【文档说明】湖北省襄阳市宜城市第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题.docx，共(8)页，476.165 KB，由小赞的店铺上传

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宜城一中2023—2024学年9月月考化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答

：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H

1O16Na23C12N14S32K39一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列与热化学相关的说法正确的是A.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B

.反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数2.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总

能量低的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥火树银花。A．①②④⑥B．③⑤C．⑤⑥D．③3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(

g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=−9.48kJ·mol−1②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ·mol−1下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．1mol固态碘升华时将吸热17kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．②中反应物总键能比

生成物总键能大4.下列说法正确的是A.放热反应均是自发反应B.物质的量增加的反应，ΔS为正值2C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知ΔH>0，ΔS<0则一定不能自发进行D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列

原理解释5．已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是A．冰融化为水时，需要吸收热量B．H2的燃烧热ΔH=−241.8kJ·mol−1C.1g冰变为1g水蒸气后化学键数目

不变D.ΔH的单位中“mol−1”指每摩尔反应6.N2O和CO是环境污染性气体，可在PtO+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．CO为还原剂B．总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=−226kJ·mol

−1C．作为该反应的催化剂，能显著改变体系中的活化分子百分数D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能7.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，

放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ·mol−1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890

.3kJ·mol−1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=−285.8kJ·mol−1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−18.反应2A(g)+2B(g)=C(

g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L−1·min−1②v(B)=0.6mol·L−1·s−1③v(C)=0.4mol·L−1·s−1④v(D)=0.5mol·L−1·s−1。该反应进行的快慢顺序为A．②>④>①>③

B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①9.下列有关反应速率的说法，不正确的是A.已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低B.用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大C．10

0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率变慢10.反应在5L密闭容器中投入1molNH3和1mol的

O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L−1·min−1B．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJC.2分钟内O2的转化率是50%D．2分钟末c(H2O)=0.6m

ol/L11.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是A.②中包含C—H键的断裂过程B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③C.由此历程可知：D．该历程

中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*12.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是②的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4molH—O键断裂的同时，有4

molH—F键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤13.反应达到平衡后，保持温度不变，再通入2molSO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值A．不变B．变小C．变大D．无法确

定14.在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.03mol/(L·

min)B．该温度下反应平衡常数的值为0.014C.当3v正(CO2)=v正(H2)时，说明反应已达到平衡状态D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移15.已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到

平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡B.t2时可能改变的条件是：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数D.平衡常数K：K(Ⅱ)K(Ⅰ)二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16．（16分）已知存在下列热化学方程式：①氢气燃烧②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol−1③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)ΔH3=kJ·mo

l−1回答下列问题：（1）从能量转化角度分析，反应①为反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若在反应②中使用催化剂，ΔH2(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）写出反应③的热化学方程式。（4）有机物M经

过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是(填“M”或“N”)。（5）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJmol−1，，则a238.6(填“＞”“＜”或“=”)。（6）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成

HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每

转移1mol电子时放出的热量为。（8）已知：均大于0)。若要使32g液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为kJ。17．（19分）Ⅰ、某实验小组用0.50mol·L−1NaOH溶液和0.50mol·L−1硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：（1）配制0.50mol·L−1N

aOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef

（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程式：。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2−t1)

/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算的结果57.3kJ·mol−1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔

热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的

因素。回答下列问题：编号温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500

.202.00.0104.0（5）实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。（6）实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，理由是。（7）实验①和实验②是探究对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。（8

）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然显著增大，可能原因是。18．（8分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。回答下列问题：（1）煤的气化发生的主要反应是：已知：煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：∆H=kJ/m

ol。（2）用煤气化后得到的H2合成氨：在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。a．t1时可能增大了N2的浓度b．t2时可能充入了氦气c．t3时可能降低了温

度d．t4时可能分离出氨气（3）某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：浓度时间c(CO)/molL-1c(H)/molL-12c(CHOH)/molL-1301.01.802min0.50.54min0.40.60.6

6min0.40.60.6①前2min的反应速率v(H2)=。②该温度下的平衡常数为(可用分数表示)19.（12分）CO2和H2合成甲烷有利于“碳达峰、碳中和”的目标实现。回答下列问题：（1）部分化学键的键能如下表所示：化

学键C-HH-HH-OC=O键能/(kJmol−1)413436463745则（2）T℃时，将1molCO2(g)和4molH2(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应。起始压强为p0kPa,10min末反应达到平衡状态，此时

容器内的压强为起始压强的0.8倍。则010min内，CO2的平均反应速率为molL−1min−1；T℃时，该反应的压强平衡常数Kp=kPa−2(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含p0的代数式表示)。（3）2021年9月24日，我国科学家发表文章介绍了在人工合成

淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：当压强分别为p1、p2时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选

择性如图所示。[CH3OH(或CO)的选择性则表示CO选择性和CO2平衡转化率的曲线分别为(选填①、②、③、④、⑤，下同)和；若在恒温恒压条件下只进行反应Ⅰ，能表示反应Ⅰ达到化学平衡状态的是。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相

对分子质量保持不变