【文档说明】【精准解析】辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(20)页，699.000 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁师大附中2019-2020学年度下学期期末考试高一化学试题命题人：校对人：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24P－31S－32Cl－35.5K－39Fe－5

6Cu－64第Ⅰ卷（选择题56分）一.单项选择题（本题有18个小题，只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗

粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产

活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O2Δ2CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成

分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。2.下列有关说法错误的是()A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B.煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C.通过石油的催化裂解可以提高汽油等轻质油的

产量D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的【答案】C【解析】【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可以分解为C和H2，可以用于氨和甲醇的合成，故A正确；B．煤的液化是将煤与氢气直接作用，生成烃类液体燃料，故B正确；C．石油的催化裂解主要目的是得到更

多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故C错误；D．乙烯通过聚合反应制得聚乙烯，故D正确；故答案为C。3.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列

说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇

能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。4.下列有关说法不正

确的是()A.“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化B.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C.氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒【答案】C【解析】【详解】A．爆竹燃烧五颜六色是不同金属元素灼烧产生的

现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故A正确；B．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”，可减少粉尘污染、酸雨等形成，提高了空气质量，故B正确；C．氯气有毒、污染性大，不能用作制冷剂，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，能够与有机色素化合生成无色物质，可用来漂白纸浆、毛、丝

、草帽辫等，同时二氧化硫能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故D正确；故答案为C。5.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是()A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能

够发生水解反应D.能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A．分子的不饱和度为8，则氢原子个数为：14×2+2-8×2=14，四个氧原子，所以分子式为：C14H14O4，故A正确；B．分子中含有碳碳双键和羟基直接相连碳上有氢原子，则能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B错误；C．分子中含有能

发生水解的酯基，则紫花前胡醇能水解，故C正确；D．含有酯基可水解，含有醇羟基可发生酯化反应，则能发生取代反应，故D正确；故答案为B。6.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧

之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A.这个过程只涉及物理变化B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS高温Hg＋SC.实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理

D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3【答案】C【解析】【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS高温Hg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，以此解答该题。【详解】A．反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误

；B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg+S=HgS，故B错误；C．常温下Hg和S可发生Hg+S=HgS，因此实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C正确；D．“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的S可能燃烧生成二氧化硫，S燃烧不能直接转化为SO3，故D错误。故答案选C。7.

生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A.塑料、纤维和橡胶是三大有机合成高分子材料B.糖、油脂和蛋白质在一定条件下均可以发生水解C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.植物油在空气中放置久了，会出现“喀喇”的气味，是因为其发生了氧化反应【

答案】D【解析】【详解】A．塑料、合成纤维和合成橡胶是三大有机合成高分子材料，天然纤维和天然橡胶不属于有机合成材料，A错误；B．糖中的单糖如葡萄糖、果糖和核糖、脱氧核糖等均不能发生水解，B错误；C．淀

粉在人体内先水解生成麦芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人体组织的营养成分，C错误；D．植物油中往往含有碳碳双键在空气中放置久了，会出现“喀喇”的气味，是因为其发生了氧化反应，D正确；故答案为：D。8.下

列变化中，有几个属于吸热反应的是()①铝片与稀盐酸的反应，②盐酸与碳酸氢钠的反应，③干冰汽化，④碳与二氧化碳的反应，⑤甲烷在氧气中的燃烧，⑥氢气和氯气的化合反应，⑦铝热反应A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【详解】①铝片

与稀盐酸的反应属于放热反应，②盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，③干冰汽化是吸热的物理变化，④碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，⑤甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，⑥氢气和氯气的化合反应是放热反应，⑦铝热反应是放热反应，故只有②④属于吸热反应，故答案

为：B。9.同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是()A.分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)B.分子式为C5H12O的同分异构体共有8种C.分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种D.分子式

为C4H8Cl2的同分异构体共有10种【答案】A【解析】【详解】A．分子式为C7H8为甲苯，甲苯苯环上的一氯代物有3种，甲基上的一氯代物有1种，即分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种，故A正确；B．分子式为C5H12O的同

分异构体可能是醇，其中CH3CH2CH2CH2CH3有1个H原子被羟基取代共有3种醇，CH3CH2CH(CH3)2有1个H原子被羟基取代共有4种醇，C(CH3)4有1个H原子被羟基取代共有1种醇，另外分子式为C

5H12O的同分异构体可能是醚，则分子式为C5H12O的同分异构体不至8种，故B错误；C．分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体中含有羧基，则可能是CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH(CH3)2CH2

COOH、C(CH3)3COOH共有4种，故C错误；D．分子式为C4H10的烷烃有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，其中CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6种，CH3CH(CH3)2的二氯代物有3种，共9种，故D错误；故答

案为A。10.如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态

不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜【答案】D【解析】【详解】依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，较活泼的金

属铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的金属银作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。答案选D。11.下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是()A.乙烯B.苯乙烯()C.异戊烷

D.氯乙烯(CH2=CHCl)【答案】C【解析】【详解】A.乙烯分子中所有原子一定共平面，A不符合；B.苯乙烯()分子中所有原子有可能共平面，B不符合；C.异戊烷分子内碳原子都是四面体结构，分子中所有原子一定

不能共平面，C符合；D.氯乙烯(CH2=CHCl)分子中所有原子一定共平面，D不符合；答案选C。12.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质ACu和稀硝酸NONaOH溶液B浓

盐酸和2MnO2ClNaOH溶液C亚硫酸钠和浓硫酸2SO品红溶液D浓氨水和CaO3NH酚酞溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.一氧化氮与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，且NaOH溶液无法吸收NO，故A错误；B.浓盐酸和2MnO加

热才能反应，缺少酒精灯，无法制取氯气，故B错误；C.亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠和2SO，可用向上排空气法收集、用品红溶液验证2SO的漂白性，图示试剂和装置均合理，能够达到实验目的，故C正确；D.3NH的密度小于空气，应该采用向下排空气

法收集，图示收集方法不合理，故D错误；故选：C。13.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.3∶3∶2D.2∶2∶1【答案】A【解析】【详

解】相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根

据方程式知，水会充入烧瓶容积的23，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是NO2物质的量的23。假设烧瓶的体积是1L，则n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=122.4mol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n(NH3)=n(HCl)=122.4

mol，n(HNO3)=122.4mol×23，三种溶液的体积分别是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=23L，根据c=nV知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，故

合理选项是A。14.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－

1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.①②③B.①③C.②④D.①④【答案】B【解析】由题意，平衡时生成C的物质的量为

：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：0.8mol22sL=0.2mol·L-1·s-1，①正确；②用物质B表示该反应的平均反应速率为：0.4mol22sL

=0.1mol·L-1·s-1，②错误；③平衡时物质A与B的转化率分别为0.8mol2mol×100%=40%、0.4mol1mol×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③正确；④平衡时物质B的浓度为0.6

mol2L=0.3mol·L-1，④错误。综上，①③正确，选B。15.向体积固定的密闭容器中通入一定量的NO2，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容器中进行反应，其中说明该反应达到平衡状态的标志的有几项()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成

nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧体系温度不再改变的状态⑨NO和O2的物质的量浓度之比为2：1的状态⑩

混合气体中NO2的体积分数不再改变的状态A.5项B.6项C.7项D.8项【答案】B【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，等于计量数之比，正逆反应速率相等，故正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，均表示正反应速率，不能说明，故

错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态只要反应发生就符合这个关系，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；⑤气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不随时间的改变而改变，所以不一定达平衡状态，故错误；⑥正

反应体积增大，混合气体的压强不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故正确；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，即气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故正确；⑧体系温度不再改变的状态说明反应物浓度不再发生变化，故正确；⑨NO和O2的物质的量浓度之比为2：1的状态不能说明正

逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，故错误；⑩混合气体中NO2的体积分数不再改变的状态说明正逆反应速率相等，一定处于平衡状态，故正确；因此正确的选项是6项，故答案选B。16.下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是()选项实

验操作和现象结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯乙醇发生催化氧化反应上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味得到了乙醛C.向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙醇液体表面钠

能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇D.在试管中先加入2ml10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)2溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀葡萄糖具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解

析】【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2--二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故溶液最终变为无色透明，A正确；B．乙醇的催化氧化实验，铜丝下端需绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次后，能观察到铜丝变红

，有刺激性气味产生，B错误；C．向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，钠沉在乙醇的底部，且反应没有钠与水反应剧烈，C错误；D．新制的Cu(OH)2溶液需呈碱性，故在配制时，氢氧化钠要过量，D错误；答案选A。17.下列说法不正确的是()A.天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成

反应B.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀现象C.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温的性能D.合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃等为单体聚合而成的高分子【答案】C【解析】【详解】A．天然橡胶主要成分是聚异戊二

烯，含有双键，能发生加成反应，故A正确；B．橡胶是高聚物，汽油是小分子，高聚物吸附溶剂，体积膨胀，故B正确；C．聚硫橡胶不具有良好的耐严寒，耐高温性能，故C错误；D．合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物，单体有丁二

烯、苯乙烯、丙烯腈、异丁烯、氯丁二烯等多种，故D正确；故答案为C。18.Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成3NaNO和2NaNO的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（）A.若Cu片为51.2g，则生成30.2molNaNOB.Cu遇浓硝

酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16mLD.()32CuNO既是氧化产物，也是还原产物【答案】A【解析】【详解】A．n(Cu）=51.2g64g/mol=0.8mol，n(NaO

H)=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3→NaNO2得到的电子，则0.8mol×（2-0）=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.8mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=

n(NaNO2)+n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正确；B．常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；C．标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol=20.16L

，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下NO2和N2O4不是气体，所以体积小于20.16，故C错误；D．反应过程中Cu→Cu(NO3)2，只有铜元素化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，故D错误。二.不定项选择题（本题包括5个小题，每小题有1个

选项或2个选项符合题干要求，选全并正确得4分，选择正确且少选得2分，凡是选错不得分，每小题4分，共20分）19.有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是()A.等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量小于乙烯B.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸D.用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl4【答案】AC【解析】【详解】A．甲烷的含碳量比乙烯低，则等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量大于乙烯，故A错误；B．新制的Cu(OH

)2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、无现象，但加热后有砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但乙二醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，故C错误；D．环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪

色，且分层后有机层在上层；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，酸性KMnO4溶液褪色；CCl4不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分层后有机层在下层，则用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl4，故D正确；故答案为AC。20.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面

镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的

正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023【答案】C【解析】【分析】由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合

价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该原电池中，

锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故

C正确；D．电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误。故答案为C【点睛】根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。21.下

列生产或实验事实引出的结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中

，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管

中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.该实验中，只有温度不同，则当其他条件不变时，升高反应温

度，化学反应速率加快，故A正确；B.工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大，故B正确；C.容器的体积不变，通入氩气，各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误

；D.该实验中只有一个变量，一个试管有催化剂，另一个试管无催化剂，加入催化剂的反应速率快，则当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；答案选C。22.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.

乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去B.乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液C.工业上制备无水乙醇，向含水乙醇加入生石灰后过滤再蒸馏D.乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去【答案】BD【解析】【详解】A.SO2和CO2均

是酸性氧化物，都能和碱石灰反应，因此乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去，A正确；B.乙酸乙酯中混有乙酸，应该加入装有饱和碳酸钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液，乙酸乙酯和氢氧化钠反应，B错误

；C.工业上制备无水乙醇，向含水乙醇加入生石灰后转化为氢氧化钙过滤，利用乙醇的沸点较低，再蒸馏得到，C正确；D.乙烷中有乙烯，不能通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去，因为很难控制氢气的用量，D错误；答案选BD。23.向BaCl2溶液依次通入以下适量下列气体，第一次无沉淀，第二次也一定无沉淀

的组合是()选项A.B.C.D.第一次SO2NH3SO2NO2第二次CO2SO2Cl2SO2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故A正确；B．向BaCl2溶液中先通入NH3，增大溶液的碱性

，再通入SO2，有BaSO3沉淀生成，故B错误；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入Cl2，Cl2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成，故C错误；D．NO2与BaCl2溶液中的水反应生成硝

酸和NO气体，再通SO2时，硝酸将其氧化成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀，所以第一次无沉淀，第二次有沉淀，故D错误；故答案为A。第II卷（非选择题44分）24.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与

部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物．．．有______________(填化学式)((填一种就可以)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为_______________。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化

还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为

Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。【答案】(1).SO2、H2SO3、Na2SO3(填一种)(2).1∶2(3).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+

2H2O+SO2↑(4).b(5).+3【解析】【详解】S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。结合元素化合价及物质存在形式可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和

+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，图中既有氧化性又有还原性的化合物．．．有SO2、H2SO3、Na2SO3；(2)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，利用SO2的氧化性氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在该反应中H2S作还原剂

，SO2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑

+2H2O；(4)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，均不符合题意，只有b中Na2SO3的S为+4价，单质S为0价

，一种大于2，一种小于2，只有选项b符合题意；(5)假设Cr元素在产物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a

)，解得a=+3。【点睛】本题考查了物质所含元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系及氧化还原反应知识的应用等，元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原剂，若处于中间价态，则既有氧化性又由还原性，注意物质浓度对物质氧化性的影响，根据氧化还

原反应的规律解答。25.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材

料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为__________

_______，该燃料电池的优点是_______________________。(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－

1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。【答案】(1).Fe3＋＋e－===Fe

2＋(2).0.05NA或者3.01×1022(3).2H2O＋O2＋4e－===4OH－(4).能量转化率高，产物无污染，安全(5).放出(6).46(7).甲【解析】【分析】原电池的负极通常为活泼

性较强的金属，一般与电解质溶液之间发生自发的氧化还原反应；燃料电池的正极发生还原反应；合成氨为放热反应，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和。【详解】(1)C、Cu和FeCl3溶液构成原电池，Cu易失电子作负

极、C作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，n(Cu)=1.6g64g/mol=0.025mol，溶解0.025molCu转移电子物质的量=0.025mol×2=0.05mol，则

导线中转移的电子的数目为0.05NA或者3.01×1022；(2)正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，该燃料电池的优点是能量转化率高，产物无污染，安全；(3)合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g

)⇌2NH3(g)，该反应的焓变△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2mol氨气放出92kJ热量，计算生成1mol氨气放出热量=92kJ2×1=46kJ，该反应能量变化为甲。【点睛

】在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔

融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。26.乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。在鼓入空气的

条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____

____反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________________。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。(3)

反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体

中还含有____________________。【答案】(1).放热(2).2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(3).加热(4).冷凝(5).乙醛、乙醇、水(6).氮气(7).乙酸【解析】【分析

】空气经过加热的乙醇可带出乙醇蒸气，遇加热的Cu网，氧气先氧化Cu生成黑色CuO，乙醇再还原CuO生成红色Cu，同时生成乙醛，在装置乙中冷凝，最终集气瓶中收集到的是未参加反应的氮气。【详解】(1)铜丝变

黑是因为发生反应：2Cu+O22CuO，后来变红是因为发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，发生反应的总化学方程式为2CH3C

H2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(2)根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部；(3)乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体，则试管a中收集到的物质是乙醛、乙醇、水；空气

中的氧气参与反应，最后收集的气体主要为氮气；乙醛能被进一步氧化成乙酸，乙酸能使紫色石蕊试纸显红色，所以若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有乙酸。【点睛】考查化学实验基本操作以及乙醇的催化氧化实验综合探究，注意掌握乙醇的催化反应

原理，能够正确书写反应的化学方程式，难点是易忽视乙醛也能被氧化为乙酸。27.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3

CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。(2)乳酸发生下列变化：所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量

碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：__________，________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的

结构简式_______。【答案】(1).CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑(2).NaHCO3(3).Na(4).CH3CH(OH)COOH+NaHCO3→CH3CH(OH)COONa+CO2↑+H2O(5).CH3CH(OH)COOH+C

H3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O(6).酯化反应（或取代反应）(7).【解析】【分析】乳酸分子中有羟基和羧基，故其既有醇的性质，又有羧酸的性质。【详解】(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式

为CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑。(2)，该反应中只有羧基参与反应，而羟基不参与，故所用的试剂a是NaHCO3；，该反应中两种官能团均参与反应，故所用的试剂b是Na。乳酸与少量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+N

aHCO3→CH3CH(OH)COONa+CO2↑+H2O。(3)乳酸与乙醇可以发生酯化反应生成乳酸乙酯和水，该反应属于取代反应，该反应的化学方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反

应生成六元环状结构的交酯，此交酯的结构简式为。【点睛】有机化学实际上就是官能团的化学，要求学生要熟悉常见官能团的结构和性质。本题要注意联系醇和羧酸的化学性质进行分析。特别要注意不同官能团中H原子的活泼性的不同，会

比较乙酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、水、乙醇等分子中羟基H原子的活泼性。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com