【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第九章　水溶液中的离子反应与平衡 第52练 水的电离和溶液的pH Word版.docx，共(4)页，243.517 KB，由小赞的店铺上传

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1．(2022·陕西咸阳模拟)水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是()A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O===H3O＋＋OH－B．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定C．常温下，由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈碱性D．水和金属

单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气2．(2022·山西省应县一中模拟)25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向

水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变3．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的N

a2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋

)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸溶液

与100mL0.01mol·L－1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同5．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法正确的是()A．在此温度下液氨的离子积为

1×10－17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)＜c(NH－2)6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A．0.1mol·L－1

MOH溶液可以使酚酞溶液变红B．常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D．等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应7．下列叙

述正确的是()A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合

后pH＝18．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c

(OH－)＋c(A－)9．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是()A．a可能等于1B．a一定大于2C．a一定小

于2D．a一定等于210．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化C．T℃时，将

pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均

有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．温度：T1＜T2D．XZ线段上任意点均有pH＝712.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH

和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液

中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出

现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4C．x点处两种溶液中水的电离程度相等D．lgVV0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c(R＋)c(M＋)增大14．已知水在25

℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。(2)100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH

＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“

大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应的温度下，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。