【文档说明】河南省鹤壁市高中2025届高三上学期7月第一次综合检测试题 化学 PDF版含答案.pdf，共(12)页，1.037 MB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司2025学年鹤壁市高中高三（上）第一次综合检测化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使

用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应的原理及对应的方

程式均正确的是()A.实验室制备322NO:4NH5O4NO6HO++催化剂△B.漂门液用于烟气脱硫：2223Ca2ClOSOHOCaSO2HClO+−+++↓+C.泡沫灭火器反应原理：2332323CO2Al3HO2Al(OH)3CO−+

++↓+↑D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：6522653CHOCOHOCHOHHCO−−++→+2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.22NaO与水反应，22NaO是还原剂，2HO是氧化剂B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：2222NaO

NaO+学科网（北京）股份有限公司C.22NaO中阴、阳离子的个数比是1：1D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成3.下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取42FeSO7HO⋅的原理与装置不能达

到实验目的的是()A.用装置甲制取4FeSOB.用装置乙吸收尾气中的2HSC.用装置丙过滤得到4FeSO溶液D.用装置丁蒸发结晶获得42FeSO7HO⋅4.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是()A.

尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同C.尿黑酸能与3Fe+反应制备特种墨水D.1mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2mol3NaHCO和4mol2H完全反应5.将1

4g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为()A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.6mol/LD.3.2mol/L6.科学家使用2δ-MnO研制了一种2MnO-Zn可充电电

池（如图所示）。电池工作一段时间后，2MnO电极上检测到MnOOH和少量24ZnMnO。下列叙述正确的是()学科网（北京）股份有限公司A.充电时，2+Zn向阳极方向迁移B.充电时，会发生反应224Zn+

2MnOZnMnOC.放电时，正极反应有--22MnO+HO+eMnOOH+OHD.放电时，Zn电极质量减少0.65g，2MnO电极生成了0.020molMnOOH7.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的

是()A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是(

)A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出B.吸收塔中2SO被氧化C.吸收时可用()243FeSO溶液代替2SO和水D.蒸馏塔中发生置换反应9.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：()()()321CHO

HgCOg+2HgΔH反应Ⅱ：()()()()2222COg+HOgCOg+HgΔH根据能量变化示意图，下列说法正确的是()学科网（北京）股份有限公司A.3241EEEE−>−B.反应Ⅱ决定整个反应的速率C.催化剂可以降低总反应的焓变D.()()()()3

22212CHOHgHOgCOg3HgHHH∆=∆−∆＋＋10.常温下，将NaOH溶液滴入三元酸3HA溶液中，混合溶液中()()()()()()232232HAHAAlgHAHAHAcccXXccc−−−−−−=或或随pH的变化关系如图所示。下列说法

正确的是()A.曲线I表示()()32AlgHAcc−−−随pH的变化关系B.当pH5=时，混合溶液中()()20.63HA10HAcc−=C.常温下，2NaHA溶液中：()()23HAHAcc−>D.当pH7=时，()()()()322

NaAHAHAcccc+−−−<++11.XYZWR、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R

的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是()A.最高价含氧酸的酸性：WZY>>B.简单离子半径：()()WRrr>C.得电子能力：WZY<<学科网（北京）股份有限公司D.XZW、、形成的化合物一定不

含离子键12.被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：322Ga+2NH2GaN+3H制得GaN，下列叙述不正确的是()A.GaN为共价晶体B.3NH分子的V

SEPR模型是三角锥形C.基态Ga原子的电子排布式为214s4pD.已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN13.某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：下列说法错误的是()A.试剂a选择2

3NaCO溶液比NaOH溶液更合适B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇C.试剂b为2CO，试剂c为稀硫酸D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏14.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是()A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应学科网

（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共5小题，共计58分。15.（11分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问题：【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反

应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的离子方程式是________________。【实验步骤】（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为14.0molL−⋅的NaOH溶液中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积

V为______mL。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。【实验步骤】（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是A接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）（

填接口字母，注意：可不填满）（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管

中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中橡胶管a的作用是_______________。②若实验所用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（标准状况），则合金中铝的质量分数为_______（保留两位有

效数字）。16.（12分）水合肼()242NHHO⋅是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为学科网（北京）股份有限公司()2232422CONH2NaOHNaClONaCONHHONaCl+++⋅+。

回答下列问题：实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)（1）配制100mL101molL−⋅的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.干燥管E.

胶头滴管（2）装置M的作用是_______。实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)（3）①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生

大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______(填字母)。A.()22CONH溶液B.NaOH和NaClO溶液③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合

肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量（4）称取馏分5.0g，加入适量3NaHCO固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.101molL−⋅的2I溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：242222NH

HO2IN4HIHO⋅+↑++)①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。②实验测得消耗2I溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼()242NHHO⋅的质量分数为_______。17.（12分）硫、氮及其化合

物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答学科网（北京）股份有限公司下列问题：Ⅰ.氮及其化合物氮（1）物质24NH（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为________。（2）实验室收集X用________（填“向

上”或“向下”）排空气法；常温下，2NO为________（填颜色）气体。（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为_______（写出操作过程和现象）。（4）氮的氧化物()NOx是常见的大气污染物之一，3NH催化还原氮氧化物

（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与2NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。Ⅱ.硫及其化合物以黄铁矿（主要成分为2FeS，其中S的化合价为-1

价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为_______。（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为_______。（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生2SO，下列关于2SO的说法正确的是_____

__（填字母）。A.2SO是一种酸性氧化物B.2SO能使紫色石芯试液先变红后褪色C.2SO过度排放到空气中会引起酸雨18.（11分）IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：（1）该族元素基态原子核

外未成对电子数为_________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_________。（2）2CaC俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_________（填标号）。a.离子键b.极性共价键c.非极性

共价键d.配位键学科网（北京）股份有限公司（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_________，硅原子的杂化轨道类型为_________。（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_________________

_。物质4SnF4SnCl4SnBr4SnI熔点/C°442-3429143（5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为________。设AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体

密度为_______-3gcm⋅（列出计算式）。19.（12分）双氯芬酸钠（化合物H）属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为______

_____。（3）F的结构简式为___________。（4）F→G的化学方程式为___________。（5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为___________。（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比学科网（北

京）股份有限公司为1:2:2的有机物的结构简式为___________。①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。（7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线_________。学科网（北京）股份有限公司参考答

案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DDDCCCD题号891011121314答案CABBBDB二、非选择题：本题共5小题，共计58分。15.（11分）

答案：（1）[]2422Al2OH6HO2Al(OH)3H−−+++↑（2）100（3）E；D；G（4）平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体积误差53%16.（12分）答案：（1）ABE（2）吸收逸散出的2Cl；导气、平衡压

强（3）分液漏斗b进a出24222NHHO2NaClON3HO2NaCl⋅+↑++[或()223222CONH2NaOH3NaClONaCON3NaCl3HO+++↑++]B（4）酸式当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失9%17.（12分）答案：（

1）（2）向下红棕色（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝（4）32222NHNONO2N3HO+++催化剂学科网（北京）

股份有限公司（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率（6）2232SOO2SO+催化剂△（7）AC18.（11分）答案：（1）2+4（2）bd（3）C3sp（4）4SnF为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，444SnClSnBr

SnI、、均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高（5）6()310A(20732)459410N−+×××19.（12分）答案：（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）（2）还原反应碳氯键、羧基（3）（4）（5）酸性4KMnO（其他合理答案也可以）（6）

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