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荆州中学2024～2025学年高一上学期10月月考化学试题（全卷满分100分考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na:23一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符

合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（）A.《抱朴子》记载“丹砂()HgS烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应B.《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过

程反应类型为置换反应C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即3KNO，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石”D.《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是23NaCO2．高分

子分离膜材料（聚丙烯、聚四氟乙烯等），根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜（分离膜功能示意图如图），下列说法正确的是（）A.胶体粒子的直径100nmB.该高分子分离膜材料可以用来分离胶体细菌和泥沙C.分离过程中发生了化学变化D.

反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（）选项物质分类标准A60C、金刚石、石墨同素异形B225SOPOCO、、酸性氧化C纯碱、烧碱、熟石灰碱D3KNO、氨气、碱石灰电解4．下列物

质不能通过化合反应一步合成的是（）A.3NaHCOB.()2CuOHC.3CaCOD.22NaO5．下列说法正确的个数是（）①钠久置于空气中最终生成3NaHCO②向()3FeOH胶体中加NaCl溶液有红褐色

沉淀生成③非金属单质在反应中只做氧化剂④含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性⑤如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸⑥液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点⑦金属氧化物都是碱性氧化物A.1个B.2个C

.3个D.4个6．下列离子检验的方法和结论正确的是（）A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO−C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu+D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气

体，说明原溶液中有23CO−7．亚磷酸()33HPO是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：332322NaOHHPONaHPO2HO+=+，亚磷酸受热分解的方程式为：333434HPO3HPOPH=+。下列说法正确的是（）A.23NaHPO

属于酸式盐B.23NaHPO在水溶液中的电离方程式为233NaHPO2NaHPO++−=++C.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1:3D.亚磷酸属于二元酸8．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（

）A.3FeCl溶液中：244KNHISO++−−、、、B.Na与水反应之后的溶液中：33NONaHCOK−+−+、、、C.加Fe生成2H的溶液中：24KNaClSO++−−、、、D.强酸性的溶液中：234CHCOOSOKCl−−+−、、、9．化学是一门以实验为基础的学科

。下列实验方案能够达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A通过焰色试验确认溶液中是否含有K+选项实验方案实验目的B钠投到4CuSO溶液中置换金属铜C比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠10．重铬酸铵

()4272NHCrO是一种强氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物（如硫、磷）或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）A.32CrNHHO、、B.322CrONH

O、、C.2332CrONHHO、、D.2322CrONHO、、11．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知3CaOHHCO++−、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰

水中通入过量的2CO，溶液导电能力随2CO通入量的变化趋势正确的是（）A.B.C.D.12．下列实验方案中，不能测定出23NaCO和3NaHCO的混合物中质量分数的是（）A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物于足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b

g固体C.取ag混合物于足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg13．一定温度下，1wg下列物质在足量的2O中充分燃烧后，产物与足量的22NaO充分反应，增重2wg

，若12ww，则符合此条件的是（）A.COB.2H和CO的混合气体C.HCOOHD.3CHCHO14．某澄清透明溶液仅由2322434NaNHBaFeCOSOCl++++−−−、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实

验：根据以上实验判断，下列推断正确的是（）A.气体1通入澄清石灰水中，溶液一定会变浑浊B.对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在4NH+C.白色沉淀2说明原溶液中一定存在Cl−D.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解15．2PdM

g/SiO−催化剂上2CO甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.上述甲烷化过程的总反应可表示为22242pd-Mg/SiOCO4HCH2HO++B.图中碳元素为2+价的中间体只有MgOCOC.经过一个甲烷化

循环后的MgO再次与2CO结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程D.真正起催化作用的是MgO二、填空题（55分）16．（11分）现有下列10种物质：①钠②3CHCOOH③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥高锰酸钾粉末⑦

熔融的KCl⑧液态硫酸⑨干燥NaCl晶体⑩乙醇。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有______（填序号，下同）；属于电解质的有______。（2）⑦属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），②和⑤反应的离子方程式为______。（3）④和⑥混合发生

反应()4222KMnOHCl=MnClClKClHO++++浓（未配平）其中氧化剂与还原剂的个数比为______。（4）请用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目322424224222KClOHCOHSO2ClOKSO2CO2

HO++=+++17．（14分）常见的八种物质间存在如图转化关系，其中仅ABC、、为单质，其他物质均为化合物且由XYZW、、、四种元素中的两种或三种组成。A的焰色试验火焰呈黄色，B具有助燃性，固态乙可用于人工降雨，戊和丁的水溶液均呈碱性，甲的相对分子质量为78。常温下，各物质

的状态如表所示：物质ABC甲乙丙丁戊状态固态气态气态固态气态液态固态固态请回答下列问题：（1）图中属于酸性氧化物的是______（填化学式，下同），属于盐的是______。（2）反应①⑤中，不属于氧化还原

反应的是______（填标号），反应⑤的离子方程式为______。（3）向丁的饱和溶液中通入足量气体乙，可观察到的现象为______，发生反应的化学方程式为______。（4）下列除杂方法选择正确的是______。

选项物质（杂质）除杂方法A3NaHCO溶液()23NaCO适量稀盐B23NaCO溶液()3NaHCO适量NaOH溶液C3NaHCO固体()23NaCO溶解，通入过量2CO，再低温蒸干D23NaCO固体()3NaHCO溶解，加入适量稀盐

酸，再低温蒸干18．（14分）亚硝酸钠()2NaNO是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究2NaNO的性质。（1）根据2NaNO的化合价，推测2NaNO具有______（填“氧化性”、“还原性”或“氧

化性和还原性”）。（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2I遇淀粉变蓝）。实验实验操作及现象或结果结论①取25mLNaNO溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分

反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝2NaNO具有______②取42mLKMnO溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的2NaNO溶液，可观察到的实验现象为______2NaNO具有还原性③2NaNO固体与70%硫酸反应生成了NO和2NO两种气体2NaNO具有______（3）通过上述实验可知，242N

aNOKMnOI、、的氧化性由强到弱的顺序为______，（4）上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为：______。（5）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg；则200

g15%的2NaNO溶液最少可生产的肉制品的质量为______kg。19．（16分）（1）某小组想要制备4LiFePO，将23LiCOC、和4FePO高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式为______。（2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠()228NaSO去

除废水中的As(+5)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后得到一种磁性化合物，化学式为7214FeASO，该物质中二价铁和三价铁的个数比为____

__。（3）向100mLNaOH溶液中通入2CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。①推断W7.16g=时M的组成成分______。②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生2C

O的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比______。（4）叠氮化钠()3NaN常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：A.制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热一段时间后，检验氨气纯度。B.制备2Na

NH:加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。C.制取3NaN:向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220C，然后通入2NO。D.冷却后，向产物中加入乙醇（降低3NaN的溶解度），减压浓缩结晶后，过滤，用乙醚洗涤，晾干。已知：I．3NaN是易溶于水的白

色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；II．2NaNH熔点210C，沸点400C，在水溶液中易水解。请回答下列问题：①步骤c中最适宜的加热方式为______（填水“浴加热”或“油浴加热”）②仪器e的名称为__

____，其中盛放的药品为______。参考答案：一、单选题（每小题3分，共45分）题号12345678910答案DDABCCDCDD题号1112131415答案DCCBD二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共55分）16．（11分）（1）①④⑤⑦（2分）②⑥⑦⑧⑨（2

分）（2）盐（1分）323CHCOOHOHHOCHCOO−−+=+（2分）（3）1:5（2分）（4）17．（14分）（1）2CO（2分）23NaCO（2分）（2）④（2分）222Na2HO2Na2OHH+−+=++（2分）（3）有白色固体析出（2分）2

3223NaCOCOHO2NaHCO++=（2分）（4）BC（2分）18．（14分）（1）氧化性和还原性（2分）（2）①氧化性（2分）②溶液紫色褪去（2分）③氧化性和还原性（2分）（3）422KMnONaNOI（2分）（4）--2

-42326H2MnO5NO2Mn5NO3HO++++=++（2分）（5）200（2分）19．（16分）（1）23442LiCO2C2FePO2LiFePO3CO+++高温（2分）（2）222284FeSOFe2SO−+−+=+（2分）3:4（2分）（3）①23NaCO（2分）②1

:3（2分）（4）①油浴加热（2分）②U形管（2分）碱石灰（2分）