【文档说明】四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题 版含答案.doc，共(11)页，187.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019级高二上期9月入学考试化学试题可能用到的相对原子质量数据：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。）1.下列说法正确的

是()A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaO

H溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋3.下列实验操作完全正确的

是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取一定量氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量10gNaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4.下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反

应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价5.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属

化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥

6.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37.下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙酸和乙酸乙酯可用N

a2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2==CH2+HCl―→CH

3CH2ClB．C．nCH2==CH2――→一定条件D．2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O9.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可

得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB．海水――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解MgC．海水――→石灰乳Mg(O

H)2――→灼烧MgO――→电解MgD．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→电解Mg10.下列变化，不包含化学变化的是()A．煤焦油的分馏B．煤的干馏C．煤的气化D．煤的液化11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有

NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．

Na＋、HCO－3、SO42-、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、I－、K＋、NO3-D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知：W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子

的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A．对应简单离子半径：W＞XB．对应气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应14.

已知互为同分异构体，下列说法不正确的是()A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面15．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入F

eSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+

K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()A.ClO2是氧化产物B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移17.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中

滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制备Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+18.在aXm+和bYn−两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn−比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是()A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小C．b－a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的

元素19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液

加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可

能存在20.X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A．Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为0的元素只有WC．原子半径顺序为：r(W)＞r(Q)＞r(X)D．X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

21．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不．正确的

是()A．c＝1000b11.2VB．p＝m＋Vc125C．n＝m＋17VcD．53m<p<179m二、非选择题（本题共4小题，共58分）22.（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+比B3+多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的

单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：（1）B是________(写元素符号，下同)、E是________。（2）B的离子结构示意图____________，D的单质分子的电子式____________，C元素最高价氧化物

对应的水化物的电子式________。（3）用电子式表示H2A形成过程：____________________。（4）写出CD的溶液中通入氯气发生反应的离子方程式：_________________________。（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子

用实际离子符号表示)氧化性：__________________________。23.（14分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）乙烯的电子

式为_____________。（2）反应④的化学方程式为____________________________，其反应类型为________。（3）某同学完成反应④操作如下:先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是_

_____________________________________。（4）乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；能证明乙醇分子中含有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为_______________________________

________。（5）写出反应⑤的化学方程式___________________________________________________。（6）C4H8O2属于羧酸类和酯类的同分异构体共有_____种。24.（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯

磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2－54.169.1①易与水反应，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2=====100℃SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且

不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)仪器A冷却水的进口是(填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是。(3)实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为，以下与二氧化硫有关的说

法中正确的是。A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的

有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2(4)装置丙所盛试剂为，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2C

lSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：。25.（16分）2013

年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（Ti

O2）为原料进行生产，钛白粉是利用2TiO+和水反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。2TiO+和水反应的离子方程式为________________________。Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制

取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：（1）步骤Ⅱ中以3NaClO为氧化剂，当生成0.05mol2MnO时，消耗0.1mol/L的3NaClO溶液200ml，该反应离子方程式为__________________________

______________________。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）

向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________

。（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为mg的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀

硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见下表：实验①②③④3V(HNO)/mL50100150200V(NO)/L1.3442.6883.363.36则：①m＝________g②写出实验②发生反应后溶

液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：______。③所用硝酸的物质的量浓度为__________mol/L。2019级高二上期入学考试化学答题卡姓名班级考室座位注意：请将考号填入右边框内，并用2B铅笔在相应处涂黑数字，填涂样式。选择题（用2B铅笔填涂）非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔

书写）22．（14分）（1）________________________（2）___________________________________________________________________（3）_____

________________________________________________（4）_________________________________________________（5）_______________________________________23.（

14分）（1）__________________（2）_________________________________________________________________（3）_______________________________________________

______________________________（4）_____________________________________________________________________________（5）_____________

______________________________________________。（6）_________。24.(14分)(1)(2)(3)(4)________(5)①②_______________________________________

______________________________________________________________________________________________________

_____________________25.(16分)Ⅰ.__________________________________________________Ⅱ.（1）________________________________________

________（2）____________Ⅲ.（1）__________________________________________________________（2）___________

____________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________。（3）①__________②__________③__________2019级高二上期入学考试化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）题号1234567891011答案CBCC

CAAADAB题号12131415161718192021答案ADBBBDBABC二、非选择题（共4小题，共58分）23.（1）AlCs（2）（3）H·+·O·····+·H―→H··O······H（4）Cl2+2I−===2Cl−+I2（5）Al3+>K+>Cs+（第1题共2分，其余每个

答案2分）24.（1）（1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)氧化反应（1分）（3）没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度（2分）（4）（各1分）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）（5）CH3CO

OH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O(2分)（6）6种（2分）25.(1)a(1分)(2)碱石灰(1分)(3)SO2－3+2H＋===SO2↑＋H2O(2分)；BE(2分)（漏选得1分，错选不得分）(4)饱和食盐水(1分)SO2Cl2＋2

H2O===H2SO4＋2HCl(2分)(5)①蒸馏(2分)②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释（1分）；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。(2分)（若有其它合理答

案，也可酌情给分）26.Ⅰ、TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋Ⅱ、（1）2ClO3－＋5Mn2＋＋4H2O＝5MnO2＋8H＋＋Cl2↑（2）氯酸钠Ⅲ、（1）氧化亚铁离子（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后,取上层清液并加入少量的酸性KMnO4溶液，溶液紫

色褪色去（答案合理即可）（3）①33.6②3：2③4.8（每空2分共14分）