【文档说明】【精准解析】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试卷（一）.pdf，共(23)页，426.537 KB，由小赞的店铺上传

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-1-高一化学期末模拟一（时间：60分钟，分值100分）一、单项选题（共18小题，每题3分，共54分，只有一个正确选项）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【

答案】A【解析】【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.

增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。2.对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.9mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.5mol·L－1·min－1

C.v(D)＝0.8mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】A.v(A)=0.960mol·L－1·s－1=0.015mol·L－1·s－1；B.v(A)=v(B)×2/3=1.560×23mol·L－1·s－1=

0.0167mol·L－1·s－1；C.v(A)=v(D)=0.860mol·L－1·s－1=0.0133mol·L－1·s－1；D.v(A)=v(C)×1/2=0.1×23mol·L－1·s－1=0.0667mol·L－1·s－1，则反应速率最

快的是D，故答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的大小比较，试题难度不大，解题的依据是将不同物质表示的化学反应速率转化为同一种物质表示的化学反应速率，其数值越大，反应速率越快，解答本题的关键是比较化学反应速率时一定要先统一单位，否

则无法比较。3.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时间0510152025-2-水样Ⅰ（pH＝2）0.400.280.190.130.10009

Ⅱ（pH＝4）0.400.310.240.200.18016Ⅲ（pH＝4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH＝4，含Cu2+）0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A.在0～20min内，I中M的分解速率为0.015mol·L-1·min

-1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在0～25min内，III中M的分解百分率比II大D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D【解析】【详解】A．根据化学反应速率数学表达式，在0～20min内，M的浓度变化量为0.4mol/L-0.1mol/L，v(M)=0.4mol

/L-0.1mol/L20min=0.015mol/(L·min)，故A正确；B．对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B正确；C．在0～25min内，

III中M的分解百分率=0.20mol/L-0.05mol/L0.20mol/L×100%=75%，II中M的分解百分率=0.40mol/L-0.16mol/L0.40mol/L×100%=60%，因此III中M的分解百分

率大于II，故C正确；D．利用控制变量法探究外界条件对反应速率影响时，要保证体系中只有一个变量，其他条件都相同，I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在导致IV中M的分解速率大于I，故D错误；答案选D。4.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O

为例探究“外界条件对化学反应速-3-率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/

mL①0.102.00.014025②0.202.00014.025③0.202.00.014.050下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40

s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成

的Mn2+对反应起催化作用【答案】B【解析】【详解】A．通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；B．实验①测得KMnO4溶液的褪

色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=10.0100.0040.00640molLLLs=1.7×10-4mol·L-1·s-1，故B错误；C．生成1molCO2转移1mol电子，若生成aLCO2（标准状况），该反应转移的电子数

为aNA/22.4，故C正确；D．根据影响反应速率的因素，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，故D正确；答案选B。-4-【点睛

】影响反应速率的因素主要有温度、反应物浓度、压强、催化剂，其中影响最明显的是催化剂。5.下列说法中正确的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使

活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡【答案】B【解析】【分析】升高温度、加入催化

剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答。【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，选项A错误；B．升高温度，可增

大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，选项B正确；C．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，选项C错误；D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，但只影响反应速率不影响化学

平衡，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大。6.常

温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=

xmol·L-1。下列说法正确的是（）A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时，△H为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x=2aD.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变-5-【答案】C【

解析】A.该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；C.在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K=c2(NH3)•c(CO2)可知，在新的

平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。7.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容

器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（）A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)B.根据上图可求得方程式中a：b＝2：1C.0～10min容器内气体的压强逐渐增大D.第13min时曲线变化的原

因可能是增加了Z的量【答案】C【解析】【分析】在表达反应速率时，只有气体和溶液等存在浓度的物质可用于表达反应速率，固体和纯液体不能用与表达反应速率；在同一反应中不同物质的物质的量变化与化学计量数成正比关系；在恒容的密闭容器中，随着反应的进行，气体分子数增加时，体系

的压强在逐渐增大；当在某一时刻增加了某物质的量，则在图像上用于表达该物质的量的曲线应瞬间增大。以此解题。【详解】A.Y为固体，不能用于表达化学反应速率。A项错误；B．同一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，B项错误；C

．0～10min内，发生的X(g)＋2Y(s)2Z(g)，气体分子数逐渐增多，当反应容器容积恒定时，容器内气体的压强逐渐增大，C项正确；-6-D．第13min时，Z的物质的量在原有基础上逐渐减小，而非瞬间增大，因此该曲线变化的原因不可能是增加了Z的量，D项错误；答案选C。8.下列变化一定会引

起平衡移动的是①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧【答案】D【解

析】①引起反应速率的变化可能是使用催化剂，此时平衡不移动，故①错误；②浓度的变化，对于反应前后气体体积不变的可逆反应可以通过改变体积来改变压强，此时浓度发生了变化，但平衡不移动，故②错误；③各组分百分含量的变化，说明平衡一定发生移动，故③正确；④平均相对分子质量的变化，说明平

衡一定发生移动，故④正确；⑤颜色的变化，对于反应前后气体体积不变的可逆反应可以通过改变体积来改变物质的浓度，此时颜色发生了变化，但平衡不移动，故⑤错误；⑥混合气体密度的变化，对于反应前后气体体积不变的可逆反应可以通过改变体积，使混合气体的密度发生变化

，但平衡不移动，故⑥错误；⑦转化率的变化，说明平衡一定发生移动，故⑦正确；⑧因为反应不是吸热就是放热，所以温度的变化，说明平衡一定发生移动，故⑧正确；故答案选D。9.下列能用勒沙特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后

颜色变深，新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.2NO2N2O4缩小体积增大压强，c(NO2）增大C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】A【解析】【详解】A．向硫氰化铁溶液中存在着化学平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)

3，加入硫氰化钾固体时，-7-硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深；氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，氯水的颜色变浅，均可用平衡移动原理解释，故A符合题

意；B．对于平衡体系2NO2N2O4，缩小体积时c(NO2）瞬间增大，此时增大压强，平衡正向移动，c(NO2）逐渐减小，但因体积减小，最终c(NO2）仍增大，不能用勒沙特列原理解释，故B不符合题意；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往

需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡状态，不可用平衡移动原理解释，故C不符合题意；D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后碘蒸气浓度增大，所以颜色变深，压强不影响该反应的平衡移动，不能用勒夏特里原理解释，故D

不符合题意；故答案为A。10.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确是容器温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的

量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A.该反应的△S＜0、△H＞0B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N

2)=0.06mol/(L·s)C.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆)D.达到平衡时，体系中c(CO)关系:c(CO，容器Ⅱ)＞2c(CO，容器Ⅰ)【答案】C-8-【解析】【

详解】A．反应前的气体系数之和大于反应后气体系数之和，此反应属于熵减，即△S＜0，反应I中产生的N2的物质的量为0.122mol=0.06mol，对比反应I和反应III，降低温度，N2的物质的量升高，说明

降低温度，平衡向正反应方向移动，即△H＜0，故A错误；B．容器I达到平衡N2的物质的量为0.122mol=0.06mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.06mol1L2s=0.03mol/(L·s)，故B错误；C．根据表格容器I数据列“三段式”：222NOg+2COg

Ng+2COgmol/L0.20.200mol/L0.120.120.060.12mol/L0.080()().080()(.060.12)始变平根据化学平衡常数的表达式，K=2222224cNcCO0.

060.12cNOcCO8=0.0=21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc=2222224=cNcCO0.10.1cNOcCO0.1=10＜21，说明反应向

正反应方向进行，v正＞v逆，故C正确；D．反应II相当于在I的基础上再通入0.2molNO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c(CO，容器II)=2c(CO，容器I)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c(CO，容器II)＜2c(

CO，容器I)，故D错误；答案选C。11.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒

温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率a甲a乙a丙-9-反应的平衡常数K=23322cABcAgCB（）（）（）K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说

法正确的是A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲+a乙＜1D.K乙≤K丙【答案】C【解析】【详解】A．容器甲为恒温恒容，容器丙为恒温恒压，反应中气体计量数的和左边大于右边，随反应的进行，气体物质的量减小，则甲中压强小于丙中压强，因此反应速率v甲＜v丙，故A错误；B．根据

乙、丙投料，反应逆向进行，随反应的进行，气体物质的量增大，容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，而压强大于丙，高温低压有利于AB3的分解，则平衡时c乙＞c丙，故B错误；C．若容器乙为恒温恒容时，甲与乙为等效反应，则a甲+a乙=1，由于乙为绝热容器，且逆反应为吸

热反应，则乙分解程度小于恒温时，则a甲+a乙＜1，故C正确；D．容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，有利于AB3的生成，则K乙＞K丙，故D错误；答案选C。12.TK时，向2

.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.2

0下列说法正确的是-10-A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.TK时向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，平衡前v正＞v逆D

.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%【答案】C【解析】【详解】A．反应在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)=ΔcΔt=0.16mol2L2s=0.04mol·L-1·s-1，故A错误；B．根据表格数据，TK时，平衡时c

(Cl2)=0.2mol2L=0.1mol·L-1；现升高温度，c(Cl2)=0.11mol·L-1，氯气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，ΔH＞0，故B错误；C．根据表格数据列“三段式”：22-1-1-1COClgC

lg+COgmolLmol0.5000.10.10.10.40.10LmolL.1始变平该温度下K=0.10.10.4=0.025；若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和

0.10molCO，此时Qc=0.10.21220.9=0.0056＜0.025，反应正向进行，则反应达到平衡前v正＞v逆，故C正确；D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器

中充入1.0molCOCl2，根据C项分析，TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时，COCl2的转化率为100.0%=20%0.51，则TK时起始向容器中充入1.0molCl

2和1.0molCO，达到平衡时，Cl2的转化率等于80%；若加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，故D错误；答案选C。13.某固定体积的密闭容器中，

加入—定量的A达化学平衡：aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是-11-A.若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大B.若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变C.若

a＞b＋c时，A的转化率不变D.若a＜b＋c时，A的转化率变大【答案】B【解析】【详解】A．若a=b+c时，反应两边气体体积不变，压强不影响平衡，B的含量不变，故A错误；B．若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A达到新的平衡后，各组分

含量不变，故B正确；C．若a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着正向移动，A的转化率增大了，故C错误；D．a＜b+c时，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，由于压强增大了，平衡向着逆向移动

，A的转化率减小，故D错误；故选B。14.在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝QkJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（）

A.CO在2－3min和4－5min时平均速率不相等B.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C.5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示D.3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小

于K(T1)【答案】D【解析】【详解】A．化学平衡状态是动态平衡，在平衡状态下正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于0。2－3min和4－5min是两个不同的平衡状态，在这两种平衡状态中，CO的浓度不同，-12-浓度越大则化学反应速率越大，因此，CO

平均速率不相等，故A说法正确；B．反应体系中反应物的质量不随时间的变化而变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B说法正确；C．改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向进行，一氧化碳减小，二

氧化碳增大，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化，故C说法正确；D．依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，平衡向正方向移动，平衡常数增大，即K(T2)大于K(T1)，故D说法错误；答案为D。15.在一体积2L的密闭容器中

加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质的量/mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.9

40.7560.3A.0～2min内，NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B.2min时，H2的物质的量0.3molC.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变【答案】D【解析】【详解】依据表中数据可知：N2

(g)+3H2(g)＝2NH3(g)起始量(mol)11.20变化量(mol)0.10.30.2-13-2min量(mol)0.90.90.2N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)起始量(mol)11.20变化量(mol

)0.150.450.34min量(mol)0.850.750.3N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)起始量(mol)11.20变化量(mol)0.150.450.36min量(mol)0.850.750.3A．0～2min内NH3的反应速率为：0.2mol

22minL＝0.05mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．0～2min过程中消耗H2的物质的量0.3mol，2min时H2的物质的量0.9mol，故B错误；C．根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相

等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；D．4～6min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；故答案为D。16.一定条件下存在反应：CO(g)＋

H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2mol

CO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1【答案】C【解析】【详解】A.容

器I中反应正向进行，反应放热温度升高，容器II中反应逆向进行，反应吸热温度降低，所以容器I中正反应速率大于II中正反应速率，故A错误；B.容器III反应物是容器I中的2倍，容器III放热多温度高，所以平衡常数不同，故B错误；-14-C.容器I的温度比容器II高，升高温度平衡

逆向移动，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，故C正确；D.若容器I、II在恒温、恒容的条件下进行，为等效平衡，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，但反应在恒容绝热密闭容器中进行，容器I中温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率减小，容器II中温度降低，平衡正向移动，CO2

的转化率减小，则容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，故D错误；答案选C。17.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体

积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A【解

析】【详解】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入

z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气

体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物

质的量浓度增大，故D正确；故选A。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二个反应的移动热效应，判断-15-第一个反应的移动。18.如图所示，向A和B中都充人2molX和2

molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是A.两容器中达到平衡的时间A＜BB.打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原

平衡状态时一定增大C.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)【答案】B【解析】【详解】根据图象知，A保持恒压状态，B保持恒容状态；A．起始时VA=0.8a

L，VB=aL，A装置中的浓度大于B装置中的浓度，但随着反应的进行，最终VA=0.9aL，仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度，所以两容器中达到平衡的时间A＜B，故A正确；B．反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，

但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以则A容器的体积可能增大，也可能减小，故B错误；C．达到平衡时，VA=0.9aL，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是4mol0.8×0.9=4.5mol，设参加反应的A的物质的量

为mmol，则：()()()mol2200molmm2mmXg+Ygmol22Z-g+Wgm2-m2mm始变平即2-m+2-m+2m+m=4.5m，计算得出m=0.5，所以X物质的转化率=0.52×100%=25%；B装置是在恒容

条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故A比B容器中X的转化率小，故C正确；-16-D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为25%，参

加反应的X的总的物质的量为4mol×25%=1mol，()()()mol4400moXg+Yl112g12mol3321Zg+Wg始变平故平衡后容器内总的物质的量为3+3+2+1=9mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为0

.8a4mol×9mol=1.8aL，则VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正确；答案选B。19.（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因

素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率：已知：S2O＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑①除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是__________。②若在2min时收集到224mL(标准状况下)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，

而该测定值比实际值偏小，其原因是_____________________。③利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_______________。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素：已知I2＋2S2

O32-=S4O62-＋2I－为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知Na2S2O3溶液足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2-17-③6

.02.04.0Vt3④表中V＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________________。(2)恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X(g

)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1。请回答下列问题：①c1+c2+c3的取值范围为____________________②c1：c2的值为__

________________③下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________A.混合气体密度不再变化B.v正（X）=2v逆（Z）C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量E.X的物质

的量和Y的物质的量之比【答案】(1).秒表(2).SO2会部分溶于水(3).测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度等)(4).4(5).t1＜t2＜t3(6).0.28mol•L﹣1＜C1+C2+C3＜0.56mol•L﹣1(7).1：3(8).CD

【解析】【分析】测定化学反应速率需要测定时间；根据浓度对化学反应速率的影响进行分析；根据可逆反应的特点进行分析；根据变量不变判断化学平衡状态。【详解】Ⅰ.①测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，

还需要的一件实验用品是秒表；②由于SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小；③由于反应中还有单质S沉淀产生，所以利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定

反应速率；④根据表中数据可知三次实验中溶液的总体积是16mL，所以表中-18-V=16mL-6mL-2mL-4mL=4mL。反应物浓度越大，反应速率越快，则根据硫代硫酸钠的浓度可知t1、t2、t3的大小不关系是t1＜t2＜t3；（2）若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），

平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）为正方向气体体积缩小的方向，若向逆反应方向完全转化，则c1+c2+c3的取值可达

最大，若向正反应方向完全转化，则取值可达最小，则：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）总体积平衡时：0.10.30.08若逆向转化0.140.4200.14+0.42+0=0.56若正向转化000.280.28由于可逆

反应中反应物不能完全转化为生成物，故0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L；②平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3；③A、反应在固定的密闭容器中进行，反应物都是气体，故混合气体

密度一直不变，无法据此判断是否达到平衡状态，选项A不符合题意；B、.v正（X）=2v逆（Z）不能表示正反应速率与逆反应速率相等，选项B不符合题意；C、该反应正方向为气体分子数减小的反应，在反应过程中气体的压强减小，当压强不变时，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，选项C符合题意；D、该

反应正方向为气体分子数减小的反应，在反应过程中，气体的质量不变，气体的总物质的量减小，由M=mn总总可知，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，选项D符合题意；E、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1

：3反应，X、Y的物质的量之比始终为1：3，无法据此判断该反应是否达到平衡状态，选项E不符合题意。答案选CD。【点睛】判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，首先要判断所给出的物理量是否为变量，变量不变达平衡。若所给的物理

量在反应过程中始终不变，则不能根据该物理量不变判断反应达到平衡。20.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1-19-②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3化学键H－HC－OC≡OH－OC－HE/(kJ·mol-1)4363431076465413(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58

kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。【答案】(1).－99(2).＋41

(3).322cCHOHc(CO)cH(4).a(5).反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小(6).减小(7).反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO

的增大，因此随温度升高，CO的转化率减小；【解析】-20-【详解】(1)反应热=反应物总键能－生成物总键能，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol－(3×413+343+465)kJ/mol＝－99kJ/mol；根据盖斯定律：反应②-

反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41kJ/mol。(2)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比

值，乙醇根据方程式反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反应的平衡常数表达式K=322cCHOHc(CO)cH。反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲

线a正确反映平衡常数K随温度变化关系。(3)由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的

转化率减小。【点晴】化学平衡图像题的解题技巧(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速

率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。21.(1

)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应3A(g)+B(g)M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或

“不”)；再达到平衡时，B的百分含量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡____移动

(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋-21-2H2OH4SiO4)，该反

应的平衡常数表达式K=_______。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变大，在平衡移动时逆反应速率如何变化_______。(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCO

OCH3(g)＋H2O(g)在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1molCO2、2molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为______mL。(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)

＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___

_。【答案】(1).正向(2).不变(3).逆向(4).不变(5).K＝c(H4SiO4)(6).v逆应先减小后增大。(7).25(8).Kp＝23.04p总【解析】【分析】(1)压缩容器的体积，相当于增大压强，根据压强对平衡移动的影响分析；(

2)根据浓度对平衡移动的影响分析；(3)根据图象得出平衡常数K随温度升高而减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，据此判断；(4)根据不同压强下，平衡时的K不变来计算；-22-(5)925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=22pCOpCO，据此计算。【详解

】(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应3A(g)+B(g)M(g)+N(g)，该反应正反应方向气体分子数目减小，达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，则平衡向气体分子数目减小的方向移动，即平衡正向移动；再达

到平衡时，各物质的百分含量不变，因此B的百分含量不变；(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，c(CO2)增大，则平衡逆向移动；

再达平衡时，反应体系恢复到原平衡状态，则容器的压强不变；(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，由于SiO2是固体，H2O是纯液体，不存在浓度变

化量，则该反应的平衡常数表达式K=c(H4SiO4)；该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，温度越高，K值减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，所以生成H4SiO4的正反应为放热反应；若K值变大，需要降低温度，降低温度，正逆反应速率都减小，

但降低温度，平衡又向正反应方向移动，所以正反应速率再变小而逆反应速率后增大，所以若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大；(4)由图象数据可得：2333223332CO(g)2CHOH(g)CHOCOOCH(g)HO(g)(mol)1200(mol

)0.510.50.5(mol)0.510.50.5CO(g)2CHOH(g)CHOCOOCH(g)HO(g)(mol)1200(mol)0.81.60.80.8(mol)0.20.40.50.8平衡的开始的量转化的量开始的量转化的

量量平衡的量根据体系温度不变则平衡常数K不变，即t1时和t2时，K相等，若t1时容器容积为1000mL=1L，设t2时容器体积为V，则220.80.80.50.5VV11=0.510.20.411VV

，解得V=0.025L=25mL；(5)925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，根据反应C(s)＋-23-CO2(g)2CO(g)，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=22pCOpC

O=20.96p0.04p总总=23.04p总。