【文档说明】广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二下学期期中段考化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，443.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019学年第二学期广东二师附中中段测试高二级试题理科化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应

的号码标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改

动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡和答卷一并交回，本试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是（）A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应

时的ΔH不同B.对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，ΔH=－571.6kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量D.如果用E表示破坏(或生成)1mol化

学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1=2E(H—H)＋E(O=O)－2E(H—O)【答案】C【解析】【详解】A.反应热与反应途径、反应条件无关，故同温同压下氢气和氯气在光照和点燃条件下的ΔH相同，选项A错误；B

.放热反应的ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH就越小，选项B错误；C.单位kJ·mol－1中的每mol的涵义就是指每mol的反应，故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，ΔH＝－571.6kJ

·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量，选项C正确；D.2molH2O含有4molH—O键，如果用E表示破坏(或生成)1mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O

(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O=O)－4E(H—O)，选项D错误；答案选C。2.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压B.增加F

e3＋的浓度C.增加Fe2＋的浓度D.移去一些析出的银【答案】C【解析】【详解】A.常温下加压对此反应无影响，故错误；B.增加Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；C.增加Fe2＋的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正

确；D.Ag为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。故选C。3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸

收的能量大于生成物成键放出的能量C.amolC和amolH2O(l)反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD.1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ【答案】C【解

析】【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于(b−a)kJ⋅mol−1，结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b−a)

kJ⋅mol−1，故A正确；B.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.热量与物质的状态有关，amolC和amo

lH2O(l)反应生成amolCO和amolH2，生成CO与H2不清楚状态，因此吸收的热量不一定等于131.3akJ，故C错误；D.形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热

量为akJ，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】吸热反应是反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量；放热反应是反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量。4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO

4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.

250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓

度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项

>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。5.T℃时，将5molA和7molB气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：则下列结论正确的是（）A.T℃时，将4m

olA、4molB和2molC气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1B.保持其他条件不变，在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变，在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大【答案】A【解析】【分析】反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=(0.5−0.3)mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=(0.7−0.1)mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量

=(0.4−0)mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1>T2，升高

温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应。【详解】A.根据图I知，化学平衡常数K=(0.4)2/0.3×(0.1)3，假设C的平衡浓度是0.4mol/L，A(g)+3B(g)⇌2C(g)，mol/L0.4mol/L

?0.1mol/L0.3开始（）反应（）平衡（）0.40.30.10.20.20.4化学平衡常数K′=(0.4)2/0.3×(0.1)3，所以符合平衡常数K，故A正确；B.因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错

误；C.密闭容器中，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误；D.其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故选A6.对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即υ（正）=υ（逆），A．该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，选项A正确；B．该图

象中，只有某一时刻才能满足υ（正）=υ（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，选项B不正确；C．该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，υ（正）=υ（逆）不始终成立，不能表示在不同条件下的平衡状态，选项C不正确；D．根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，不能表示

在不同条件下的平衡状态，选项D不正确；答案选A。【点睛】本题考查了化学反应速率与化学平衡状态的图象，题目难度不大，注意掌握化学平衡状态的本质，明确处于平衡状态的可逆反应中，一定满足正逆反应速率相等。7.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【

答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。A．3224NHg5Og4NOgg+6HO为可逆反应，不能完全转化；B．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．该反应为气体体积增大

的反应，则降低压强，平衡正向移动；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。【详解】A.为可逆反应,不能完全转化,则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B.平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时5

v正(O2)＝4v逆(NO)，故B错误；C.该反应为气体体积增大的反应,则降低压强,平衡正向移动,气体的物质的量增大,由M=mn可知，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体

中NO含量降低，故D正确；故选D。8.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】【详解】A．根据方程式可知，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC

，则生成的D的物质的量为0.4mol，前2min，D的平均反应速率为0.422molLmin＝0.1mol·L－1·min－1，选项A错误；B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B

的转化率=0.82molmol×100%=40%，选项B正确；C．该反应的正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，选项C错误；D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。

9.有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D.

c点：v(正)<v(逆)【答案】B【解析】【分析】由反应方程式可知该反应的正反应为气体体积减小的反应。分析所给图示，可以看出随着温度的升高，B的转化率逐渐增大，表示反应向正反应方向进行，则该反应为吸热反应。【详解】A．分析图示曲线的趋势，温度升高，反应正向进行，

即正反应是吸热反应，A项错误；B．b点在平衡曲线上，说明此时可逆反应达平衡状态，对于反应前后气体体积改变的反应，平均摩尔质量不再变化，B项正确；C．T1温度下若由a点达到平衡，则可逆反应应向逆反应方向移动，增大压强会使该

反应向正反应方向移动，不能达到目的，C项错误；D．c点未处于平衡状态，要达到平衡状态，反应需向正反应方向进行，则v(正)>v(逆)，D项错误；答案选B。10.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X

与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20mL,3mol·L－1B.20mL,2mol·L－1C.10mL,4mol·L－1D.10mL,2mol·L－1【答案】A【解析】【详解】先计算出稀释后X溶液中的X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，盐酸的浓度相同，则X物质的量越大，浓度越

大，反应速率越大。A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L＝0.04mol；D、

10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L＝=0.02mol；所以四种情况下A项中X的浓度最大，所以反应速率最大，答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率大小的比较，先计算出稀释后X溶液中的X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X物质的量越大，浓度越大，反应速率

越大。11.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+SO2NO+SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO2的物质的量一定相等C

.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D.NO和SO3的物质的量一定相等【答案】D【解析】【详解】A、充入的是NO2和SO2,又因为NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，只有NO和SO3物质的量一定相等，A项错误

，B.因为充入量不知道,平衡时NO2和SO2不一定相等，B项错误；C.该反应是左右气体系数和相等的可逆反映，反应过程中总物质的量保持不变，但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量，C项错误；D、根据以上分析可知D项正确；答案选D。12.以二氧化

碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.

a点的平衡常数小于b点B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C.a点，H2和H2O物质的量相等D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变【答案】C【解析】【详解】A.因为平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,

所以温度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A错误；B.b点为该温度下的平衡状态，根据方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；C.根据图象分析结合方程式可知a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D.其他条件恒定,充入

更多H2，增大反应物的浓度平衡正向移动，所以v(CO2)也改变，故D错误；故选C。13.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A.该反应的逆反

应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应

为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D

、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。14.已知0.1mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中+c(H)c(HF)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度

③通入少量HF气体④加水A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】C【解析】【详解】①+c(H)c(HF)=aKcF，加少量烧碱溶液，NaOH电离出的OH-消耗H+，使HF的电离平衡正向移动，cF增大，Ka不变，则+c(H)c(HF)的值减小，①不选；②弱

电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（HF）降低，溶液中+c(H)c(HF)的值增大，②选；③+c(H)c(HF)=aKcF，通入少量HF气体，使HF的电离平衡正向移动，cF增大，Ka不变，+c(H)c(HF)的值减小，③不选；④+c(H)c(HF)

=nHnHF，加水稀释促进HF的电离，溶液中n（H+）增大，n（HF）降低，+c(H)c(HF)的值增大，④选；答案选C。15.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结

论是A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)【答案】C【解析】A、由图象可知

，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=="0.1"mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、根据图象不能确定该反

应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2

A⇌2B+C，故D正确；【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．第Ⅱ卷（非选择题，共50分）16.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）

下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间浓度时间（秒）反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2（Ⅰ）无催化剂、不

加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（Ⅱ）无催化剂、加热360480540720（Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响H2O2分解速率的因素a

和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察

结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。②实验结果说明催化剂作用的大小与__________

______有关。【答案】(1).温度(2).催化剂(3).温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快(4).2H2O22H2O+O2↑(5).接触面积【解析】【分析】根据

外界条件对反应速率的影响变化规律分析解答。【详解】（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得

到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关；②分析表中数据可以看出，浓度

越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂使分解速率快；（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。【点晴】能准确从图表中探究合理信息是解题关键

，过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量。17.在2L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应

时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。(2)实验2中，隐含的

反应条件可能是________。(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反

应为________(填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。【答案】(1).5.75×10-3(2).0.125mol•

L－1(3).50%(4).缩小容器的体积或使用催化剂(5).>(6).>(7).吸热(8).4(9).0.5mol•L－1【解析】(1)实验1中10至30分钟A的物质的量的改变量为0.80mol-0.57mol=0.23mo

l，所以用A表示的反应速率ν(A)=0.23/220molLmin5.75×10-3mol/(L·min)；由表中数据可知达到平衡时A的物质的量改变了0.5mol,所以A的转化率为==50%；由化学方程式可得B的物质的量改变0.25mol，所以平衡时B的浓度为c(B)==0.125mol/

L。(2)实验1、2相比，实验2在相同的时间段内，A消耗的多，即实验2的速率比实验1大，但平衡时A的物质的量不变，结合反应前后气体体积不变的特点，所以实验2中隐含的反应条件可能是缩小容器的体积即加压、或使用了催化剂；(3)实验3和实验1相比，平衡时A的物

质的量增大，说明A的起始物质的量大于1.0mol；因此A的起始浓度大于实验1的，反应速率也大于实验1的，即v3>v1；实验5是实验1升高温度的结果，平衡时A的物质的量减小了，即升高温度，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；根据实验4的数据可知，该温度下的

平衡常数K=2cBcDCA=20.2/0.2/(0.1/)molLmolLmolL=4；(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1molB,1molD，由于反应前后气体体积不变，所以这时建立的平衡与实验2是等效平衡，只是浓度是实验2的二倍，即达平衡时A物质的浓度为=0.5022mol

L=0.50mol/L。18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(

g)浓度随时间变化如图所示：(1)该反应的平衡常数K表达式为________。(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3C.平衡常数K保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)已知在常温常压下：①2CH3OH(l

)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______

。【答案】(1).K＝32223cCHOHcHOcCOcH(2).0.075mol·L－1·min－1(3).50%(4).BD(5).CH3OH(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)ΔH=-443.4kJ·mol－1【解析】【详解】(1)平衡

常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比，即K＝32223cCHOHcHOcCOcH，故答案为：32223cCHOHcHOcCOcH；(2)0～10min时间内，CH3OH的物质的量浓度变化量=0.75mol/L，则v(CH3OH)=0.75mol/L

10min=0.075mol·L－1·min－1，所以，v(H2O)=v(CH3OH)=0.075mol·L－1·min－1。生成甲醇的物质的量=0.75mol/L×2L=1.5mol，则转化了的氢气的物质的量=3×1.5

mol=4.5mol，那么氢气的转化率=4.5mol100%9mol=50%，故答案为：0.075mol·L－1·min－1；50%；(3)达到平衡时，v正=v逆≠0，体系中各成分的量保持不变。A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1不代表CO2、H

2、CH3OH、H2O(g)的量不变，不能判断是否平衡，A错误；B．由方程式计量数可知v逆(H2)＝3v逆(CO2)，又因为v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3，即v逆(H2)＝3v正(CO2)，所以，3v逆(CO2)=3v正(CO2)，v逆(CO2)=v正(CO2)，说明反应已平衡，B正确；C

．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，故平衡常数K保持不变，不能说明反应是否平衡，C错误；D．该反应是一个气体总质量m不变，气体总物质的量n减小的反应，由n=mM可知，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，即M不变，那么n也不变，说明

已达到平衡，D正确；综上所述，BD能说明反应已达平衡，故答案为：BD。(4)-2①②得：CH3OH(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)，ΔH=11(-1452.8kJmol-(-566.0kJmo)2l)－－=-443.4kJ·mol－1，故答案为：CH

3OH(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)ΔH=-443.4kJ·mol－1。19.醋酸的电离方程式：____________________________________________能说明醋酸

是弱电解质的事实是_____________________________________【答案】(1).CH3COOHCH3COO-+H+(2).相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸好；相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH比醋酸小；相同浓度的盐酸和醋酸，与锌反应，盐酸速率快【解析】【分析】醋

酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；证明醋酸是弱电解质的方法有：根据醋酸的电离程度；根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断。【详解】（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；（2）能说明醋酸是弱电解质的事实是：相同浓度的盐酸和醋酸，

盐酸的导电性比醋酸好；相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH比醋酸小；相同浓度的盐酸和醋酸，与锌反应，盐酸速率快。