【文档说明】四川省眉山市仁寿县第一中学南校区2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(6)页，596.142 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e7be9da263087bedc4b96107085d3435.html

以下为本文档部分文字说明：

24级高一入学考试化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单选题(每题3分)1.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是23KCO，从物质的分类角度看，该成分不属于A.化合物B

.钾盐C.正盐D.碱式盐2.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B.江河入海口“三角洲”的形成与胶体的性质无关C.明矾净水与胶体性质有关D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液3.下列关于物质分类的组合

正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A2Ca(OH)4NaHSO3NaHCO2COCuOBNaOHHClNaCl2NaOCOC纯碱3CHCOOH4CuSO2NaO2SODNaOH3HNO3CaCO23FeO3SOA.AB.BC.CD.D4.在无色透明的酸性溶液中能大

量共存的离子组是A.K+、4MnO−、Na+、I−B.Ag+、Na+、Cl−、23CO−C.4NH+、2Mg+、24SO−、3NO−D.K+、Na+、3CHCOO−、3HCO−5.下列反应离子方程式的书写

不正确的是A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：3HCO−+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=3HCO−C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑的的D.少量的Ca(OH)2溶液和NaH

CO3溶液混合：OH﹣+Ca2++3HCO−=CaCO3↓+H2O6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸反应：2322NaCO2H2NaCOHO+++=++B.氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中2244BaSOBaSO+−+=C.

铁片与稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+D.24HSO溶液与()2BaOH溶液的反应：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+7.工业上常用Fe2+还原722CrO−以消除污染，若0.6molFe2+

恰好与50mL2mol/L的227CrO−溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+48.高铁酸钾(24KFeO)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.24KFeO中铁元素的化合价为+6

价B.在a过程中24KFeO被细菌还原C.在b过程中形成的()3FeOH胶体能净水D.在a过程中细菌发生还原反应9.下列化学方程式中电子转移不正确的是A.B.C.D.10.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是①4Mg

SO溶液②3NaHCO溶液③饱和澄清石灰水④3FeCl溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④11.设AN代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃、101kPa下，48g3O和2O组成的混合气体中含有的分子数为A1.5NB.常温常压下，11.2L2CO含有的分子数小于A0.5NC.

物质的量浓度为2mol/L的()32BaNO溶液中，含有3NO−个数为A4ND.标准状况下，22.4L水中约含2HO分子数目为AN12.已知Co2O3、Cl2、FeCl3和I2氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产

物为2Co+，下列说法正确的是A.酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，可发生反应：3222Fe+2I=I+2Fe+−+C.Co2O3

与浓盐酸反应时，HCl只体现还原性D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化13.标准状况下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为cmol∙L−1，则

下列关系中不正确的是A.ω=17c1000ρB.ω=17V17V+22400C.c=1000ρV17V+22400D.ρ=17+2240022.4+22.4V14.某小组回收锌锰电池废料(主要含2MnO、M

nOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。的下列说法错误的是A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B“系列操作”中，进行高温干燥4KMnOC.“氧化”操作利用2Cl氧化24KMnO制备4KMnO，可推知在碱性条件下2Cl氧化性大于4KMnOD.“碱熔”的产物24

KMnO是氧化产物二、填空题15.回答下列问题：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未

配平)：①NO＋HNO3⎯⎯→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O⎯⎯→HNO3＋HNO2③NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中：①2FeCl3＋

2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物_________

__；若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的

化学方程式：___________。16.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：.（1）实验室的

钠保存在_______中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？_______(填“能”或“否”)。（2）U形管中出现现象是_______；A.有气泡生成，钠熔化成小球B.钠在煤油面上四处游动C.溶液中有银白色金属生成D

.溶液变浑浊（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_______(可分步写)；（4）铜丝的变化现象是_______，写出该化学反应方程式_______。（5）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为：___

____；_______。17.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol•L-1。现在要配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需称

量___________g固体氢氧化钠。（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)___________。的（3）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水___

________。②容量瓶中原有少量蒸馏水___________。③定容时俯视观察液面___________。（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取_______mL浓硫

酸。18.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na+、2Ba+、2Mg+、3Fe+、24SO−、Cl−、23CO−等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。回答下列问题：（1

）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有3Fe+，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。（2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。（3）试样溶液中一定存在的离子是____

_______(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了3Fe+外，还有___________。（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是___________。