【文档说明】【精准解析】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(14)页，395.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省泸县第五中学高二第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1.化学与社会生活密切相

关，下列说法正确的是（）A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D.PM2.5颗粒(微粒直径

约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶【答案】B【解析】【详解】A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，锌块不是作正极，故A错误；B．减小压强，活化分子百分数不变，但是单位体积内的活化分子减少，反应速率减小，故B

正确；C．金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；D．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意胶体微粒直径在1～100nm，即10-9～1

0-7m之间。2.25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A.c(OH－)B.pHC.KbD.n(H+)·n(OH－)【答案】D【解析】【详解】A.氨水溶液中存在：NH3+H2ONH3.H2ON

H4++OH-，主体微粒含有：NH3、NH3.H2O、NH4+、OH-，故25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大，使溶液中c(OH－)减小，故A项错误；B.c(OH－)减小，故pH减小，B项错误；C.温度不变，故Kb不变，C项错误；D.n(H+)与n(O

H－)均增大，故n(H+)·n(OH－)增大，故D项正确。3.下列措施中，不符合生产实际的是A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D.

在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】B【解析】【详解】A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A符合；B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合；C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合；D、电镀原理中，镀层金属做

阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符合；故答案为B。4.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定

条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.Z为0.3mol·L－1B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1【答案】A【解析】【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0mol·L－

1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的浓度应在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的浓度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此选项A正确；答案选A。5.在2L的密闭容器中充入2molX(g)和1molY（g）,发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g

)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是A.升高温度.平衡常数增大B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C【解析】【详

解】Q点之前，升高温度，X的含量减小，Q点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．Q点后升高

温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故A错误；B．温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时

与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选：C。6.如图所示，甲池的总反应式为：24222NHON2HO+=+，下列关于该电池工作时的说法正确的是A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为242NH4eN4H−+−=+C.甲池和乙池中的溶液

的pH均减小D.当甲池中消耗240.1molNH时，乙池中理论上最多产生6.4g固体【答案】C【解析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为

O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，选项

A错误；B．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，选项B错误；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，选项C正确；D．甲

池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及

溶液pH变化，难点是电极反应式的书写及计算。甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，

阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解答。7.下列图示与对应叙述相符的是A.图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C

(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左

右【答案】B【解析】【详解】A.一水合氨是弱电解质，电离产生的离子的浓度较小，所以导电能力较弱，当向其中加入等浓度的醋酸时发生反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。CH3COONH4是容易溶解的强电解质，在水中完全电离，自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，当加

入的醋酸溶液的体积与氨水相同时二者恰好完全反应。在完全反应之前，溶液的导电性显著增强，之后再加入醋酸，就不能再发生反应，醋酸溶液对原来的溶液还起到了稀释作用，所以导电能力还有所减小，不会是没有多大的变化，A错误。B.对于有气体参加的化学反

应来说，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即压强大，先达到平衡状态。由于反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，B正确。C．反应3A(g)+B(g)2C（g）△H＜0，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，K正减小，K逆增大，但在任何

时刻K正·K逆=1互为倒数，C错误。D.除去杂质的原则是不增、不减。即：不增加新的杂质离子，不减少被提纯的物质本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO4溶液中的Fe3+至pH在4左右，就会引入新的杂质离子Na+。不

能选用，应该向其中加入CuO或Cu(OH)2等来调节溶液的pH，D错误。答案选B。第II卷非选择题（58分）8.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图

所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电

池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mole－时，理论上负极板的质量

增加_______g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极

，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】(1).b(2).b向a(3).PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O(4).减小(

5).24(6).CuSO4（CuCl2等）(7).粗铜(8).Cu2++2e-=Cu(9).氯气(10).增大【解析】【分析】（1）由题给装置图可知，锂电极为原电池的负极，放电时，溶液中阳离子由负极向正

极迁移；（2）①由电池总反应式可知，Pb电极是负极，Pb失电子发生氧化反应，PbO2是正极，PbO2得电子发生还原反应；②电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；③接通电路后，该装置为电解池，由题给装置图可知，电流流入的A电极为阳极，B

电极为阴极。【详解】（1）由题给装置图可知，b电极为原电池的负极，a电极为原电池的正极，放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移，故答案为：b；b向a；（2）①由电池总反应式可知，Pb电极是负极，Pb失电

子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4，PbO2是正极，PbO2得电子发生还原反应，电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；放电时，消耗H2SO4，则电解液中H2SO4

的浓度将减少；当外电路通过0.5mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.25mol×303g/mol-0.25mol×207g/mol=24g，故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；减小；24；②

电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，由题给装置图可知，电流流入的A电极为粗铜精炼的阳极，B电极为阴极，则A电极为粗铜，B电极为精铜，电解液为可溶性铜盐，如硫酸铜或氯化铜等，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu

，故答案为：CuSO4（CuCl2等）；粗铜；Cu2++2e-=Cu；③接通电路后，该装置为电解池，由题给装置图可知，电流流入的A电极为阳极，B电极为阴极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，水电离出的氢离子在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，使阴极区云集

大量氢氧根离子，使溶液呈碱性，故答案为：氯气；增大。【点睛】电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应是解答关键。9.电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。（1）向NaHSO3溶液滴加石

蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的

盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确（3）醋酸（CH3CO

OH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝___。①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“

＝”或“<”）。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈___。（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。①若它们物质的量浓度相等，它们的

pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。【答案】(1).＞(2).抑制(3).石蕊(4).A、C(5).Ka=()

()()-+33cCHCOOcHcCHCOOH(6).碱性(7).＞(8).酸性(9).中性(10).a＞b＞c(11).a＞b＞c(12).b=c＞a【解析】【分析】(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，溶液显酸性，据此分

析解答；(2)酸碱中和滴定时，由于石蕊的变色不明显，不宜用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，根据c(待测)=()()()cVV标准标准待测判断误差；(3)①醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结

合电荷守恒判断；②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；(4)①浓度相同，溶液pH与溶液中氢离子浓度成反比；②pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，据此判断

；③pH相等时，c(H+)相等，醋酸在稀释过程中，会促进电离，盐酸和硫酸稀释时氢离子的物质的量不变，据此分析判断。【详解】(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度；NaHS

O3溶液显酸性，以电离为主，电离出的氢离子能够抑制水的电离，故答案为＞；抑制；(2)酸碱中和滴定时，由于石蕊的变色不明显，不宜用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂。A.未用标准液润洗碱式滴定管，使得标准氢氧化钠溶液浓度偏小，滴定消

耗的氢氧化钠体积偏大，根据c(待测)=()()()cVV标准标准待测，c(待测)偏大，故A正确；B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不影响盐酸的物质的量和消耗氢氧化钠的体积，对结果无影响，故B错误；C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，根

据c(待测)=()()()cVV标准标准待测，c(待测)偏大，故C正确；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，根据c(待测)=()()()cVV标准标准待测，c(待测)偏小，故D错误；故选AC，故答案为石蕊；AC；(3)醋酸为弱电解质，存在CH3CO

OHCH3COO-+H+，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝()()()-+33cCHCOOcHcCHCOOH，故答案为()()()-+33cCHCOOcHcCHCOOH；①将等体积、等物质的量浓度的醋酸

和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＞c(CH

3COO-)，故答案为碱性；＞；②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

CH3COO-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，故答案为酸性；中性；(4)①当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1mol/L、硫酸中氢离子浓度是2mol/L、盐酸中氢离子浓度是1mol/L，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH由大到小排列是a＞b＞c

，故答案为a＞b＞c；②pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1mol/L，则醋酸浓度大于1mol/L、盐酸浓度是1mol/L、硫酸浓度是0.5mol/L，所

以物质的量浓度的由大到小排列是a＞b＞c，故答案为a＞b＞c；③pH相等时，c(H+)相等，醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度减小的程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且

相等，氢离子的浓度减小的程度大，所以c(H+)由大到小的顺序为：a＞b=c，pH由大到小的顺序为b=c＞a，故答案为b=c＞a。【点睛】本题的易错点为(4)③，要注意醋酸为弱酸，且c(H+)越大，pH越小。10.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(

1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________________________________

_______、________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是_____________________________________

______________________。(3)他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃_

_______②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①计算完成上

表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________

________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。【答案】(1).量筒(2).温度计(3).否(4).金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(5).－56.8kJ/mol(6).NaOH(aq)＋HCl(a

q)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol(7).无(8).有【解析】【详解】（1）测定中和热时需要用量筒量取酸碱溶液的体积、用温度计测量温度，则实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；（2）金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能

用金属搅拌器；（3）①多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl）=m（NaOH）=50g，50mL0.55mol·L-1NaOH与50mL.0.5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为:Q=cm（t2-t1）=4.18"kJ·℃-1·kg-1×0

.1kg×（23.4-20）℃=1.42kJ，生成1mol水时的反应热为:△H=1.42kJ0.025mol−=-56.8kJ/mol；②NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－56.8kJ·mol-1

；（4）中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。11.某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信

息：I2紫黑色晶体，沸点184.3°C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不

可燃烧，常作有机溶剂。I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：（1）该装置中仪器A的名称是____________。（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则

下列操作次序正确的是：_______________________________。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏II．由于方法

I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O（4）操作2的名称是____________。（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：___

_____________。（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).冷却CCl4，防止CCl4挥发

造成空气污染(3).⑤④②③①(4).过滤(5).5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(6).高(7).小(8).确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗【解析】【详解】I．（1）根据仪器的构造可知

，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；（2）CCl4易挥发，锥形瓶置于冰水中的目的是冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染；（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，⑤对分液漏斗进行检漏，④将待分离溶液转移到分液漏斗中，②加入稍过量的N

a2SO3溶液，③充分振荡，放气，①静置，待液体分层后，分液，则操作次序为：⑤④②③①；II．（4）步骤2将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为过滤；（5）溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，反

应应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较高和体积较小，确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗。

【点睛】本题考查海水中提碘，方案是：步骤1利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质。