【文档说明】四川省南充高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学.docx，共(4)页，629.866 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e8d1ebe71c3225c673be4187794cc78c.html

以下为本文档部分文字说明：

南充高中2022—2023学年度上学期期末考试高2021级化学试题（时间：90分钟总分：100分命审题人：谢国春袁苑）可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16C－12B－11第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小

题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然

纤维素，属于高分子化合物B．奥密克戎病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2==C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）A．CO和CH3O

HB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H24.下列化学用语正确的是（）A.分子式为C6H12O6的物质可能是混合物B.甲烷分子的球棍模型：C．聚苯乙烯的结构简式为D.硝基苯的结构简式：5．下列图形表示sp3杂化轨道的电子云轮廓图的是（）6．下列相关比较中，正确的是（）A.分解

温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3B.熔点：Na>Mg>AlC.微粒半径：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)D.热稳定性：H2O>H2S>HCl7．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NAB．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子

数为2NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．常温常压下，17g羟基(—OH)所含电子数目为9NA9．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种B．b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时π

键断裂C．c可溶于水D．a、b、c互为同分异构体10．下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点B．第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．价层

电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数11．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图：下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确．．．的是（）A．该配合物中Cl离子的杂化方式为sp3杂化B．该配合物的配体

有CO、H2O、Cl－，其中CO提供孤电子对的为O原子C．该配合物中，Cu＋提供空轨道接受孤电子对形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为412．某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的

是（）A．第一电离能：Y<Z<MB．简单氢化物沸点：Y<ZC．R可形成两种酸性氧化物D．YM可作为配合物的配体13．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3－转化为NH2−，反应

过程如图所示。下列说法错误的是（）A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3B．NH2−的VSEPR模型为四面体形C．电负性大小：N>C>FeD．键角：NH2−>NH314．氯化铬酰（22CrOCl）常温下为深红色液

体，能与4CCl、2CS等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确．．．的是（）A．22CrOCl中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等B．22CrOCl结构为四面体而非平面形C．22CrOCl为离子晶体D．22CrOCl遇水可发生反应：2222272CrO

Cl+3HOHCrO+4HCl15．CdSe是一种重要的半导体材料，其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（14，14，14），晶胞参数为apm。下列说法正确的是（）A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p

4B．晶胞中n的坐标参数为(14，34，34)C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个D．Se原子与Se原子之间的最短距离34a为pm16.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和

结论A检验乙酸乙酯样品是否有乙酸杂质向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸B检验淀粉水解是否完全将适量样品与稀硫酸反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象无明显现

象，说明淀粉水解完全C检验牙膏中的摩擦剂成分取少量牙膏于试管中，加水溶解，过滤，滤渣中滴加足量盐酸若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能含有CaCO3D向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大

量共存第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4个大题，共52分）17.（13分）苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：回答问题：（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为_______个。（

2）A的名称是。（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是（写出一种结构简式）。①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③有5种氢原子（4）B中官能团名称为。（5）B→C的反应方程式为。（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为(填编号)。a.高温炉焚烧b.填

埋c.交有资质单位处理（7）C到苯佐卡因的反应类型为。18.（13分）硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有________种空间运动状态；B和N电负性较大的是________。（2）经测定发现，N2O5固体由NO＋2和

X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒有________（写出一种）。B（3）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有________种。（4）已知卤化铵NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I热稳定性逐渐增强，原因是________

____________。（5）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图1），每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由________个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B（其

余为11B），那么该结构单元有________种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列（如图2），其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为apm，层间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为________g·cm－3

(用含a、b、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。19.（15分）钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在奥运场馆中美丽的透光气囊材料由含氟的化合物制成。请回答下列问题：（1）过渡元素Co基态原

子的价电子排布图（轨道表示式）为___________________________；第四电离能I4（Co）＜I4（Fe），其原因是。（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电

负性由大到小的顺序为________（用相应的元素符号作答）。②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有________个。③酞菁钴中氮原子的杂化类型为。（3）NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_______(填“较大”“较小”或“

相同”)，解释原因：____________________________________________________________________________________________

__________________________。（4）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；X离子的配位数是，若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为_______pm。20

.（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2

+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和3IO−（1）反应①的离子方程式____________________________________________。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X应为___________、

___________。（3）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是____________________________________________。（4）写出反应②的离子反应方程式。（5）方案乙中，已知反

应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－。请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．从水层取少量溶液于试管中，__

_________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com