【文档说明】【精准解析】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题.doc，共(15)页，452.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-935fb0b15cbb5ed3b90939c9098c7db3.html

以下为本文档部分文字说明：

2020年春四川省泸县第五中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可

先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90

分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1.下列物质有固定熔点的是

（）A.酚醛树脂B.福尔马林C.CH4OD.C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.酚醛树脂是一种高分子材料，属于混合物，没有固定的熔点，故不选A；B.福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，为混合物，没有固定的熔点，故不选B；C.CH4O为甲醇，有固定的熔点，

故选C；D.C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯，不一定是纯净物，可能没有固定的熔点，故不选D。答案选C。【点睛】纯净物是由同种单质或化合物组成的物质。纯净物的标志是能用一种化学式表示。既然是一种物质，那它就有固定的物理与化学性质，如有固定的熔点等。2.生活中遇到的某些问题，常常涉

及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A.鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B.“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了

甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。D.苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。【答案】B【解析】【详解】A项，发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，

烹调时加入食醋生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A项正确；B项，酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B项错误；C项，甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应

生成盐，从而减轻疼痛，故C项正确；D项，强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D项正确。故选B项。3.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（）①

取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化。A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】【分析】有机物中官能团的性质决定有机物的性质；根据该物质的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、-OH、-COOH，结合烯烃、酯、醇、

羧酸的性质来解答。【详解】①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、-OH，

能发生氧化反应，故⑥选。故选D。4.表示下列变化的化学用语正确的是（）A.NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C.氨水显碱性：NH3·H2ONH4++O

H－D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3溶液水解显碱性：HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故A错误；B.醋酸是弱酸，醋酸溶液显酸性的原因：CH3CO

OHCH3COO－+H+，故B错误；C.NH3·H2O是弱碱，氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－，故C正确；D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+，故D错误。5.下列实验操作、现

象、结论均完全正确的是（）选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1

mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，

FeCl3的水解平衡逆向移动A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的

试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2

溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故答案是C。6.298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应

：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A.溶液的pH不再变化B.2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(AsO

33-)不再变化D.c(I－)＝2ymol·L－1【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当

该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A项、溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B项、由化学计量数可知，当v正(I－)＝2v逆(AsO33-)时，反应达到平衡状态，故B错误；C项、当c(AsO43-)/

c(AsO33-)不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D项、由图可知，当c（AsO43-）=ymol•L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I-）=2ymol•L-1，故

D正确。故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡的特征和反应速率与化学计量数关系是解答关键。7.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是()A.电源B极是正极

B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】D【解析】【详解】将直流电源接通后，F极附近呈红色，

说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，B是电源的负极，A是电源的正极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极。A.根据上述分析可知B电极是电源的负极，A错误；B.甲装置中，阳极C电极反应式为

：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极D电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；乙装置是阳极E的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极F电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5

mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，B错误；C.电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件，G是镀层金属，电解质溶液必须是含镀层金属离子的盐溶液，用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选用A

gNO3溶液，C错误；D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，证明氢氧化铁胶体微粒移向Y极，依据上述判断，X为阳极，Y为阴极，氢氧化铁胶体向Y电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了电解池的工作原理。根据通电后，向(乙)中滴入酚酞溶液，

在F极附近显红色，判断电源B电极为负极是本题解答的关键。在电解池中，与电源负极连接的电极为阴极，与电源正极连接的电极为阳极。阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极区移动，溶液中的阳离子向阴极区移动，串联电路中电子转移数目相等。第II卷非选择题（58分）8.I.水的电离平衡线如图

所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，Kw为___。（2）在室温下，将pH=9的Ba（O

H）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____。（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比约为___。II.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题

：（1）写出①的电离方程式_______。（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）。（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）。（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的

10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）。（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____。（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）。【答案】

(1).Kw=c（H+）·c（OH-）(2).1×10-12(3).1:1(4).1:2(5).CH3COOHCH3COO—+H+(6).①(7).③(8).①＞②=③(9).1：1：2(10).①＜②=③【解析】【详解】Ⅰ.（1

）在100℃时，Kw表达式为Kw=c（H+）·c（OH-），由图像可知，在此温度下c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，则Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故答案为Kw=c（H+）·c（OH-），1×10

-12。（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，在室温下混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则：n（OH-）=n（H

+）即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1：1，故答案为1：1。（3）室温时，pH＝3的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1

，c(SO42—)＝5×10－4mol·L－1，将此溶液稀释100倍后，稀释液中c(SO42—)＝5×10－6mol·L－1，而c(H＋)=1×10－5mol·L－1，则c(SO42—)∶c(H＋)约为5×10－6mol·L－1：1×1

0－5mol·L－1=1∶2，故答案为1：2。Ⅱ.（1）CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为CH3COOHCH3COO—+H+。（2）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸浓度应大于1m

ol/L、②HCl溶液浓度为1mol/L、③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，其物质的量浓度最大的是①，故答案为①。（3）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢

离子浓度为1mol/L、③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；其pH最小的是③，故答案为③。（4）加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，①醋酸溶液中H+浓度大于原来的1/10，③硫酸溶液和②中H+浓度为原来的1/10，c（H+）由大到小的顺序是①>②=

③；故答案为①>②=③。（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2，故答案为1：1：2。（6）盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①

<②=③，故答案为①<②=③。9.A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B

生成C的化学方程式为：________________；(3)由B生成D的反应条件是________________；(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是___

______(填结构简式)。【答案】(1).C2H4O2(2).(3).氢氧化钠的醇溶液，加热(4).7(5).【解析】【分析】E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr(E)=302=60，6.0gE的物质的量是0.1mo

l，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为8.844/ggmol=0.2mol，3.618/ggmol=0.2mol，分子中N(C)=0.20.1molmol=2、N(H)=0.220.1molmol=4，故N(O)=6012241

6−−（）=2，故E的分子式是C2H4O2。A为一取代芳烃，由分子式可以知道为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可以知道，应是发生酯化反应，则E为

CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，E的分子式为C2H4O2，因此，本题正确答案是：C2H4O2；(2)由B生成C的化学方程式为，因此，本题正确答案是：；(3)由B生成D是

发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，因此，本题正确答案是：氢氧化钠的醇溶液，加热；(4)在G()的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为，若含有3个取代基时，取代基不可能相同，苯环上取代至少有2种，

故不可能含有3个取代基，可以4个取代基，为2个-Br、2个-CH3，分别为、、、、、，故符合条件的同分异构体共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是，因此，本题正确答案是：7；。10.滴定是分析化学中

最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_________

___（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（）(3)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待

测HCl溶液润洗B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。实

验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反

应为I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式_____。(2)用

Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_________________________。(3)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为___________________。(4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、

“低”或“不变”）【答案】(1).大于(2).用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管(3).BD(4).Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(5).最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变

成无色，且半分钟不复原(6).62%(7).高【解析】【分析】I.(1)根据滴定管的结构判断溶液体积的大小；(2)根据滴定管使用方法判断如何操作；(3)用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的HCl，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗，根据溶液的酸碱性的变化判断指示剂的颜色变

化，并根据操作对消耗标准溶液的体积判断误差影响；II.(1)K2Cr2O7与KI在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Cr3+、I2及水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式；(2)用Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的I2，以淀粉为指示剂，根据淀粉遇碘单质溶液为蓝色

判断终点；(3)先根据关系式法，得到K2Cr2O7、I2、Na2S2O3•5H2O的物质的量关系，然后利用已知量计算得到待求量，再利用物质的质量分数含义进行计算；(4)根据标准溶液的物质的量计算Na2S2O3•5H2O的含量，若标准溶液滴到了锥形瓶外，消耗标准溶液体积偏大。【详解

】I.(1)滴定管0刻度在上，大刻度在下部，在最大刻度下部有一端没有刻度的部位，所以在一只25mL的碱式滴定管，当开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25.00mL-10.00mL=15.00mL；(2)滴

定管在使用前，先检查是否漏液，然后洗涤，再用待装液润洗，然后装标准溶液，因此向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管；(3)A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待测HCl溶液润洗，否则会使消耗标准溶液体积偏大，A错误；B.随着NaOH溶液滴入，锥形

瓶中溶液的酸性逐渐减弱，因此溶液的pH由小变大，B正确；C.锥形瓶中是未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，开始是无色溶液，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当恰好滴定到溶液由无色变为浅红色，半分钟内溶液不褪为无色时，达到达到滴定终点，停止滴定，C错误；D.滴定达终点时，发现滴定管

尖嘴部分有悬滴，则消耗标准溶液的体积偏大，则会使测定结果偏大，D正确；故合理选项是BD；II.(1)K2Cr2O7与KI在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Cr3+、I2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6I﹣+14

H+=2Cr3++3I2+7H2O；(2)K2Cr2O7在酸性条件下将KI氧化为I2，以淀粉为指示剂，由于淀粉遇碘单质溶液为蓝色，用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2时，若达到滴定终点，I2恰好反应完全，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原；(3)由K2Cr2

O7在酸性条件下将KI氧化为I2的方程式Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O及滴定反应：I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣可得关系式：Cr2O72﹣~3I2~6S2O32-，n

(K2Cr2O7)=0.025L×0.01mol/L=2.5×10-4mol，则n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6×2.5×10-4mol=1.5×10-3mol，c（Na2S2O3）=1.5×10-3mol÷0.025L=

0.06mol/L，所以粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为0.06mol/L0.25L248g/mol6g×100%=62%；(4)根据消耗K2Cr2O7标准溶液的物质的量计算Na2S2O3•5H

2O的含量，若标准溶液滴到了锥形瓶外，消耗标准溶液的体积偏大，标准溶液物质的量偏大，导致Na2S2O3•5H2O的含量偏高。【点睛】本题考查了滴定方法在物质含量测定的应用。涉及仪器的使用、误差分析、滴定终点的判断方法及关系式法在物

质含量测定的应用。在滴定方法进行测定时，要弄清是用什么溶液滴定，待测溶液成分是什么，才可以确定使用的指示剂的颜色变化来判断滴定终点。若操作使消耗标准溶液体积偏大，则误差偏高，反之偏低。11.铝广泛应用

于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：A．B．C．D．其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的

某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结

构为______。（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=__

__pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。【答案】(1).A(2).发射(3).洪特规则(4).<(5).共价键的键长越短，键能越大(6).sp3(7).平面三角形(8).Na3AIF6(9).12(10).10323210410

2.956.0210【解析】【分析】本题主要考查电子排布式特点、原子的杂化方式、分子空间构型的分析、以晶胞为单位的密度计算等知识点。【详解】（1）根据能量最低原理，核外电子先占据能量低的原子轨道，原子轨道的能量由低到高的顺序

为1s＜2s＜2p＜3s＜3p。根据电子排布的特点，只有A符合能量最低原理；电子由高能级向低能级转变时产生的光谱是发射光谱；洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。状态D不符合这一规则。（2）①因为共

价键的键长越短，键能越大，b键的键长较大，所以a键的键能小于b键的键能；②Al2Cl6中每个铝原子和四个氯原子形成4个共价键，采取sp3杂化；AlCl3中Al只形成三个共价键，中心原子Al是sp2杂化,三氯化铝的分子

构型为平面三角形结构；（3）①由化合价代数和为0可知，冰晶石的化学式为Na3AIF6；AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置，因为一个NaCl晶胞中含有4个Cl-，故一个冰晶石的晶胞中含有4个AlF63－，

故一个晶胞中含有12个Na＋；②一个冰晶石的晶胞中含有4个Na3AIF6，Na3AIF6的分子量为210，由3=AmNMVaN=得3A=NNMa=103232104102.956.0210pm。