【文档说明】重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三上学期适应性月考卷（三）化学答案和解析.pdf，共(5)页，861.414 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e616b92858bbdccbb6887e871e2e9fb3.html

以下为本文档部分文字说明：

化学参考答案·第1页（共5页）巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（三）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BACCDBA题号891011121314答案CBCCDCB【解析】1．含增塑剂的聚氯乙烯对人体有害，不能用作食品包装袋，B错误。2．C

Cl4的电子式为，A错误。3．聚乳酸分子中含有3种官能团，A错误。乳酸分子含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。乳酸分子中含有1个手性碳原子，C正确。两分子乳酸可以反应生成六元环状化合物，D错误。4．这是牺牲阳极保护法，A错误。内外烧杯未对齐，B错误。可以通过温度不同颜色变化来判断热效

应，C正确。因为挥发出来的Br2也会和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，干扰HBr的检验，D错误。5．1mol苯分子中含有σ键数为12NA，A错误。电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，理论上阳极减少质量无法计算，因为不知道

杂质成份，B错误。Na2O2与足量H2O反应生成11.2LO2（标准状况下），转移电子数为NA，C错误。常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为2NA，D正确。6．3NO在酸性条件下具有强氧化性，比Fe3+氧化性强，先氧化3HSO，B错误。7．因为滴加K3

[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用，A正确。因为Cl2过量，所以I和Fe2+均被氧化，无法知道反应先后顺序，B错误。溴水也会氧化醛基，C错误。产生的气体中混有乙醇

、SO2等杂质也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D错误。8．N−乙酰色胺分子式为C12H14N2O2，A错误。血清素因为含有酚羟基，所以还能与碱反应，B错误。褪黑素苯环上的一氯代物有3种，C正确。图中R基为甲基，含有9个电子，D错

误。{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}化学参考答案·第2页（共5页）9．据吉布斯自由能判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应能自发进行

，A错误。因为1molH2(l)生成1molH2(g)要吸热，所以放出的热量低于241.8kJ，B正确。若只用以上的键能数据，不能估算出H2的燃烧热，因为燃烧热是生成液态水，C错误。未指明状态和物质的量，无法比较H

2(g)和O2(g)的能量总和与H2O(g)的能量大小，D错误。10．据图像可知，Br·（g）+RCl(g)→Cl·（g）+RBr(g)ΔH=ΔH2−ΔH1，A错误。氯代的第二步活化能小，反应速率快，不

是是决速反应，B错误。以丙烷为原料制备2−丙醇时，因为溴代反应的选择性高，所以选择溴代反应，然后再水解，C正确。因为不知道中间产物的能量，所以无法计算E(H—Cl)−E(H—Br)，D错误。11．甲为原电池装置，经分析a极为负极

，b极为正极，电极反应为O2+4e－+4H+=2H2O，A正确。乙为电解池装置，其中d电极与b极正极相连是阳极，B正确。因为是质子交换膜，所以a电极反应为C2H6−14e－+4H2O=2CO2+14H+，C错误。反应进行一段时间后，乙中c极附近反应为

O2+2e－+2H+=H2O2，所以溶液pH明显增大，D正确。12．催化剂不能改变平衡转化率，A正确。因为T1>T2，所以a点速率小于b点，B正确。据图甲可知ΔH<0，所以图乙中t0min时改变的条件是升高温度，C正确。T2温度下，根据计算平衡常数K=21.5，D错误。13．据图像分析

可知，两个双极膜中的H+均向左侧迁移，A错误。因为酸室区生成HCl，所以溶液pH减小，B错误。据图可知中间室中发生反应：23CO+Ca2+=CaCO3↓，C正确。b极收集到11.2L气体（标准状况）时，理论上左侧Na2SO4溶液质

量几乎无变化，D错误。14．当氧气的分压不变时，即氧气的浓度不变，则反应2达到化学平衡，A正确。令反应1中N2O的分压为xkPa，则H2O分压为2xkPa，因为p(N2)=p(N2O)，因此反应2中H2O分压

为2xkPa，则反应2中氧气气分压为0.5xkPa，总压为39kPa，有x+2x+x+2x+0.5x=39，解得x=6，则H2O分压为（2x+2x）kPa=24kPa，B错误。根据B选项分析，111p22222p1(O)3(kPa)KcK，C正确。适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无

气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为39kPa，各气体分压不变，c(H2O)∶c(N2)=4∶1，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）6s26p2（1分）使PbO液化、As2O3气化并与固态的金、银分离（2）阳极（1

分）3NO+2H++e－=NO2↑+H2O{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}化学参考答案·第3页（共5页）（3）8CN－+2H2O+4Au+O2

=4[Au(CN)2]－+4OH－保护碱能抑制CN－水解，防止产生剧毒物质HCN（4）1∶2（1分）Zn+2OH－=22ZnO+H2↑（5）0.416（1分）16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑（2）装置A（1分）利用氮气将装置中

的空气排出（3）捂热Y形管，若量气管与水准管产生液面差则气密性良好（合理即可）（4）3123510100%22.4aVVba反应物中有H2O，导致NH3溶解损失（或Y形管内有残留，未被完全测定）（5）2∶12

30A37+143102abN17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）高温（2）①a（1分）②0.47③未达到（1分）计算得此时浓度商为4.9×10−7Pa−1<Kp，故未达到平衡④温度较低时，

反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，CO2与H2O均为生成物，添加CO2与H2O会导致平衡逆向移动，减少析碳②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之

有理即可【解析】（1）根据盖斯定律计算得ΔH3=ΔH2−ΔH1=+245.9kJ/mol，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高CH4的平衡转化率。（2）①反应Ⅳ、Ⅴ均为气体分子数减少的反应，压力增大，析碳反应

速率加快，且有利于平衡正向移动，故压力越大，析碳量越大。因此，0.5MPa下的析碳曲线应为a。②从图中可知3h析碳量为0.168g，故1h析碳量为0.056g，又结合流率为2L/min，1h通过气体量为0.12m3，因此，析碳速率=30.056g0.12m≈0.

47g/m3。③总压为0.3MPa，根据物质的量分数计算得出口处CO、H2、H2O的分压分别为150000Pa、81000Pa、6000Pa，根据反应V的化学方程式计算得此时浓度商Qc=22(HO)(CO

)(H)ppp≈4.9×10−7Pa−1<Kp，因此，出口处反应V未达到平衡。{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}化学参考答案·第4页（共5页）④温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高

时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应Ⅳ与Ⅴ平衡逆向移动，析碳减少。（3）①析碳反应Ⅳ与Ⅴ中，CO2与H2O均为生成物，添加CO2与H2O会导致平衡逆向移动，减少析碳。②加入抑制析碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可。18．（除特殊标注

外，每空2分，共15分）（1）酰胺基（1分）（2）加成反应（或还原反应）（3）浓硫酸（1分）酸性高锰酸钾溶液（4）（5）10（1分）或（1分，合理即可）（6）（3分）【解析】与氢气发生加成反应生成，与CH3CH2I发生取代反应生成；发生消去反应生成CH2=CH—N(CH2CH3)2，

CH2=CH—N(CH2CH3)2与水发生加成反应生成HOCH2CH2—N(CH2CH3)2；甲苯与浓硝酸发生硝化反应，被高锰酸钾氧化得到，HOCH2CH2—N(CH2CH3)2与发生酯化反应得到，在Fe/HCl作用下发生还原反应

得到。{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}化学参考答案·第5页（共5页）（1）由分子结构简式可知其官能团为酰胺基。（2）与氢气发生加成反

应生成，则该空为加成反应。（3）b、e分别发生消去反应和氧化反应，所需试剂分别为浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。（4）与CH3CH2I发生取代反应生成，反应方程式为。（5）①属于芳香化合物，说明含有苯环；③该化合物能使含Fe3+溶液显色，说明含酚羟基；②苯环上的核磁共振氢谱

中共有3种不同化学环境中的H原子，说明有三种氢原子，又肯定有一个酚羟基，所以苯环上有三个取代基；根据以上三个信息结合④红外光谱结果显示其含有C=O结构，且能发生银镜反应，说明只能是—CHO，结合的结构简式，则满足条件的同分异构

体应含硝基、酚羟基、醛基三种结构，先固定硝基和羟基位置，若邻位则醛基的位置有：，若间位，则醛基位置有：；若对位，则醛基位置有：，共10种；如：。（6）与浓硝酸发生对位硝化反应生成，被酸性高锰酸钾氧化生成，被F

e/HCl还原生成，与CH3CH2I发生取代反应生成，则合成路线为。{#{QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=}#}