【文档说明】陕西省咸阳市永寿县中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(11)页，369.000 KB，由小赞的店铺上传

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永寿中学2020-2021学年度第一学期第一次月考试题高一化学可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()ABCDA.AB.BC.

CD.D【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。【详解】A、图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故B错误；C、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误；D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志

，故D错误；故选A。2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.

化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化【答案】A【解析】【详解】A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；C．化学也需要理论研究，

离不开理论的指导，故C错误；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；故答案为A。3.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于

水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容

量瓶中【答案】D【解析】【详解】A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大

量固体析出时即停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选：D。4.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把

镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g【答案】B【解析】天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量＝右盘＋游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g－0.2g＝24.

8g，答案选B。5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小【答案】B

【解析】【详解】A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D．萃取剂必须和水不

互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；

溶质与萃取剂不反应。6.鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为A.BaCl2溶液、稀盐酸B.稀盐酸、BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.稀硝酸、BaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.若

溶液中存在银离子，先加氯化钡会产生氯化银沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，不能鉴别是硫酸根离子，故A错误；B.先加盐酸可以排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，加盐酸至无现象，再加氯化钡，产生白色沉淀为硫酸钡，从而能鉴别硫酸根离子，故B正确；C.加硝酸钡可能产生亚硫酸钡或者碳

酸钡等沉淀，再加硫酸，亚硫酸钡转变成硫酸钡沉淀，因此不能证明原溶液中存在硫酸根离子，故C错误；D.先加硝酸会将可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中存在硫酸根离子，故

D错误。故选：B。【点睛】熟记硫酸根离子的检验试剂和试剂的加入顺序，必须要先加足量稀盐酸排除杂质离子的干扰后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀。7.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A.CCl4B.汽油C.苯D.酒精【答案】

D【解析】【详解】A．CCl4不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，A不满足题意；B．汽油不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，B不满

足题意；C．苯不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，C不满足题意；D．酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，D满足题意。答案选D。8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操

作过程，其正确的操作顺序是()①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干A②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤【答案】B【解析】【详解】蒸发操作时，先放置酒精灯，

根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放上蒸发皿，加入试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干，答案为B。9.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系

起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。

10.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.AB3B.AB2C.A3BD.A2B3【答案】A【解析】【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+B2=2C，根据原子

守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.30L0.2mol/LKCl溶液B.20L0.1mol/LCaCl2溶液C.10L0.1mol/LAlCl3溶液D.100

L0.25mol/LNaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A.30L0.2mol/LKCl溶液中，()()cClcKCl0.2mol/L−==；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，()()2cCl2cCaCl0.1mol/L20.

2mol/L−===；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，()()3cCl3cAlCl0.1mol/L30.3mol/L−===；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，()()cC

lcNaCl0.25mol/L−==；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。12.1gO2和1gO3中()A.所含分子数相同B.所含电子数相同C.所含原子数相同D.1gO3中所含分子数较多【答案】BC【解析】【分析】n(O2)=1g1=mol32g/mol32，n(O3)=1g1

=mol48g/mol48。【详解】A．结合分析可知二者分子数分别为132NA，148NA，即二者分子数不相同，A错误；B．结合分析可知，1gO2中n（电子）=132×16mol=0.5mol，1gO3中n（电子）=148×24mo

l=0.5mol，故二者所含电子数相同，B正确；C．1gO2中n（原子）=132×2mol=116mol，1gO3中n（原子）=148×3mol=116mol，故二者所含电子数相同，C正确；D．由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选BC

。13.下列说法中正确的是()A.蒸馏时温度计插入液面以下B.向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，说明溶液中有2-4SOC.蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热D.用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴【答案】C【

解析】【详解】A．蒸馏时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B．向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，溶液中不一定含2-4SO，可能含Ag+，B错误；C．蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热，用余热蒸干，C正确；D．酒精与水

互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D错误。答案选C。14.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况)，该气体的摩尔质量是()A.28.4g·mol-1B.28.4C.71g·mol-1D.71【答案】C【解析】【详解】气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状

况)，n=4.48L22.4L/mol=0.2mol，M=14.2g0.2mol=71g/mol，故选C。15.在273K和101kPa条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是()A.6.72LB.24.64LC.10.08LD.

13.44L【答案】B【解析】【详解】2g氢气的物质的量=2g2g/mol=1mol、1.4g氮气的物质的量=1.4g28g/mol=0.05mol、1.6g氧气的物质的量=1.6g32g/mol=0.05mol，故标况下，混合气体的体积=(1mol+0.05mol+0.

05mol)×22.4L/mol=24.64L，故选B。16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.常温常压下，1molCO含原子数为NAC.17gNH3所含中子数

目为10NAD.18g水所含分子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．2.4g金属镁物质的量=2.4g24g/mol=0.1mol，电子的物质的量=0.1×12mol=1.2mol，电子数目为1.2NA，故A错误；B．1molCO含原子物质的量为

1×2mol=2mol，含原子数目为2NA，故B错误；C．17gNH3物质的量为1mol，所含中子物质的量=1×7mol=7mol，数目为7NA，故C错误；D．18g水物质的量为18g18g/mol=1mol，所含的分子数目为NA，故D正

确。答案选D。17.下列说法正确的是()A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA【答案】C【解析】【详解】A．

没有说明是否是标准状况，无法确定氮气分子个数，A错误；B．标准状况下，22.4L水约为22400g，B错误；C．两种气体的物质的量都是0.5mol，分子数相同，均为0.5NA，C正确；D．没有给溶液的体积，无法确定钠离子数目，

D错误。答案选C。18.某溶液中含有大量的Cl-、CO23−、OH-阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A.①②

④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】C【解析】【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，23CO−用Ba(NO3)2溶液检验，OH-用Mg(NO3)2溶液检验。因为23CO−和Mg2+、Ag+都反应，所以先检验23CO−，又由于OH-和Ag+产生白色的AgOH沉淀，AgOH极不稳定，

立即分解成棕黑色的Ag2O，故Cl-的检验在OH-之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，故选C。二、选择题19.有两瓶CCl4和水都是无色液体只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简

要写出实验方案：_____________。【答案】用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)【解析】【详解】CCl4和水不互溶，且CCl4的密度比水的大，可以通过用试管取少量其中1种液体，再向

试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)来鉴别。20.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药__________________b、分离豆浆和豆渣____________

______c、除去水中的沙子____________d、用海水晒盐______________________e、海水淡化__________________f、从溴水中提取溴___________

_______【答案】(1).萃取(2).过滤(3).过滤(4).蒸发结晶(5).蒸馏(6).萃取【解析】【详解】a．熬煮中药，是将中药有效成分从中药材中提取出来，为萃取，故答案为：萃取；b．分离豆浆和豆渣用过滤，故答案为：过滤；c．沙子不溶于水，可用过滤除去水中的沙子，故答案为：过滤；d．用海

水晒盐是利用了蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；e．可用蒸馏除去海水中的可用性盐等难挥发杂质，即海水淡化可用蒸馏方法进行，故答案为：蒸馏；f．用萃取剂将溴从溴水中提取出来，故答案为：萃取。21.某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：(1

)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份(2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；(3)在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉

淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：A___________________B___________________C___________________(4)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO

3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是:________________________________。【答案】(1).CuSO4(2).Ba(NO3)2(3).KOH(4).沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶

液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量【解析】【分析】(1)白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，则A为CuSO4粉末，蓝色溶液为CuSO4溶液；(2)CuSO4溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，则白色沉淀为

BaSO4，B为可溶性钡盐，B可能为BaCl2或Ba(NO3)3；(3)CuSO4溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和硝酸钾溶液，则蓝色沉淀为Cu(OH)2，C为KOH，据此解答。【详解】(3)由分析可知，A为CuSO4，B为BaCl2

或Ba(NO3)3，C为KOH，故答案为：CuSO4；BaCl2或Ba(NO3)3；KOH；(4)若Na2CO3已过量，则溶液中不含Ca2+，含2-3CO，可用上层清液检验，确认Na2CO3已过量的实验方法可以是：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确

认Na2CO3已过量，故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。三、计算题22.(1)分子数为0.5NA的CO2的质量是______g。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g，

此混合气体的平均摩尔质量是______。【答案】(1).22(2).40g/mol【解析】【详解】（1）n（CO2）=A-1AA0.5N=0.5mol·molNNN=，所以m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：22；（2）n（混）=4.4

8L=0.2mol22.4L/mol，所以8gM=0.2mol=40g/mol，故答案为：40g/mol。23.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_________mol；(2)该气体所含

原子总数为____________个；(3)该气体在标准状况下的体积为___________L；(4)该气体在标准状况下的密度为___________g/L；(5)该气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的__________倍。【答案】(1).mM(2).

A2mNM(3).22.4mM(4).M22.4(5).2M【解析】【详解】（1）根据n＝mM可知该气体的物质的量为mgMg/mol＝mMmol，故答案为：mM；（2）该气体是双原子分子，因此所含原子的物质的量=2×mMmol，总数为2×mM×NA=A2mNM，故答案为：A2m

NM；（3）根据V=nVm可知该气体在标准状况下的体积为mMmol×22.4L/mol＝22.4mML，故答案为：22.4mM；（4）根据ρ=mMV可知该气体在标准状况下的密度为M22.4g·L－1，故答案为：M22.4；（5）氢气的物质的量=mgm=mol2g/mol2，同温同压下，两种气

体的体积比=物质的量之比，即2mV2M==mV(H)M2，同温同压下，即该气体的体积是氢气体积的2M倍，故答案为：2M。