【文档说明】辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(9)页，395.500 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁师大附中2019-2020学年度下学期期末考试高一化学试题命题人：校对人：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24P－31S－32Cl－35.5

K－39Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题56分）一.单项选择题（本题有18个小题，只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头

上减少或消除生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C.通过石油的催化裂解可以提高

汽油等轻质油的产量D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳4．下列有关说法不正确的是()A.“爆竹一声除

旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化B.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C.氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒5．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体

免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是()A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能发生取代反应6．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又

还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A.这个过程只涉及物理变化B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=====高温Hg＋SC.实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还

可能产生SO37．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A.塑料、纤维和橡胶是三大有机合成高分子材料B.糖、油脂和蛋白质在一定条件下均可以发生水解C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.植物油在空气中放置久了，会出现“喀喇”的气味，是

因为其发生了氧化反应8．下列变化中，有几个属于吸热反应的是()①铝片与稀盐酸的反应，②盐酸与碳酸氢钠的反应，③干冰汽化，④碳与二氧化碳的反应，⑤甲烷在氧气中的燃烧，⑥氢气和氯气的化合反应，⑦铝热反应A.1个B.2个C.3个D.4个9．同分异构的

现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是()A.分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)B.分子式为C5H12O的同分异构体共有8种C.分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种D

.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有10种10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属

圈)()A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜11．下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是()A.乙烯B.苯乙烯()C.异戊烷D.氯乙烯(CH2===CHCl)12．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提

供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项I中的物质II中收集的气体III中的物质A.Cu和稀硝酸NONaOH溶液B.浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C.亚硫酸钠和浓硫酸SO2品红溶液D.浓氨水和CaONH3酚酞溶液13．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分

别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.3∶3∶2D.2∶2∶114．向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，

在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－

1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.①②③B.①③C.②④D.①④15．向体积固定的密闭容器中通入一定量的NO2，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容器中进行反应，其中说明该反应达到平衡状态的标志的有几项(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的

状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧体系温度不再改变的状态⑨NO和O2的物质的量浓度之比为2：1的状态⑩混合气体中NO2的体积分数不再改变的状态A.5项B.6项C.7项D.8项16．下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是()选项实

验操作和现象结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛C.向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙

醇液体表面钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇D.在试管中先加入2ml10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)2溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀葡萄糖具有还原性17．下列说法不正确的是()

A.天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应B.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀现象C.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温的性能D.合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃等为单体聚合而成的高分子18．铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，

这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为

20.16mLD.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物二.不定项选择题（本题包括5个小题，每小题有1个选项或2个选项符合题干要求，选全并正确得4分，选择正确且少选得2分，凡是选错不得分，每小题4分，共20分）19．有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是()A.

等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量小于乙烯B.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸D.用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl420．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。这

种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A.该电池的正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰

发生了还原反应C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102321．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()选项事实结论A.其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温

度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B.工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C.在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢D.A、B两支试管中分

别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率22．下列除去杂质的方法不正确的是（）A.乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去

B.乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液C.工业上制备无水乙醇，向含水乙醇加入生石灰后过滤再蒸馏D.乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去23.向BaCl2溶液依次通入以下适量下列气体，第一次无沉淀，第二次

也一定无沉淀的组合是()选项A.B.C.D.第一次SO2NH3SO2NO2第二次CO2SO2Cl2SO2第II卷（非选择题44分）24．(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应

关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定

条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原

料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a.Na2S＋Sb.Na2SO3＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.0

5mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。25．(11分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式

为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极

反应式为_________________，该燃料电池的优点是_____________________________。(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合

成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。26.(12分)乙

醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开

止水夹，鼓入空气。(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________

________。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体

的主要成分是____________________，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。27．(11分)牛奶放置时间长了会变酸，这是

因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________。(2)乳酸发生下列变化：，所用的试

剂是a___________(写化学式)，b___________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反

应类型。乳酸与乙醇反应：____________________________，反应类型为______________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________。试题参

考答案和评分标准1-5CCDCB6-10CDBAD11-15CCABB16-18ACA19AC20BC21C22BD23A24(本题10分)(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2分，少写或错写不给分，没有写化学式不给分)(2)1∶2(2分)(3)Cu＋2H2SO

4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2分，少反应条件不给分)(4)b(2分，用大写字母不给分)(5)＋3(2分，缺少+号不给分)25(本题11分)(1)Fe3＋＋e－===Fe2＋(2分)0.05NA或者3.01×1022(2分,写0.05mol不

给分)(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2分)能量转化率高，产物无污染，安全（2分，合理即给分）(3)放出(1分)46(1分，写46kJ不给分)甲(1分)26(本题12分)(1)放热(2分)2CH3CH2OH＋O2

――→Cu△2CH3CHO＋2H2O(2分，少反应条件不给分)(2)加热(1分)冷凝(1分)(3)乙醛、乙醇、水(2分，少写或错写不给分)，氮气(2分)，乙酸(2分)（以上物质写分子式均给分）27(本题11分)(1)＋H2↑(2分)(2)NaHCO3或NaOH或Na2CO3

(1分，满足其中一个就得分)Na(1分)＋Na2CO3―→H2O＋CO2↑＋(2分)(3)＋C2H5OH浓H2SO4△H2O＋(2分，少可逆号或者反应条件不给分)酯化反应(或取代反应)(1分)(4)(2分，

写结构式或分子式均不给分)