【文档说明】宁夏银川唐徕回民中学2021届高三下学期第一次模拟考试（一模）理综化学试题含答案.doc，共(11)页，549.500 KB，由小赞的店铺上传

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银川唐徕回民中学2021届高三年级第一次模拟考试理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答

题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考

生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（必做）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.

新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成。面对“新冠肺炎”新一轮点状爆发，杀菌消毒、防止病毒传播，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列有关认识正确的是（）A.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维是纯净物B.免洗洗手液的有

效成分活性银离子能使蛋白质变性C.新冠病毒是高分子化合物，由C、H、O三种元素组成D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物8.合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有

关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是（）A．该分子可以与NaHCO3溶液反应B．该分子苯环上一氯代物有3种C．该分子与苯甲酸互为同系物D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应9.保护环境，绿色发展，习主席代表我国承诺2060年前实现碳中和。科学家利用镍(

Ni)及其他过渡金属配合物催化CO2和CH2=CH2氧化偶联合成丙烯酸，减少了CO2的排放，催化机理如图。下列说法错误的是（）A．丙烯酸易溶于水且能使溴水及高锰酸钾溶液褪色B．催化循环过程中包含加成反应C．该

催化剂改变了反应的活化能，降低了焓变D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH10.实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)23–和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是（）11.某课题组以纳米Fe2O3作为电

极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示）。下列说法正确的是（）A.该电池可以用水溶液作为电解质溶液B.该电池不能重复使用C.Fe2O3电极在充

电时发生还原反应D.负极的电极反应式为2Li－2e–+O2–=Li2O12.下列关于NA的叙述中，其中正确的是（）A.标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA。B.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数。C.假设1m

ol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA个。D.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA。13.在25℃时，将1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(

忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。下列叙述不正确的是（）A.由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)B.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>aC.25℃时，Ka(

CH3COOH)＝D.b点溶液中：c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)26.（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置

如下图所示：已知：①NH3不溶于2CS，2CS密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：2CS、水和催化剂。③⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂2344液浴、加热CS+3NHNHSCN+NHHS，该反应比较缓慢且4NHSCN在高于170℃易分解。回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是_______。（2

）装置C的作用是_______。（3）)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭1K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开2K，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN（发生复分解反应）的化学方程式：_______。（4）装置E的作用为吸

收尾气（发生氧化还原反应），产生防止污染环境的气体是_______。（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定晶体中KSCN的含量：称取1

0.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发

生的反应：()-+SCN+Ag=AgSCN↓白色。滴定过程的指示剂a为_______。27.（14分）钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯

碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(2PdCl)和Pd的流程。回答下列问题：（1）“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。（2）“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式________

。（3）王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成24HPdCl和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式。（4）加入浓氨水，调节pH至9.0，

并控制温度在70～75℃，Pd元素以()234PdNH+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是________。（5）黄色晶体的成分为()322PdNHCl，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同

时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其他产物有____(写化学式)。（6）海绵状金属钯密度为12.03gcm−，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______

__1mLg−28．（15分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)∆H（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H1=-566kJ/mol；S(l)+O2(g)=2SO2(

g)∆H2=-296kJ/mol，则反应热∆H=________kJ/mol。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时______（填“Fe2O3”、“NiO

”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]对SO

2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因________。（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温

度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO2－3)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO－3)约为_____________mol/L，溶液的pH=________。（已知该温度下亚硫酸的平衡

常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7）（5）利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如下图所示。阴极的电极反应式为。35.【化学——物质结构

与性质】（15分）（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则元素R位于周期表第_______族，其基态原子的电子排布式是_______。图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_______。（2）图Ⅱ中C物质

能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：C与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物C的分子立体构型为_______，X的

结构式为_______(必须标明配位键)。②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是_______，Y分子中σ键和π键数目之比为_______。（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合态以+4价最稳定。回答下列

问题：①工业上通过蒸馏还原TiCl4制得单质钛。常温下TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于_______晶体。②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)、[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O

(绿色)，两者配位数_______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_______。③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为_______。④TiO2与BaC

O3一起熔融可制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料。该晶体晶胞的结构示意图如图Ⅳ。请写出制备偏钛酸钡的化学方程式：_______。36.【化学——有机化学基础】（15分）席夫

碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：已知以下信息①②lmolB经上述反应可生成2molC，且C能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质

量为92④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。（2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。（

3）G的结构简式为_______________。（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中一种的结构简式)。（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺(

)的合成路线：_________________________高三理综一模——化学参考答案7-13BACDDCA26.（14分）(1)42232Δ2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HO(2)观察气泡流速，控制装置A的加热温度(3)432ΔNHSCN+KOHKSCN+NH+H

O(4)N2(5)蒸发浓缩冷却结晶(6)()33FeNO27.（14分）(1)使碳充分燃烧而除去(2)22PdOHCOOHPdCOHO+=++(3)2NO2=N2O4(4)32NHHO会分解，3NH逸出，导致溶液的pH降低

，除铁的效果不好(5)3NH、HCl、2N(6)70.028.（15分）(1)-270(2)Cr2O3原料来源广泛，对环境友好，在温度较高时转化率已很高。(3)在1：1时，即使CO反应完全而SO2最多也只能转化1/2(4)1.6；6(5)SO2+4e–+2H2O=S+4OH-35

.（1）ⅡA1s22s22p63s2H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多（2）三角锥形sp3、sp25∶1（3）分子相同Cl−、H2O(TiO)2n+nTiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑36.（1）消

去反应（2）甲苯（3）（4）20或或（5）