【文档说明】河南省郑州市第四十七中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题 PDF版.pdf，共(9)页，1.496 MB，由小赞的店铺上传

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1郑州市第四十七高级中学2022-2023学年上期高一年级期末调研试题化学学科命题人：化学组审核人：王娜娜注意事项：考试时间90分钟，满分100分，按时完成智学网上提交。相对原子质量：Na-23O-16Cu-6

4H-1第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．单选题（共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复B．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血C．不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶

液清洗马桶D．工业上用氮气与氧气反应制NO，从而制硝酸2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．11.2LO2、SO2混合气体含有的氧原子数为NAB．1mol∙L−1Na2CO3溶液中含有的Na+的数

目为2NAC．18gNH4+所含的电子数目为10NAD．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA3.下列说法正确的是（）①．碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐②．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)

3胶体③．胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的④．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体⑤．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应⑥．3Fe(OH)胶体带正电荷A．①③⑤B.③c.①④⑥D.③⑥4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）A．10.1molL氨水溶液：Na、K+、OH、3NO2B．10.1molL3NaHCO溶液：Na、K+、24SO、OHC．10.1molLNaNO3溶液：4NH、Cl-、H+、2FeD．10.1molL3AgNO溶液：4NH、2Mg、

Cl、24SO5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．2MnO与浓盐酸反应制2Cl：2222ΔMnO4HClMn2ClCl2HOB．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO

-C．32Ca(HCO)溶液与少量NaOH溶液反应：2332HCOCaOHCaCOHOD．22NaO溶于水产生2O：2222NaOHO2Na2OHO6．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论或解释A取

久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2粉末没有变质B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊证明木炭被氧化成CO2C某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，加硝酸后不溶解该亚硫酸钠样品已变质D向FeCl3溶液中加入

少量铜粉固体溶解氧化性：Fe3+>Cu2+7．如图是某元素的“价—类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正

确的是()3A．D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集B．C和D都属于酸性氧化物C．G不稳定，受热易分解D．F物质可以和Y反应直接转化为C8．已知：①-+-2+422=2MnO+16H+10Cl2Mn+5Cl+8HO；②2+3+-2Cl

+2Fe=2Fe+2Cl；③3+-2+22Fe+2I=2Fe+I。由此判断，下列说法错误的是()A．还原性：22IFeClMnB．反应22333Cl6Fel=2FeCl4Fel不能发生C．若某溶液中含有2Fe、Cl、I，要氧化I而不氧化2Fe和Cl，可以通入2

ClD．向4KMnO酸性溶液中加入足量的2FeCl，可以观察到溶液紫红色消失9．用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸

强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性10．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸

钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2ΔNa2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是()4A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B．该反应中的还

原产物只有Na2OC．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为2molD．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6mol二．不定项选题（共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意要求，错选0分，漏选得2分。）11．下表中的各组物质之间通过

一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②SO2SO3SH2SO4③FeCl2FeCl3FeCuCl2④MgOMgCl2MgMg(OH)2A．②④B．①④C．②③D．③④12.某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的

Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4∙7H2O)并回收金属铜。下列叙述不正确的是()A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸B．加入“试剂②”时，固体H部分溶

解同时有气体生成C．进行“操作I”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()5①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一

定是混合气体B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到

实验目的的是A.图1不能证明过氧化钠与水反应放热B.图2实验室制备氨气C.图3比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.图4制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色15．将12.8gCu投入50mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全

部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是（）A．参加反应的硝酸的物质的量为0.55molB．气体为NO和NO2的混合气，二者体积比1∶5C．生成的溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液使Cu2+完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液

D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g第II卷（非选择题，共50分）16.（10分）化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，写出调节酸度的离子方

程式。（2）合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为。（3）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。（4）SO2是一种酸性氧化物，类似CO2的性质。试写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________

。（5）有人防疫的时候误把洁厕灵和84消毒液一起倒在马桶里，产生大量的黄绿色气6体。请写出该反应的离子方程式。17．（10分）A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为

气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ.若C是形成酸雨的主要污染物之一，且A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：(1)写出反应②的化学方程

式：_______。(2)将C通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______。Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F，3种物质；大量排

放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。(3)写出反应②的离子方程式：_______。(4)写出D与水反应的离子方程式：。18．（10分）含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在

控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO2)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：(1)方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若需用8mol·L-1NaOH溶液配制18

0mL0.5mol·L-1NaOH溶液，配制过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____、____。需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为mL7(2)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的化学方程式是

____________________________。(3)写出方法1中发生反应的离子方程式：__________，此方法中不宜用S代替H2O2，理由是_________。19.（10分）（一）某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4

)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答：(1)步骤②中除去的杂质是_______________。(2)试剂X是_________；(3)步骤⑥的操作是_______________。(4

)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是___________________。（二）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：安全气囊中发生反应：3322210NaN+2KNOKO+

5NaO+16N=氧化产物与还原产物的物质的量之比为：。标况下生成44.8LN2时转移电子个数为：。20．（10分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药

品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧8瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集

到无色气体。Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是：滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是_______。(2)推测装置D中收集的无色气体是_______，进一步检验该气体

成分的实验操作是_______。(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为

丙同学的设计是_______。(4)实验证明Na2O2能与HCl发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com