【文档说明】新疆生产建设兵团第六师五家渠高级中学2022-2023学年高三下学期2月月考试题 化学 含解析.docx，共(24)页，591.464 KB，由小赞的店铺上传

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新疆五家渠高级中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题总分100分考试时间100分钟一、单项选择题(15题每题3分共45分)1．下列做法中没有用到水解平衡原理的是A．食盐腌制酸菜B．泡沫灭火器灭火C．明矾净水D．热的纯碱去油污2．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-

H键、C=O键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A．CH3COOCH3B．HCOOCH3C．CH3CH(OH)CH3D．CH3CH2OCH33．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质

稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（）A．金属钛就是钛合金B．Ti2O3化学性质稳定C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价D．钛及其合金可广泛应用于航空领域4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞溶

液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Fe3+B．无色透明溶液中：K+、SO2-4、MnO4-、H+C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、CO2-3D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO-3、Cl-5．下列说法正确的是（）A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和

二氧化碳B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应D．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性6．下列操作或试剂的选择不合理．．．

的是A．用pH试纸测定溶液的pH和检测气体酸碱性时均不需要润湿B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．做焰色反应实验时，可用铁丝代替铂丝7．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上

液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A．该系列转化：3S84S66S412S2；ΔH＜0B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1∶2C．S8为极性分子，能溶于水等极性溶

剂D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化8．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化

学物质分析不正确的是A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程C．酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化D．戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅9．工

业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：2FeS)在沸腾炉中与氧气反应生成2SO；2SO在25VO催化作用下与空气中的2O在接触室中发生催化氧化反应；生成的3SO在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()243HSOSO。

下列有关说法正确的是A．3SO的空间结构为三角锥B．3SO与2-4SO中的键角相等C．2SO与2HS气体混合，产生淡黄色固体，体现了2SO的氧化性D．图所示为25VO的晶胞10．下列说法正确的是A．乙醇中的-OH上的氢比水分了中的-OH上的氢活泼B．NaCl晶体中每

个Cl-周围有8个Na+C．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1：2D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子11．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且

无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q

3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强，是因为前者的非金属性大于后者C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子12．下列说法正确的是A．N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH

3(g)△H<0、△S>0B．用pH试纸测出氯水的pH小于7C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小13．一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成

气体VAL；等质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VBL。同温同压下VA=VB。则该有机物的结构简式可能是A．CH3COOHB．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．HOCH2COOH14．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航

天、机械制造等领域，用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH−，并分别向两极迁移。下列说法错误的是A．电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小B．当电路中转移2m

ol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80gC．电解过程中溶液中的24SO−透过阴离子交换膜移向右室D．电解总反应：2222Co2HO2CoO4H+++++通电15．甲胺(32CHNH)的性质与氨相似。2

5℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：()()HAGlgOHcc+−=)下列说法不正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．水的电离程度：c>d

C．()5b322CHNHHO110K−=D．b点溶液中存在：()()()()32233HOHCHNHHOCHNHcccc+−+−=−二、综合题（共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答）16．亚硝酰氯NOCl常用于合

成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用2Cl与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验室用2MnO制取2Cl的离子方程式为_______。(2)装置A中仪器a的名称为_______，装置C中长颈

漏斗的作用是_______。(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响_______(用化学方程式表示)。(4)N、O、Cl的简单离子中半径最小的是_______(填离子符号)，简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表

示)。(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用13molLAgNOc−。标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标

准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCL)样品的纯度为_______。17．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：已知：i.R-ClMg乙醚⎯⎯⎯⎯→RMgCl+H→ii.R3COOR4+R5COOR6醇钠ΔR

3COOR6+R5COOR4(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。(2)B→C的反应类型是___________。(3)E的结构简式___________。试剂a为___________。(4)G

的结构简式___________。(5)J→K的化学方程式是___________。(6)M→L的化学方程式是___________。(7)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物

质名称)来促进反应。18．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为______。（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应

的离子方程式为________。（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_____。（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。（5）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)C

eT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。（6）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+

)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。（7）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_____。19．2020年9月22日，国家主

席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。(1)以2TiO为催化剂的光热化学循环

分解2CO反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。②根据数据计算，标准状况下22.4L2CO(g)分解生成CO(g)和2O(g)需要_

__________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。(2)2CO分解产生的CO和2O可以作为2COO−燃料电池的原料。如图为2CO-O燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“

b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，K+向___________极移动(填“X”或“Y”)。化学二月月考答案及解析：1．A【解析】A．食盐为强酸强碱盐，不能水解，没有利用水解原理，A符合题意；B．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和

碳酸氢根离子发生双水解反应产生二氧化碳，利用了水解原理，B不符合题意；C．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可净水，利用了水解原理，C不符合题意；D．热的纯碱水解程度增大，碱性强，去

污能力强，利用了水解原理，D不符题意；故选A。2．B【解析】A．CH3COOCH3相对分子质量为74，故A不选；B．HCOOCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键、C=O键，故B选；C．CH3CH(OH)CH3相对

分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，不含有C=O键，故C不选；D．CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键，不含有C=O键，故D不选；故选B。3．D【解析】A、钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；B、3+价钛极易被氧化，所以

23TiO化学性质不稳定，故B错误；C、根据化合价代数和为零，3FeTiO(钛酸亚铁)中铁为2+价，所以钛的化合价为4+价，故C错误；D、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确；故选：D。4．D【解析】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-

+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；B．无色透明溶液中不可能含有大量的MnO4-，B不合题意；C．可与锌反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H+与CO2-3反应生成H2O、CO2而不能大量共存，C不

合题意；D．使pH试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-、Ba2＋、Na＋、NO-3、Cl－之间均不能发生反应，故能大量共存，D符合题意；故选D。5．D【解析】A．蛋白质中含有C、H、O、N等元素，根据元素守恒可知，蛋白质完全燃烧不可能只生成水和二氧化碳，A错误；B．淀粉和纤维素分

子式均可表示成(C6Hl0O5)n，但二者n不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误；C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，C错误；D．氨基酸经多次脱水缩合形成蛋白质，理论上，蛋白质分子中至少含一个羧基和一个氨基，氨基酸也含氨基和

羧基；氨基显碱性，能和酸反应，羧基显酸性，能和碱反应，故蛋白质和氨基酸均有两性，D正确。答案选D。6．A【解析】A．用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；B．根据碘溶于有机溶剂，碘可以溶于酒精，所以可用酒精清

洗残留碘的试管，故B正确；C．碘在水里的溶解度小于在苯中或四氯化碳中的溶解度，且苯和四氯化碳均不与水互溶，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．铁丝焰色反应不影响其他焰色反应燃烧的颜色，故可以可用

铁丝代替铂丝，故D正确；故答案为A。7．D【解析】A．由“温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即86423S4S6S12S平衡正向移动，正向吸热，则ΔH＞0，A错误；B．由S8分子的结构可知，在1个S8分子中存在8个

S原子，8个S－S共价键，S原子数与共价键数之比为1∶1，B错误；C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，题述的相互转化

过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；故选D。8．C【解析】A．羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜主要成分是葡萄糖和果糖等成分，二者都是混合物，A正确；B．水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减少，熵在减少，B正确；C．粮食酿酒首先发生淀粉

的水解，得到的葡萄糖再在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，发生了化学变化，C不正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，工业上可用SiO2和C在高温下反应得粗硅，进一步提纯可得纯硅，硅是半导体材料，D正确；答案选C。9．C【解析】A．3SO中心S原子的价

层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；B．3SO中心S原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120，2-4SO中S原子的价层电子对数为6242442+−+=，不含孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为'10928，两者键角不相等，故B错误

；C．2SO与2HS气体混合，产生淡黄色固体，该黄色固体为S，反应过程中2SO中S元素的化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故C正确；D．由图可知，O位于晶胞内部和上下面，数目为12432+=，V位于体心和顶点，数目为1

1828+=，则图示为23VO的晶胞，故D错误；答案选C。10．C【解析】A．乙醇中的-OH上的氢不如水分了中的-OH上的氢活泼，A错误；B．NaCl晶体中每个Cl-周围有6个Na+，B错误；C．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配

位数是6，在配合物内界中含有1个Cl-，外界有2个Cl-，因此内界和外界Cl-的数目之比是1：2，C正确；D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后得到的物质是CH3CH2C

H(CH2OH)COOH，分子中只有连接羧基的C原子为手性碳原子，因此分子中只有1个手性碳原子，D错误；答案选C。11．C【解析】M层上有两个未成对电子且无空轨道时，外围电子排布为3s23p4、X是S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的核外电子排

布是[Ar]3d64s2，Y是26号Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的外围电子排布式为2s22p4，为O

元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的外围电子排布为3s23p3，为P元素。A．元素Y、Q形成的化合物可能是为FeO、Fe2O3、Fe3O4，A正确；B．X、T的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4和H3PO4，由于S的非金属性比P强，所以H2SO4酸性更强，B正确；C．X与Q形成的化合物可

能是SO2或SO3，都属于共价化合物，C错误；D．ZQ2为CO2，其中C=O键属于极性键，CO2是直线形分子，是一种非极性分子，D正确。故选C。12．C【解析】A．N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)反应的气体物质的量减少，△

S<0，故A错误；B．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，每生成3mol氯气转移5mol电子，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子，故C正确

；D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值不变，故D错误；选C。13．D【分析】有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH；有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相

等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等，以此来解答。【解析】有机物和足量的钠反应,该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,该机物与足量的小苏打溶液反应,说明该有机物含有-COOH；有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体

积相等,则有机物中羧基数目与羟基数目相等；A.CH3COOH与碳酸氢钠、Na均以1:1反应,生成气体不相等,故A不选；B.HOOC—COOH中含2个-COOH,与碳酸氢钠、Na生成的气体比为2;1,故B不选

；C.HOCH2CH2OH与碳酸氢钠不反应,故C不选；D.HOCH2COOH中羧基与羟基数目相等,该有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应,二者生成的气体体积相等,故D选；综上所述，本题正确选项D。14．C【解

析】A．电解池工作时双极膜中的氢离子向阴极移动，所以电极b是阴极，硫酸根离子通过阴离子交换膜向左移动与氢离子结合生成硫酸，所以阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小，A正确；B．当电路中转移2mol电子时，阳极产生0.5molO2，同时有1molSO24−离子透过阴离子交

换膜向左移动，所以阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加96g-16g=80g，B正确；C．根据以上分析可知电解过程中溶液中的24SO−透过阴离子交换膜移向左室，C错误；D．阳极氢氧根放电产生氧气，阴极钴离子放电产生钴，所以电解总反应：2222Co2HO2CoO4H+++++通电，D正确；答案

选C。15．D【分析】根据()()HAGlgOHcc+−=，()()-14WHOH=10+−=Kcc，则AG越大，酸性越强如图，由滴定曲线可知，a为碱性，d为酸性，c点为中性；【解析】A．a点为0.1mol/L甲胺溶液，AG=

8，()()-14WHOH=10+−=Kcc，则()-3OH=110mol/L−c，则甲胺为弱碱，刚好反应的盐为酸性，选用甲基橙作指示剂，故A正确；B．c点AG=0，()()H=OH+−cc，显中性，d点盐酸过量，对水的电离抑制程度

大于c点，故B正确；C．由AG=8，可知，()-3OH=110mol/L−c，()()()()+33b322322OHCHNHCHNHHO=CHNHHO−=ccKc-3-3-5-31101101100.1-110，故C正确；D．b

点时加入的盐酸体积10mL，溶质为33CHNHCl和322CHNHHO，且浓度相等，其物料守恒为()()()32233CHNHHO+CH=lNHC2+−ccc；电荷守恒为()()()()33CH+CHNHHl+O++−

−=cccc，根据物料守恒和电荷守恒可得()()()()333222H+CHNHCHNHHO+2OH++−=cccc，即()()()()322332[HOH]CHNHHOCHNH+−+−=−cccc，故D错误；故选D。16．(1)2222MnO4H2Cl

MnCl2HO++++++(2)蒸馏烧瓶平衡系统内外压强，避免C中压强过大(3)22NOClHOHNOHCl+=+(4)2O−23HONHHCl(5)131c%【分析】A装置的目的是制备NO，制

备的NO中会混有挥发的HNO3，B装置的目的是除去NO中混有的硝酸，C装置的目的是干燥NO并控制NO的流速，D装置为NO和Cl2反应制备NOCl的装置，无水氯化钙的目的是为了进行尾气处理并防止空气中的水进入D中。（1）实验室用2MnO制取2Cl的离子方程式为：2222Mn

O4H2ClMnCl2HO++++++；（2）装置A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，装置C中长颈漏斗的作用是平衡系统内外压强，避免C中压强过大；（3）若不用装置D中的干燥管，NOCl与水会发生反应能够亚硝酸和氯化氢，方程式为：22NOClHOHNOHCl+=+；（4）N、O、Cl的简

单离子为N3-、O2-、Cl-，Cl-电子层数最多，半径最大，N3-、O2-电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故半径最小的是O2-；简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O均能形成分子间

氢键，沸点高于HCl，相同量时水中氢键个数多，故水的沸点最高，熔沸点由高到低的顺序是：23HONHHCl；（5）根据关系式3NOCl~Cl~AgNO−可知250mL的样品反应额中NOCl的物质的量是-32010c10=0.2cmol，N

OCl的摩尔质量为165.5gmol−。所以样品中NOCl质量分数为()10.2cmol65.5gmolωNOCl100%131c%10g−==。17．(1)羟基(2)取代反应(3)甲醇(4)(5)23232CHCCHOH+CHCOOHCHCCHOOCCH+HO浓硫酸(

6)2232523222522HOCHCCCHOOCCH+HN(CH)CHCOOCHCCCHN(CH)+HO→催化剂(7)乙酸甲酯【分析】已知A为芳香族化合物，根据其分子式可知A为苯酚，其结构简式为；在催化剂作用下，苯酚与氢气

加成生成环己醇，结构简式为；B到C为取代反应，生成1-氯环己烷，结构简式为；根据已知条件信息，D的结构简式为；由G和L在醇钠条件下反应生成奥昔布宁可知，G和L均为酯，又G为D和F反应而得，且D不是酸也不是醇，所以F为酯，即根据奥昔布宁的结构简

式可知，E中含有官能团羧基和羰基，其结构简式为，由G的分子式可知，试剂a中含有一个碳原子，即为甲醇；则E到F为酯化反应，F的结构简式为；根据已知可知，G的结构简式为；化合物J与试剂b反应生成K，由其条件可知该反应为酯化反应，根据K和J的

分子式可得试剂b为乙酸，J为丙炔醇，其结构简式为2CHCCHOH，则K的结构简式为23CHCCHOOCCH；化合物K与甲醛反应生成M，为加成反应，其结构简式为223HOCHCCCHOOCCH；在催化剂条件下与二乙胺反应生成L，则L的结构简式为322252CHCOOC

HCCCHN(CH)。(1)(1)A为苯酚，其中含氧官能团为羟基，故填羟基；(2)(2)B到C为在浓盐酸作用下环己醇被取代生成1-氯环己烷的反应，为取代反应，故填取代反应；(3)(3)由G和L在醇钠条件下反应生成奥昔布宁可知，G和L均为

酯，又G为D和F反应而得，且D不是酸也不是醇，所以F为酯，即根据奥昔布宁的结构简式可知，E中含有官能团羧基和羰基，其结构简式为，由G的分子式可知，试剂a中含有一个碳原子，即为甲醇。故填、甲醇；(4)(4)G的结构简式为，故填；(5)(5)J到K为酯化反应，其反应方程式为23232CHCCHOH+C

HCOOHCHCCHOOCCH+HO浓硫酸，故填23232CHCCHOH+CHCOOHCHCCHOOCCH+HO浓硫酸；(6)(6)M到L为取代反应，其反生反应的化学方程式为2232523222522HOCHCCCHOO

CCH+HN(CH)CHCOOCHCCCHN(CH)+HO→催化剂，故填2232523222522HOCHCCCHOOCCH+HN(CH)CHCOOCHCCCHN(CH)+HO→催化剂；(7)(7)G和L反应的化学方程式为322252CHCOOCHCCCHN(CH)+32CH

CHONa33CHCOOCH+，其中生成物乙酸甲酯沸点较低，在低温蒸出有利于产物的生成，故填乙酸甲酯；18．+32CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O分液温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动

84Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4【分析】氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，经氧化焙烧后酸浸，浸出液中含有氟离子、铈离子、硫酸等，尾气中主要含有二氧化碳，浸出液中加入碳酸钙会生成硫酸钙

和氟化钙等难溶物滤渣和硫酸稀土溶液，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂HT，经过分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品；（1）化合物C

eFCO3中元素化合价代数和为0计算Ce的化合价；（2）SiO2能溶于HF的水溶液，氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为氧气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式；互不相溶的液体混合物用

分液操作分离；（3）H2O2不稳定，受热易分解；（4）根据平衡2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）可知，加入酸平衡向逆反应方程移动，据此分析；（5）根据Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)

×c3(OH-)和pH=10计算此时溶液中c(Ce3+)，判断是否沉淀完全；（6）根据流程结合元素守恒可知Ce(OH)3结合氧气和水生成Ce(OH)4，据此书写化学方程式。【解析】(1)CeFCO3中F元素为−1价，碳元素为+4价，氧元素为−2价，由各元素化合价代数和为0

，可计算出Ce元素的化合价为+3；(2)反应中生成的HF能溶解陶瓷容器中含有的SiO2，则氧化培烧时不能使用陶瓷容器氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，加

入萃取剂HT后，液体混合物分成二层，操作Ⅰ可选用分液进行分离；(3)H2O2易受热分解，为防止其分解，降低酸浸率，则温度不易太高；(4)根据平衡2Ce3+(水层)+6HT(有机层)⇌2CeT3(有机层)+6H

+(水层)可知，混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；(5)已知Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)c3(OH-)=5×l0-20，此时溶液pH=10，即c(OH-)=1×10-4mol/L，则c(Ce3+)

=5×10-20(1×10-4)3=5×10-8mol⋅L-1<1×10−5mol⋅L−1，Ce3+沉淀完全；(6)根据流程结合元素守恒可知Ce(OH)3结合氧气和水生成Ce(OH)4，反应的化学方程式为4Ce(OH)3+O2+2H2O=4C

e(OH)4。19．光能、热能化学能吸收278b负Y【解析】(1)①该图中以2TiO为催化剂、光和热条件下分解2CO生成CO和2O，根据能量守恒定律知，该反应中光能和热能转化为化学能，故答案为：光能、热能；化学能；②根据反应ΔH=-反应

物的总键能生成物的总键能，2CO分解的热化学方程式为()()()222COg=2COgOg+()ΔH=21598KJ/mol21071496KJ/mol=556KJ/mol−++，所以分解1mol2CO需吸收556KJ/mol=278KJ2mol的热量，故答案为

：吸收；278；(2)由图示可知，电子由X电极流出经过外电路，进入Y电极，则X电极失去电子、发生氧化反应为负极；Y电极得到电子、发生还原反应为正极。所以氧气应从b口通入；根据阳离子移向正极，阴离子移向负极可知，K+移向正极(Y极)；故答案为：

b；负；Y。