【文档说明】四川省眉山市仁寿县第一中学南校区2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，705.218 KB，由小赞的店铺上传

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24级高一入学考试化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单选题(每题3分)1.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是23KCO，从物质的分类角度

看，该成分不属于A.化合物B.钾盐C.正盐D.碱式盐【答案】D【解析】【详解】A．23KCO由多种元素组成，属于化合物，A正确；B．23KCO属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确；C．23KCO属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确；D．由C分析可知，23KCO属于正盐，

D错误；故选D。2.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B.江河入海口“三角洲”的形成与胶体的性质无关C.明矾净水与胶体的性质有关D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液【答案】C【解析】【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质

的粒子直径大小不同，A错误；B．江河入海口“三角洲”的形成与胶体的聚沉性质有关，B错误；C．明矾溶于水形成胶体，具有吸附性，C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用滤纸分离，可选用半透膜，D错误；答案选C。3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A

2Ca(OH)4NaHSO3NaHCO2COCuOBNaOHHClNaCl2NaOCOC纯碱3CHCOOH4CuSO2NaO2SODNaOH3HNO3CaCO23FeO3SOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．4NaHSO属于盐，2CO为酸性氧化物，CuO为碱性氧化物，选项

A错误；B．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，选项B错误；C．纯碱为碳酸钠属于盐，选项C错误；D．NaOH为碱，3HNO为酸，3CaCO为盐，23FeO为碱性氧化物，3SO为酸性氧化物，选项D正确；答案选D。4.在无色透明

的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、4MnO−、Na+、I−B.Ag+、Na+、Cl−、23CO−C.4NH+、2Mg+、24SO−、3NO−D.K+、Na+、3CHCOO−、3HCO−【答案】C【解析】【详解】A．4MnO−为紫红色，不能存在，A错误；B．银离子和氯离子

可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；C．4NH+、2Mg+、24SO−、3NO−相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确；D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；故选C。5.下列反应的离

子方程式的书写不正确的是A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：3HCO−+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=3HCO−C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑D.少量的Ca(OH

)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++3HCO−=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应，实质是碳酸氢根和氢离子的反应，A项正确；B．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳，最终生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，实质

是二氧化碳和氢氧根反应，生成碳酸氢根，B项正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C项正确；D．少量氢氧化钙溶液和碳酸氢钠反应，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：223332222HOCaOHHCOCaCO

CO+−−−++=++，D项错误；故选D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸反应：2322NaCO2H2NaCOHO+++=++B.氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中2244BaSOB

aSO+−+=C.铁片与稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+D.24HSO溶液与()2BaOH溶液的反应：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，

正确的离子方程式应为：2322CO2HCOHO−++=+，A错误；B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的离子方程式应为：()222442BOOHa2+Mg+SOBaSOMgH++

−−+=+，B错误；C．铁片与稀硫酸反应生成的是二价铁盐，对应的离子方程式应为：2+2Fe2HFe+H++=，C错误；D．24HSO溶液与()2BaOH溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：22442Ba2OH2H

SOBaSO2HO+−+−+++=+，D正确；故选D。7.工业上常用Fe2+还原722CrO−以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的227CrO−溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解

析】【详解】设还原产物中，Cr元素的化合价为x，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，则x=3，故选C。8.高铁酸钾(24KFeO)是高效、绿色的水处理剂，

其原理如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.24KFeO中铁元素的化合价为+6价B.在a过程中24KFeO被细菌还原C.在b过程中形成的()3FeOH胶体能净水D.在a过程中细菌发生还原反应【答案】D【解析

】【详解】A．24KFeO中钾为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确；B．在a过程中24KFeO中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确；C．

在b过程中Fe3+水解形成的()3FeOH胶体能净水，选项C正确；D．在a过程中细菌被24KFeO氧化，发生氧化反应，选项D不正确；答案选D。9.下列化学方程式中电子转移不正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中Mn元素化合价

由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，A正确；B．KClO3中Cl元素化合价由+5价降为0价，得到5e-，HCl中Cl元素由-1价升为0价，失去5e-，B错误；C．NH4NO3中-3价N元素升为0价

，失去53e−，+5价N元素降为0价，得到35e−，C正确；D．反应中Cu元素化合价由0价升为+2价，得到32e−，N元素由+5价降为+2价，失去23e−，D正确；故选B。10.将金属钠放入盛有下列溶液小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是①4MgSO溶

液②3NaHCO溶液③饱和澄清石灰水④3FeCl溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】D【解析】【详解】①Na投入MgSO4溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，再与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故①正确；②Na投入3NaHCO溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，但无沉

淀生成，故②错误；的③Na投入饱和澄清石灰水中，Na与水反应生成H2，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，由氢氧化钙固体析出，故③正确；④Na投入3FeCl溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，再与3FeCl发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，

故④正确；答案选D。11.设AN代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃、101kPa下，48g3O和2O组成的混合气体中含有的分子数为A1.5NB.常温常压下，11.2L2CO含有的分子数小于A0.5NC.物质的量浓度为2mol/L的()32BaNO溶液中

，含有3NO−个数为A4ND.标准状况下，22.4L水中约含2HO分子数目为AN【答案】B【解析】【详解】A．若48g全为3O，348gn(O)=1mol48g/mol=，气体分子数为A1.0N，若48g全为2O，248gn

(O)=1.5mol32g/mol=，气体分子数为A1.5N，则48g3O和2O组成的混合气体中含有的分子数在A1.0N和A1.5N之间，A错误；B．标准状况为0℃、101kPa，11.2L2CO含有的分子数为A0.5N，常温常压即25℃、101kPa，由于温度比标况时的

高，11.2L2CO含有的分子数小于A0.5N，B正确；C．没有给溶液的体积，无法计算3NO−个数，C错误；D．水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol，其中所含的2HO分子数目不是AN，D错误；故答案选B。12.已知Co2O3、Cl2、FeC

l3和I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为2Co+，下列说法正确的是A.酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1B.向FeCl3溶液中

滴加KI溶液，可发生反应：3222Fe+2I=I+2Fe+−+的C.Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只体现还原性D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化【答案】B【解析】【详解】A．

酸性溶液中Co₂O₃与KI发生反应时，生成1molCo²⁺转移1moleˉ，生成1molI₂转移2mole-，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，A错误；B．由于Fe³⁺的氧化性比I₂强，能发生该反应，B正确；C．Co

₂O₃与浓盐酸反应生成CoCl₂和Cl₂，HCl体现还原性和酸性，C错误；D．根据信息可知，氧化性2323CoOClFeCl＞＞，加入足量Co₂O₃，Fe²⁺和Cl⁻均被氧化，D错误；故选B。13.标准状况下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg∙m

L−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为cmol∙L−1，则下列关系中不正确的是A.ω=17c1000ρB.ω=17V17V+22400C.c=1000ρV17V+22400D.ρ=17+2240022.4

+22.4V【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据1000ρω=Mc得到Mω=1000ρc即ω=17c1000ρ，故A正确；B．根据ω=11111VL17gmolm()17V22.4Lmol==VLm()17V+

2240017gmol+1000mL1gmL22.4Lmol−−−−−溶质溶液，故B正确；C．11111311VLn1000ρV22.4Lmol=molLVLV(aq)17V+2240017gmol+1000mL1g

mL22.4Lmol10LmLρgmLc−−−−−−−−==，故C正确；D．根据AC选项可得到M17ρ=1000ω1000ωcc=或(17V+22400)ρ1000Vc=，故D错误；综上所述，答案为

D。14.某小组回收锌锰电池废料(主要含2MnO、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.“系列操作”中，进行高温干燥4KMnOC.“氧化”操作利用2Cl氧化24KMnO制备

4KMnO，可推知在碱性条件下2Cl氧化性大于4KMnOD.“碱熔”的产物24KMnO是氧化产物【答案】B【解析】【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2Mn

O4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B．高温干燥4KMnO会受热分解，B错误；C．“氧化”中氯气

是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；D．“碱熔”的产物24KMnO是氧化产物，D正确；故选B。二、填空题15.回答下列问题：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、

I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3⎯⎯→N2O

3＋H2O②N2O4＋H2O⎯⎯→HNO3＋HNO2③NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物___________；若溶质

中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和N

H3反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.Fe3＋、Mg2＋、H＋②.S2-、I-③.Fe2＋、S（2）③（3）①.②.ClO2③.FeCl3（4）3CuO＋2NH3Δ3Cu＋N2＋3H2【解析】【小问1详解】元素处于最低价时，只有还原性；元素处于最高价时，只有氧

化性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，Fe3＋、Mg2＋、H＋处于最高价态只有氧化性；S2-、I-处于最低价态只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态既有氧化性又有还原性；【小问2详解】

根据化合价升降规律，同一个氧化还原反应中，既有元素化合价升高又有元素化合价降低，NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O一定不可能实现，选③。【

小问3详解】2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价由+2升高+3、Cl元素化合价由0降低为-1，用双线桥标出反应电子转移方向和数目为；反应③中NaClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，还原产物是ClO2；为根据上述反应，可知氧化性NaClO3>Cl2

>Fe3+>I2，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的FeCl3做氧化剂。【小问4详解】已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，则在加热条件下CuO和NH3反应的产物是Cu、N2、H2O，反应的化学方程

式为3CuO＋2NH3Δ3Cu＋N2＋3H2。16.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：（1）实验室的钠保存在_______中，从

试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？_______(填“能”或“否”)。（2）U形管中出现的现象是_______；A.有气泡生成，钠熔化成小球B.钠在煤油面上四处游动C.溶液中有银白色金属生成D.溶液变浑浊（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_______(可分步

写)；（4）铜丝的变化现象是_______，写出该化学反应方程式_______。（5）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为：_______；_______。【答案

】（1）①.煤油(或石蜡油)②.能（2）AD（3）2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（4）①.黑色变为红色②.H2+CuOΔCu+H2O（5）①.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O

2②.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【解析】【小问1详解】钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，实验室的钠保存在煤油中；钠是活泼金属，从试剂瓶取出后剩余的Na应该放回原试剂瓶。【小问2详解】A．钠的密度比煤油大比水小，钠的熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，并放出热量，所以有气泡

生成，钠熔化成小球，故A正确；B．钠的密度比煤油大，钠在煤油与水的界面上下跳到，故B错误；C．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中没有银白色金属生成，故C错误；D．钠先和水

反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液变浑浊，故D正确；选AD。【小问3详解】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4=M

g(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；【小问4详解】氢气把氧化铜还原为铜，铜丝的变化现象是黑色变为红色，该化学反应方程式为H2+CuOΔCu+H2O。【小问5详解】钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠可

用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。17.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）

该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol•L-1。现在要配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需称量___________g固体氢氧化钠。（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)___________。（3）判断

下列操作对NaOH溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水___________。②容量瓶中原有少量蒸馏水___________。③定容时俯视观察液面____

_______。（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取_______mL浓硫酸。【答案】（1）①.6②.24.0（2）CBDFAE（3）①.偏低②.无影响③.偏高（4）5.4【解析】【小问1详解】设溶液体积为1L，含有NaOH质量为：331

.2gcm1000cm20%=240g−，NaOH物质的量为1240g6mol40gmol−=，该NaOH溶液的物质的量浓度为16mol6molL1L−=。要配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需要称量NaOH固

体质量为110.1L6?L40g?24.0gmolmol−−=。【小问2详解】用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、保存。图示步骤按实验过程先后顺序的排列为：C、B、D、F、A、E。【小

问3详解】①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成所加溶剂水过量，溶液浓度偏低。②配制过程中需要不断使用蒸馏水直到配制完成，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对配得溶液的浓度无影响。③定容时以刻度线为标准确定液面，俯视液

面会造成液面实际低于刻度线，所加溶剂水不足，溶液浓度偏高。【小问4详解】配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸需要H2SO4物质的量为10.1L1molL0.1mol−=，需用量筒量取浓的硫酸10.1mol5.4mL18.4molL−。18.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可

能含有Na+、2Ba+、2Mg+、3Fe+、24SO−、Cl−、23CO−等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。回答下列问题：（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有3Fe+，理由是_____

______；白色沉淀1的化学式是___________。（2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。（3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了3Fe+

外，还有___________。（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是___________。【答案】（1）①.3Fe+有颜色②.4BaSO（2）222OHMgMg(OH)−++=（3）①24SO−

、2Mg+②.Na+、Cl−③.23CO−、2Ba+（4）取少许试样溶液于试管中，加入足量()32BaNO，静置后向上层清液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀，证明有Cl−【解析】【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉

淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加人过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶

液后，再加人过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。【小问1详解】.3Fe+有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为4BaSO；【小问2详解】生成白色沉淀2的离子反应为222OHMg

Mg(OH)−++=【小问3详解】)由题意，溶液中一定存在24SO−、2Mg+，可能有Na+、Cl−，一定没有23CO−、3Fe+、2Ba+；【小问4详解】先取试样溶液少许，在加入足量()32BaNO溶液，再加入3AgNO溶液，若有白色沉淀，证明有Cl−。