【文档说明】四川省绵阳南山中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题.pdf，共(5)页，340.050 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e86acb2f51c91a8dce0fe961e830d6c2.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页共5页2021年8月绵阳南山中学高2021级高一新生入学考试试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意

，每小题3分，共27分）1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是A．引起贫血的主要原因是缺锌B．不合理施用化肥会造成水体污染C．是电池回收标志D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点2.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是A.拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O

2↑分解反应B.生石灰作干燥剂CaO+H2O==Ca(OH)2化合反应C.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH==Na2SO3+H2O复分解反应D.葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反应3.次氯酸钠（NaC

lO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是A.次氯酸钠属于氧化物B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成C.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小D.次氯酸钠中钠

元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：14.下列图示的实验操作中，能达到实验目的的是A.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件B.红磷燃烧测定空气中氧气的含量C.配制20℃20%的Ca(OH)2溶液D.探究固体是否与液体反应产生气体第2页共5页5.下列选项中，依据

实验目的设计的实验方案不合理的是选项实验目的实验方案A区分二氧化碳和氧气分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中B比较铁和银的金属活动性强弱分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸CCaO中含有CaCO3取样，加入足量稀盐酸，观察现象DKNO3固体中少量NaCl固体配制该混合物的热的饱和溶液，蒸

发结晶，过滤，洗涤晶体6.图1是甲、乙、丙三种固体物质不含结晶水的溶解度曲线，图2是时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，图3是向烧杯中加入一定量的NH4NO3固体，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.加入试管1的固体是丙C.向

烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙7.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液

中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色C.c点烧杯内液体的PH<7D.d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO2-4、H+8.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO

3·10H2O，则（m-n）的值为A．饱和溶液失去水和溶质的质量之和B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水的质量D．其数值为0，即溶液质量不变9.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取

一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是A．X的化学式为NOB．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中C．m=3.2D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2第3页共5页三、填空简答题10.（

9分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是___________（填序号）。A.镀铬水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙（3）我国

古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________________________。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高

温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为___________________________。（3）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入24

5g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为_____________g。11.（6分）观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应

可表示为：H++OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子反应方程式。复分解反应大多数都可用离子反应方程式表示。所谓大量共存，就是离子间不相互反应，如：Ca2+、Cl-就能大量共存。①按照书写化学方程式的要

求写出下列反应的离子反应方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应:。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:。②判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、

SO42-12.（12分）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：第4页共5页请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的

是___________________________。（2）操作A的名称是____________。（3）滤渣的成分为_________（填化学式）。过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是____

___________________________（任写一条）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式____________________________。（5）“制硼”反应的化学方程式为_________________________

_________。13.Ⅰ.（9分）请根据下列实验装置图回答问题。（1）写出标号仪器的名称：②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是_________________________________。（2）实验室用

过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体

，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。②收集NO2不用装置F的原因是___________________________（用化学方程式表示）。Ⅱ.（12分）铜及

其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。【温故知新】（1）在①CuO②Cu(OH)2③CuCl2④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CuCO3·Cu(OH)2]这4种物质中，属于碱

的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。第5页共5页（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、______

_____等物质发生反应所形成。【提出问题】除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？【查阅资料】a、通常

状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。【进行实验1】（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完

成实验。①实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。②从环保角度看该装置的不足之处是___________【进行实验2】（4）取适量含

CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。【拓展延伸】（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反

应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再

向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”或“Cu(OH

)2”]。四、化学计算题（共5分）14.某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述

稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）