【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第九章　水溶液中的离子反应与平衡 第54练 盐类的水解 Word版.docx，共(4)页，117.984 KB，由小赞的店铺上传

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1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是()A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO2－4)＞c(Al3＋)＞c(

K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑2．根据表中信息，判断0.10mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHK

a＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的

是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去4

．(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是()①用FeCl3作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂⑤实验室

盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强A．①④⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．全有关5．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱

性，下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－3D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)6．下列实验操作不能达到实

验目的的是()选项实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1

mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入过量MgO充分搅拌，过滤7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(

CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是()A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH＋3)B．0.01mol·L－1CH3NH3Cl水溶液的pH＝2C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2＋H

＋＋Cl－D．0.1mol·L－1CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大8.常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是()A．Na2A水

解的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度的NaH

A与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.09．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：MgO――→H2SO4①MgSO4(aq)―――――→NH4HCO3(aq)②MgCO3·3H2O悬浊液――→85℃③

4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O下列说法不正确的是()A．反应①②③均为非氧化还原反应B．反应②过程中NH＋4水解程度增大C．反应③加热的目的是促进CO2－3水解D．反应②③均能产生CO210．已知常温下浓度均为0.

1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B．加热0.1mo

l·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3

)11．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.0

4.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。a．H2CO3b．H2SO3c．H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：__

__________________________________________________________________________________________________。(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是

__________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：________________________________________________________________________________________________________________。12．

(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________

______________。(2)将0.5mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：_______________

_______________。13．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中c(SO2－3)c(HSO－3)＝_____

___(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________

_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________

___。②常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。