【文档说明】北京市怀柔区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(8)页，736.223 KB，由小赞的店铺上传

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怀柔一中高三年级化学学科10月复习反馈可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是A.探测器

结构材料——镁铝合金B.深空太阳能电池材料——砷化镓C隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D.柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB.SO2的空间结构示意图为C.基态Si原子的价层电子的轨道

表示式为D.HF分子中σ键的形成示意图为3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB.用Na2O2作潜水艇的供氧剂C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D.以NH3为原料制备

HNO34.下列方程式与所给事实相符的是A.常温下，0.1mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1：3344HPO3HPO+−=+B.金属钠和水的反应：22Na2HONa2OHH+−+=++C.向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：323

CaHCOCaCOH−+++=+D.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：()23423Fe4HOgFeO4H++高温5.下列比较正确的是A.第一电离能：Be＞BB.热稳定性：H2S＞H2OC.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2D.熔点：Br2＞I26.下列说法正确的是.A.标准状况下

，5.6L4CH中所含C-H键的数目为236.0210B.室温下，1L0.11molL−3CHCOOH溶液中3CHCOO−的数目为226.0210C.质量相同的2HO和2DO(重水)所含的原子数相同D.室温下，pH=12的氨水中，OH−

的物质的量为0.01mol7.下列说法不正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D2CO溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

8.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是XYZRA.X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B.电负性：R＞YC.0.033mol•L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D.还原性：Y2-＞Z-

9.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A.氟化钙的化学式为CaFB.每个晶胞中含有14个2Ca+C.氟化钙中只含有离子键D.每个2Ca+周围距离最近且等距的F−有4个10.硫酸是重要化工原

料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。.下列说法不正确的是A.I的化学方程式：223423FeS+8OFeO+6SOB.Ⅱ中的反应条件都是为了提高2SO平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收11.离子化合物22NaO和2CaH与水的反应分别为①2222

2NaO2HO4NaOHO+=+；②2222CaH2HOCa(OH)2H+=+。下列说法正确的是A.222NaOCaH、中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.22NaO中阴、阳离子个数比为1:2，2CaH中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①

和②中转移的电子数相同时，产生的2O和2H的物质的量相同12.已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性的A.AB.BC.

CD.D13.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确．．．的是A.排放含4NH+废水不会影响水体中2NO−的浓度B.图中涉及反应均为氧化还原反应C.反硝化过程中含N物质被还原D.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有

关14.化学小组探究2Fe+与SCN−是否存在反应，实验过程如下图所示。下列分析不正确的是A.②中溶液无色是因为32Fe2Fe3Fe+++=，导致平衡33Fe3SCNFe(SCN)+−+逆向移动B.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中2Fe+被空气氧化C.④中溶液颜色比①浅，说

明2Fe+与SCN−反应导致()SCNc−减小D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/L4FeSO溶液，两次实验后的溶液颜色相同二、填空题(共5道大题，共58分)15.KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配

位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。（1）基态N价层电子排布式为___________。的（2）CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。（3）CN-中N为-3价，从结构与性质关系的角度解

释其原因：___________。（4）下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为___________g·cm−3(已知：1cm=107nm)。（5）浸金过程如下：i．将金矿砂溶于p

H为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含[Au(CN)2]-的滤液；ii．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。②i中反应的离子方程式为___________。

③i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是___________。16.为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。（

2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反

应。①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。④烟气中SO2和NO的体积比

为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。17.金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr(VI)致癌，因而工业废水中如果含有Cr(VI)需要处理后再排放。已知：()10sp27

BaCrO2.310K−=，()31sp3CrOH6.310K−=，3Cr+完全沉淀时的pH约为5.6。（1）沉淀法利用2BaCl试剂可处理含227CrO−废水，离子方程式是___________。（2）还原法①可以选择

还原剂2Fe+，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：___________。22327FeCrO_____Cr__________+−+++=++②可以选择焦亚硫酸钠(225NaSO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：资料：焦亚硫酸钠(225Na

SO)为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出2SO。i．反应池中发生反应的离子方程式是___________。ii．227CrO−在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是_____

______。18.碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：___________，步骤ⅲ：_____

______。（2）步骤ⅱ中可使用Cl2。Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为IO3−，该反应的离子方程式为___________。（3）当使用H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。①图1中，pH=7时I

-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。②图2中，H2O2与I-的物质的量之比从0.5∶1提高到1∶1时，I-的转化率明显增大，可能的原因是___________。19.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的

反应。（1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________。②试剂a是___________

。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分。①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：___________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是BaSO

3，进而推断B中含有Ag2SO3，向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3，所用试剂及现象是___________。（3）根据沉淀F的存在，推测SO24−的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2

SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO23−被氧化为SO24−进入D．实验三：探究SO24−的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有___________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判

断的理由：___________。②实验三的结论：___________。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得

混合物放置一段时间，有Ag和SO24−生成。根据上述实验所得结论：该实验条件下，___________；碱性溶液中SO23−更易被氧化为SO24−。