【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第九章　水溶液中的离子反应与平衡 第51练 弱电解质的电离平衡 Word版.docx，共(4)页，180.916 KB，由小赞的店铺上传

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1．下列说法正确的有()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5mol·L－1④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋)⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的

电解质都能导电A．1个B．2个C．3个D．4个2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A．0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的氨水中c(NH＋4)<

0.1mol·L－1C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH

：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b4．由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)

＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO－3(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行

治疗。下列叙述正确的是()A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c(HCO－3)c(H2CO3)的值增大B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5．在相

同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是()A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者6．

(2022·湖南临澧一中模拟)20℃时，将10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)c(OH－)减小B．溶液中导电粒子数目减少C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>77．(20

22·深圳模拟)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)－4＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是()A．H3BO3为一元酸B．0.01mol·L－1H3BO3溶液的

pH≈6C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液8．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF

)⑤Kw⑥c(F－)c(H＋)⑦c(H＋)c(HF)A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤9．(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝c(X)c(HClO)＋c(ClO－)，X为HClO或ClO－

]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，δ(HClO)

δ(ClO－)将减小10．现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。酸电离常数(25℃)HXKa＝10－9.2H2YKa1＝10－6.4Ka2＝10－10.3H2ZKa1＝10－1.9Ka2＝10－7.2下列说法正确的是()A．在水溶液中结合H＋

的能力：Y2－<Z2－B．0.1mol·L－1NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)<c(X－)C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的p

H：H2Y<H2Z11．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，

忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝2×10－70.1V－2B．V＝2×10－70.1Ka－2C．Ka＝2×10－7V＋20D．Ka＝2×10－8V12．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下

某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是()A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O2－4B．常温下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液显酸性C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30D．pH从1.30～4.3

0时，c(H2C2O4)c(C2O2－4)先增大后减小13．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2H

CN电离常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.0×10－4Ka＝6.2×10－10请回答下列问题：(1)CH3COO－、HCO－3、CO2－3、NO－2、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为______

__________________________________________________________________。(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？________(填“能”或“否”)，理由是___

_____________________________________________________________________。(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为___

___________________。(4)常温下，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HNO2溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计

)。①反应开始时，v(CH3COOH)______v(HNO2)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)____________________________c(NO－2)。(5)25℃时，向CH3COOH溶液

中加入一定量的NaHCO3，所得溶液的pH＝6，则混合液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)＝__________。(6)常温下，下列方法可以使0.1mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是______(填字母)。a．加入少量的稀盐酸b．加

热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸