△H2=+313.2kJ•mol—1则过程II的热化学方程式为。(2)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H<0，T℃时，在1

L恒容密闭容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反应达到平衡时，固体质量减小了6.4g。①从起始到反应达到平衡时v(CO2)=，T℃时，该反应的平衡常数K=。②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是(任写一个即可)。③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2的产

率随时间的变化α(CO2)~t曲线如图2所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是，判断依据是。29.(12分)某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：(1)

实验1中，在10~20min内，以物质A表示的平均反应速率为mol•L—1•min—1，50min时，v(正)(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(2)0~20min内，实验2比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)，其原因可能是。(3)实验3比实验1

的反应速率(填“快”或“慢”)，其原因是。30.(14分)(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)△H1=akJ·mol—1K1②4N

O2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol—1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H3K3则该温度下，△H3=kJ·mol—1;K3=(用K1和K2表示)。(

2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，③反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I实线所示，则△H3(填“>”、

“<”或“=”)0;若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是;在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“

不变”)。(3)图II是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)，a值为。25℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8mol·L—

1、0.1mol·L—1、0.3mol·L—1，则此时v正v逆(填“<”、“>”或“=”)。图I图II(4)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，

则该反应条件下的平衡常数为Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的分数)。2019~2020学年第二学期集团联考•高一化学参考答案、提示及评分细则1.C2.D3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.A11.B12.C13.

D14.C15.A16.C17.B18.A19.B20.B21.C22.B23.D24.C25.D26.D27.(1）0.15(2分）3(2分）(2）①<(2分）<(2分）②C(2分）28.(1）3FeO(s）+H2O(1）=H2(g）+Fe3O

4(s）△H=+128.9kJ•mo1—1(2分）(2）①0.08mo1•L—1•min—1(2分）256(2分）②移出CO2(或降低温度）(2分）③T1>T2>T3(2分）其他条件相同时，曲线斜率T1>T2>T3，即反应速率v

1>v2>v3，而温度越高，反应速率越快，所以T1>T2>T3[或该反应是放热反应，温度越高，达到平衡时α(CO2）越小或温度越高，达到平衡时所需时间越短]2分）29.(1）0.013(2分）=(2分）(2

）快(2分）实验2中使用了催化剂(2分）(3）快(2分）实验3中温度更高(2分）30.(1）2a—b(2分）(1分）(2）<(1分）加入催化剂(1分）增大(1分）(3）乙(2分）2(2分）>(2分）(4）14

8(MPa)—2(2分）