【文档说明】湖南省邵阳市洞口县第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题+含答案.docx，共(11)页，665.087 KB，由小赞的店铺上传

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洞口二中2023年下学期化学第一次月考试卷考试范围：必修一、必修二、选修一第一、二章；考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列

有关说法正确的是A．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23FeOC．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2．

下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往

往加入过量的空气D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成C

u，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反

应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负

极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知12222H(g)O(g)2HO(g)H483.6kJmol−+==−，则氢气的燃烧热为1241.8kJmol−−B．已知C(石墨

，s)C=(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石更稳定C．500℃、30MPa下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成3NH(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式1223N(g)3H(g)2NH(g)ΔH38.6kJmol−+=−D．

中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小6．下列实验装置、操作或现象正确的是ABCD中和热的测定向容量瓶中转移液体浓氨水与浓硫酸反应测定氯水的pHA．AB．BC．CD．D7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应

为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△

H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H38．关于反应+-22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量

醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，()-cCl/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)Δ

H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响10．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的

曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的ΔH>0B．m＜n+pC．B、C两点化学平衡常数：KB>KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程

如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．∆E=306.6kJ/molB．三个基元反应中只有③是放热反应C．该化学反应的速率主要由反应②决定D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO212．2NO+O2垐?噲?2N

O2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A．a点B．b点C．c点D．d点13．一定温度下：在25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NO+O。在

不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：t/s06001200171022202820x()()125cNO/molL−1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．600~1200s，生成2NO的平均速率为4115.010mol

Ls−−−B．反应2220s时，放出的2O体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，()()2正逆25vNO=2vNOD．推测上表中的x为393014．向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2HO，发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++。4CH的

平衡转化率按不同投料比()()42nCHxxnHO=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．12xxB．反应速率：bcvv正正C．点a、b、c对应的平衡常数：abcK<K=KD．反应温度为

1T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态第II卷（非选择题，每空2分，共58分）15（14分）．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为，Y的转化率为。(2)该反应的化学方程

式为。II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为。(2)该实验的目的是探究。(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4

溶液外，还需要的试剂是；(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序16（16分）．34Fe/FeO磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在2N氛围中进行)：①称

取()22r9.95gFeCl4HOM=199，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入-1100mL14molLKOH溶液。③持续磁力搅拌，将2FeCl溶液以-12mLmin的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在4

0℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。(2)实验室制取2N有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂

和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。可供选择的试剂：CuO(s)、3NH(g)、2Cl(g)、2O(g)、饱和2NaNO(aq)、饱和4NHCl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：(3)三颈烧瓶中反应生成了F

e和34FeO，离子方程式为。(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制2+Fe水解C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目

的是。17（12分）．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤

转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)高温CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ•mol-1

③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，

比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。(3)甲可学据此认为：“煤炭㷋烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式。(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放

出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为。Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、49

7kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：(5)N2H4(g)中N－N键的键能为。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：。18（16分）．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病

，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：(1)在2N气氛中，42FeSO7HO的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x=，y=。(2)将4FeSO置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：()()()()423232

FeSOsFeOsSOgSOg++(Ⅰ)。平衡时3SOTP−的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P=总kPa、平衡常数()pK=Ⅰ2(kPa)。()pKⅠ随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)提高温度，上述容器中进一步发生反应()()()3222

SOg2SOgOg+(Ⅱ)，平衡时2OP=(用32SOSOPP、表示)。在929K时，3SO84.6kPa35.7kPaPP==总、，则2SOP=kPa，()pK=ⅡkPa(列出计算式)参考答案：一、单选题（每题3分，共42分）1-10CBDCBABDCC11-14DCDB

二、非选择题题（每空2分，共58分）15（14分）．0.079mol·L-1·s-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O温度对反应速率的影响淀粉溶液CD16（16分）．(1)球形冷

凝管平衡气压，便于液体顺利流下(2)2Δ322NH+3CuO3Cu+N+3H=O(或Δ4222NHCl+NaNO=NaCl+2HO+N)A(或B)(3)2+-3424Fe+8OH=Fe+FeO+4HO(4)AD(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去

晶体表面水分，便于快速干燥17（12分）．(1)22C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)Δ131.5kJ/molH=+(2)多(3)1234ΔH=ΔH+ΔH+ΔH(4)7.84(5)157kJ/mol()24222NHg+O(g)=N(g)+2HO(g)Δ

H=-534kJ/mol18（16分）．(1)41(2)32.25增大(3)32SOSO4PP-46.262246.262.6435.7获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com