【文档说明】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题.doc，共(12)页，486.000 KB，由小赞的店铺上传

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国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:

127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的()A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单

氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等2.已知某元素的阳离子2+R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是()A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+

2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)()A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越

来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数

也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素

周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知An+、()1Bn++、Cn−、()1Dn+−具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是()A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对

应水化物的碱性:B>AD.四种元素一定都属于短周期元素7.已知某元素R的含氧酸根离子-3RO所含电子数比-3NO所含电子数多10,则下列说法正确的是()A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B.R的最高化合价与N的最高化合价相等C.-3RO

和-3NO只能被还原,不能被氧化D.R和N为同族元素8.下列各组比较中不正确的是()A.稳定性:32NH>HOB.碱性:2NaOH>Mg(OH)C.氧化性:22F>OD.酸性:424HClO>HSO9.下列说法正确的是()A.22N

aO的电子式为B.氢氧根离子的电子式为:C.HClO的结构式为H—Cl—OD.4NaHSO溶于水只破坏离子键10.过氧化氢(22HO)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。22HO能与2SO反应生成24HSO

,22HO的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A.22HO的结构式为H—O—O—HB.22HO为含有极性键和非极件键的共价化合物C.22HO与2SO在水溶液中反应的离子方程式为+2-2224SO+HO=2H+SOD.22HO与2SO反应过程中有共

价键断裂,同时有共价键和离子键形成11.已知+-2H+OH=HO,该反应每生成1mol2HO(l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）()A.含1mol24HSO的稀

硫酸与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1mol2HO(l)C.稀盐酸与2Ba(OH)溶液反应生成1mol2HO(l)D.NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol2HO(l)12.把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中,用

导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>

A>C>D13.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为-2-2242Zn+O+4OH+2HO=2Zn(OH)。下列说法错误的是（）A.电解质溶液中K+向正极移动B.电解质溶液中-(OH)c逐渐减小C.负极反应式为--2-4

Zn+4OH-2e=Zn(OH)D.电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）14.下列有关原电池的说法中，正确的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应为+-2+22MnO+4H+2e=Mn+2HOB.氢氧燃料电池

是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置C.利用反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，3FeCl溶液作电解质溶液D.锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成15.将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反

应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4-1molL,下列叙述错误的是()A.a的值为2B.平衡时X的浓度为-10.8molLC.平衡时Y的转化率60%D.0~2min内Y的反应速率为-1

-10.6molLmin16.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是()A.①②B.②④C.③④D.①④二、非选择题

（共52分）17.（7分）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入2NO(气体）和24NO(无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：1.0~3m

in内用24NO表示的平均反应速率为___________。（2分）2.若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同）（1分），v(逆）___________。（1分）

3.若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中-112(NO)0.2molLsv−=，乙中-1124(NO)9molLminv−=，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。（1分）4.下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的

是（）（2分）A.224(NO)2(NO)vv=B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体的原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmolXF.相同时间内消耗nmolY的同时消

耗2nmolX18.（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)(标

准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),（1分）原因是________。（2分）②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__

________(设溶液体积不变)。（2分）2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是()（2分）A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物

质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是__________。（2分）②该反应达到平衡状态的标志是__________。（2分）A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变D.生成1molY的同时生成2molZ

③2min内X的转化率为__________。（2分）④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:__________。（2分）19.（10

分）海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:1.以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。（2分）2.步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。（2分）A.氧化

性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性3.步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:__________Br2+__________CO32-=__________BrO3-+_____

_____Br-+__________CO2↑（2分）4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。（2分）5.实验室分

离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。（2分）A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯20.（10分）已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题

:1.生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和（1分）2.若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。（1分）3.现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4

的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。（2分）4.美国阿波罗宇宙飞船上使用

了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________（2分）若该电池工作时增加了1molH2O,电路中转移电子的物质的量为__________（

2分）5.如果将上述装置中通入的改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:__________（2分）21.（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下:元

素TXYZW原子半径()mm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,-3+7,-1+6,-2+31.Z离子的结构示意图为_______________。（1分）2.关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是

__________(填序号)。（1分）a.简单离子的半径YZb.气态氢化物的稳定性Y比Z强c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强3.甲是由T、X两种元素形成的10e−分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH

固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。（2分）一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,（2分）发生反应的离子方程式是________

___________________。（2分）4.2XO是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:22?2?XONaOH+32MNaXOHO++(已配平),产物M中元素X的化合价为_______。（2分）参考答案一、单选题1.答案：A2.答案：A3.答案

：D4.答案：D5.答案：C6.答案：B7.答案：A8.答案：A9.答案：A10.答案：D11.答案：C12.答案：B13.答案：D14.答案：D15.答案：D16.答案：D二、填空题17.答案：1.-110.05molLmin−；2.加

快；加快；3.乙；4.BCF解析：1.由图象知，0~3min内X所代表的物质的物质的量减少了0.6mol,Y所代表的物质的物质的量增加了0.3mol,二者的物质的量变化量之比为2:1，故X表示2NO，Y表示24NO,化学方程式为

2242NONO。0~3min内，-11240.7mol0.4mol2L(NO)=0.05molLmin3minv−−=。2.温度升高，正、逆反应速率都加快。3.甲中-112(NO)0.2molLsv

−=，乙中-11-1124(NO)9molLmin=0.15molLsv−−=，即乙中-11224(NO)2(NO)0.3molLsvv−==，则乙中反应更快。4.A项，224(NO)2(NO)vv=,未体现正反应速率与逆反应速率的关系，不能说明该反应已达到

化学平衡状态；B项，反应2242NONO为气体体积减小的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态；C项，2X(NO)的体积分数不再发生变化，说明各组分浓度不再变化，则反应达到化学平衡状态；D项，从反应开始至达到最大限度，容器内气体的原子总数始终不变，

不能说明该反应已达到化学平衡状态；E项，无论反应是否达到化学平衡状态，相同时间内消耗nmol24Y(NO)的同时一定会生成2nmol2X(NO);F项，相同时间内消耗nmol24Y(NO)的同时消耗2nmol2X(NO),说明正、逆

反应速率相等，则说明该反应已达到化学平衡状态。18.答案：1.①2~3min;因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;②0.025mol/(L·min)2.CD;3.①3X(g)+

Y(g)2Z(g)②CD③30%④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol;解析：1.①相同条件下,反应速率越大,相同时间内收集的气体越多。经判断可知,反应速率最大的时间段是2~3min;由于并不是开始阶段的单位时

间内收集到气体体积最多,说明该反应速率不仅与浓度有关,只能是因为该反应是放热,温度越高,反应速率越大。②3~4min生成氢气的体积时112mL,则消耗0.01molHCl,故此时间内的反应速率为0.025mol·L

·min-12.加蒸馏水就是稀释,A项可行;加KCl溶液相当于稀释,B项可行,加入KNO3溶液后,由于溶液呈酸性,相当于存在稀硫酸,故无氢气存在,C项不可行;加CuSO4溶液,能形成铜锌原电池,加快反应速率,D项不可行。3

.①前5min内,X、Y分别减小了0.6mol、0.2mol,Z增加了0.4mol,故反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g);②正反应速率与逆反应速率相等时才能证明达到化学平衡,A中、B中没有指出反应方向,A项、B项错误

;反应前后气体的物质的量会发生变化,故压强不变可以作为达到化学平衡的标志,C项正确;生成1molY、生成2molZ的反应方向相反,数值相当,可作为化学平衡的标志,D项正确;③2min内X减少了0.3mol,故X的转化率为30%;④由数据可知,分

解1molNH3吸收的热量为46kJ,故合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-119.答案：1.富集(或浓缩)溴元素;2.C;3.3;3;1;5;3;4.SO2

+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45.BD解析：1.由于海水中Br-的含量低,步骤Ⅰ中获得游离态的溴后,步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素。2.步骤Ⅱ中用热空气吹出Br2,主要是利用

了溴的挥发性。3.利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。4.溴与SO2的水溶液反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。5.乙醇能与水互溶,不能用作萃取剂;NaOH能与Br2反应,故也不能选用烧碱溶液作

萃取剂。20.答案：1.小于;2.<;3.890;="">2+2H2O+4e-4OH-;2mol5.--4CH+10OH-8e2-32CO+7HO解析：1.当生成物总能量小于反应物总能量时,反应为放热反应。2.由于水汽化时要吸收能量,故2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放

出的热量小于570kJ。3.设0.5mol混合气体中氢气、甲烷的物质的量分别为x、y,x+y=0.5mol①混合气体燃烧生成水的物质的量为-110.8g=0.6mol,x+2y=0.6mol18gmol②解①②组成的方程组得x=0.4mol,y=0.1,0.1molCH4燃烧放出的热量为:

203kJ-(0.4mol×285kJ·mol-1)=89kJ,1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为890kJ4.氢氧燃料电池工作时,通氧气的电极为正极,发生还原反应,其电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH。该燃料电池的

总反应为:2H2+O22H2O,由方程式知,生成1molH2O电路中转移2mol电子5.甲烷燃料电池的总反应为-42CH+2O+2OH2-32CO+3HO,正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-。

用总反应式减去正极反应式得负极反应式:--4CH+10OH-8e2-32CO+7HO21.答案：1.2.b;3.32NHHO+32NHHO+4NHOH−+,NaOH溶于水电离出OH−,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使3NH的溶解度

减小;有白色沉淀生成;3323?AlNHHO++()433AlOHNH++4.+3