【文档说明】云南省文山州砚山县第三高级中学2020-2021学年高一12月月考化学试题 缺答案.doc，共(7)页，100.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2020-2021学年度砚山县第三高级中学学校12月月考卷考试范围：第一册第一章至第三章；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55第I卷（

选择题）一、单选题(共48分)1．(本题2分)在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．Na2O2D．SiO22．(本题2分)NA代表阿伏加德罗常数的值

，下列叙述正确的是()A．1mol氢气约含有NA个微粒B．H2O的摩尔质量是18gC．相同物质的量的SO2和SO3所含的氧原子的个数比为2：3D．摩尔质量就是相对分子质量3．(本题2分)新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体

的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是()A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体能够透过滤纸和半透膜C．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法D．由于胶体带电，在外加电场的作用下，胶体可以

做定向移动，这种现象叫做电泳4．(本题2分)下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸钙B．冰醋酸、纯碱、醋酸钠C．硝酸、烧碱、氯化钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠5．(本题2分)下列说法中正确的是（）A

．氧化还原反应的特征是化合价有升降B．所含元素化合价升高的反应是还原反应C．所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化还原反应一定有氧元素参加6．(本题2分)下列化学反应中，水作为还原剂的是A．222CO+HOCO+H高温B．2233NO+HO=2HNO+NOC．222

3CO+HO=HCOD．2222F+2HO=4HF+O7．(本题2分)下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HClB．AgNO3+NaClC．NaOH+H2SO4D．Fe+CuSO48．(本题2分)下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

：H++2-4SO+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋=Fe2＋+Cu2+C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑D．盐酸与氢氧化钠反应：H＋＋OH－=H2O9．

(本题2分)某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（）A．0.5molBa（OH）2溶液B．0.5mol的K2SO4固体C．0.5mol酒精D．0.5mol水10．(本题2分)下列叙述中正确的是①Na2O

和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟NaOH溶液反应③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将

混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥11．(本题2分)下列说法不正确．．．的是()A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等C．氧化亚铁

是一种红色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂12．(本题2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Al2O3是两性氧化物，可用于电解冶炼铝

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂13．(本题2分)下列说法不正确的是()A．钢是用途最广的合金B．钢既可铸造也可锻轧C．生铁既可铸造也可锻轧D．生铁的含碳量大于2%14．(本题2分)下

列氯化物中，只能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．(本题2分)只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种

溶液，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．HCl16．(本题2分)下列叙述不正确的是A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI——淀粉试纸是否变蓝检验是否收

集满C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是相同的D．实验室用煤油保存金属钠17．(本题2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较或叙述正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3<N

aHCO3D．Na2CO3和NaHCO3不能通过焰色试验进行鉴别18．(本题2分)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．Cu2＋、

K＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－19．(本题2分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是A．常温常压下3.2gO2和O3所含的原子数为0.2NAB．非标准状况下，44gCO2所含的氧原子数目为2NAC．室温下，1molH2中含有质子数为2NAD．1mol·L

－1的K2SO4溶液中钾离子数为2NA20．(本题2分)氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是()A．H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉D．铁在氯气

中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同21．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．②B．③C．③④D．①②③④⑤22．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，

则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu23．关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以

化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④24．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱

性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应是两性氧化物第II卷（非选择题）二、填空题25．(本题6分)按要求写出下列反应的方程式。(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的化学方程式：_____________________________

_；(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子方程式：________________________________；(3)制备漂白液的化学方程式为：__________________________________。26．(本题11分)（1）已知2Na2O2＋

2H2O=4NaOH＋O2↑,该反应中，氧化剂是_____，被还原的元素是______，氧化产物是_____，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。（3）4.9gH2SO4能和________molNaOH完全反应。（

4）将34.2gAl2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。27．（7分）根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾

经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B．铜的性质不活没，不易被腐蚀C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使

用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。(3)铝制品因为表面易

形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。三

、元素或物质推断题28．(本题6分)如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_____，D_____。(2)写出下列转化的化学方程式：①A→C_____②B→D_____29．(本题10分)某河道两旁建

有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、-3

NO(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式_________(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按

适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________四、实验题(共8分)30．实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器

有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。（5

）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。五、计算题(共4分)31．(本题4分)实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(

浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(1)求生成氯气的体积(标准状况)？(2)求参加反应的HCl的物质的量？