【文档说明】江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期3月月考试题 化学 含答案.docx，共(11)页，887.130 KB，由小赞的店铺上传

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扬州中学2022-2023学年度第二学期3月考试题高二化学试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ce140第Ⅰ卷（选择题，共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．“碳

达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是A.植树造林B.燃煤脱硫C.开发核能D.节约用电2．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS＋CS2===Na2CS3＋H2S

↑。下列说法正确的是A.NaHS中仅存在离子键B.CS2的空间构型为V形C.CS2－3中C原子为sp2杂化D.H2S的电子式为H··S··H3．实验室可由Ca(OH)2与NH4Cl反应制备NH3。下列说法正确的是A

.半径大小：r(Ca2＋)>r(Cl－)B.电负性大小：χ(H)>χ(O)C.电离能大小：I1(O)>I1(N)D.键角大小：NH＋4>NH34．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氯水C

.用装置丙处理尾气D.用pH试纸测氯水的pH阅读下列资料，完成5～7题。周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF－4)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OC

H3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。5．下列说法正确的是A.BF－4中存在配位键B.GaN属于离子晶体C.Tl原子基态外围

电子排布式为6s26p3D.B(OCH3)3分子间能形成氢键6．下列化学反应表示正确的是A.高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3＋3C＋3Cl2=====高温2AlCl3＋3COB.BF3和水反应：4BF3＋3H2O===6H＋＋3BF－4＋BO3－3C.

制备B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OH=====浓硫酸B(OCH3)3D.用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阴极方程式：Al3＋－3e－===Al7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A.BF3极易水解，可用作催化剂B.硼

酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C.Al2O3熔点高，可用作耐火材料D.GaN硬度大，可用作半导体材料8．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备

纳米ZnS的工业流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB.“还原”的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋C.“沉淀”的离子方程式为Zn2＋＋S2－===

ZnS↓D.ZnS晶胞(右图所示)中每个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个9．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、苯酚(C6H6O)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原

理如图所示。下列说法正确的是A.b为电源的正极B.碳钢电极底部有Mg(OH)2、CaCO3生成C.钛基电极上的反应为H2O＋e－===H＋＋·OHD.每生成标准状况下2.24LCO2，需要消耗0.5mol·OH10．化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：下列有关说法正确的是A.X分子中采取

sp2杂化的碳原子有8个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子不能发生加成反应11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象非金属性：C>SiB向K2Cr

O4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙)＋H2O2CrO2－4(黄)＋2H＋C将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化pH对ClO－氧化性的影响D用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaCN

和Na2S的pHKa1(H2S)>Ka(HCN)12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4：已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5

×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列说法正确的是A.窒温下，0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O2－4)<c(H2C2O4)B.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)>2c(SO2－4)C.室温时，反应Fe2＋＋H2

C2O4===FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K＝40D.过滤后的上层清液中：c(Fe2＋)·c(C2O2－4)≥2.1×10－713．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应如下：反应ⅠCO2(g)＋3

H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反应ⅡCO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1在恒容密闭容器内，充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率、

CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性＝n（CO）或n（CH3OH）n（CH3OH）＋n（CO）×100%]。下列说法正确的是A.270℃时主要发生反应ⅡB.250℃下达平衡时，n(H2O)＝0.12molC.230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变D.其他条件不变，210℃

比230℃平衡时生成的CH3OH更多第II卷（非选择题，共61分）14．（14分）从废脱硝催化剂(主要成分为TiO2、V2O5)中回收TiO2和V2O5具有重要意义。(1)碳氯化—氧化法提取TiO2。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成

的TiCl4与其他气体分离，并将其氧化得TiO2。该过程主要涉及以下反应：反应ⅠTiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1反应ⅡTiCl4(g)＋O2(g)===TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH

2＝－172kJ·mol－1已知常压下TiCl4的沸点为136.4℃，C的燃烧热为ΔH＝－393.5kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－283kJ·mol－1。①反应Ⅰ的ΔH1＝▲kJ·mol－1。②从

反应Ⅰ的混合体系中分离出TiCl4的措施是▲。③氯化炉中生成CO比生成CO2更有利于TiO2转化为TiCl4，其原因是▲。(2)碱溶法回收TiO2和V2O5。部分工艺流程如下：“酸洗”时Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOS

O4;“水解”后得到H2TiO3。①写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：▲。②锐钛型和金红石型是TiO2最常见的两种晶体类型。煅烧H2TiO3过程中，TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随

温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na2Ti3O7制备金红石型TiO2的操作方案：▲。③金红石型TiO2的晶胞结构如图3所示，在图3中用“”圈出所有位于晶胞体内的原子。

15．（16分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]、二氧化铈(CeO2)均是常见的强氧化剂，可以以Ce2(CO3)3为原料进行制取。(1)“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：▲。(2)“酸溶2”时，控制反应

温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将Ce(OH)4分批加入硝酸中，原因是▲。(3)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体

的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)＝4∶1的目的是▲。(4)实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请补充完整实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，▲得CeO2固体

。[已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。可选用的仪器和试剂：2mol·L－1氨水、O2、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1AgNO3溶液、

马弗炉(可用于固体的高温加热)](5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为548g·mol－1)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵

溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用0.05000mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce

4＋被还原为Ce3＋)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数。（请书写计算过程）▲16．（17分）CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。(1)325℃时，水在Mn粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学

方程式为▲。②直接加热H2与CO2难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是▲。(2)CO2加氢生成CH3OH的主要反应的热化学方程式如下。反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ·mol－1。反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===

CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1。反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1。将n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中

温度和压强对CH3OH的选择性影响如图1所示。图1①压强的大小：p1▲(填“<”或“>”)p2。②CH3OH的选择性随温度升高而下降的原因是▲。(3)CO2和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。①MgCl2溶液中加入尿素[C

O(NH2)2]生成Mg5(CO3)4(OH)2沉淀，同时有CO2气体产生。该反应的离子方程式为▲。②MgCl2与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更

好，其原因是▲。③MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯()可能的反应机理如图2所示。根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为▲。图217.(14分)将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。(1)利用反应CO2(g)＋H2(g)HCO

OH(g)，ΔH＝＋14.9kJ·mol－1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是▲。(2)CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如图1。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO－有较好的阻拦作用，可让H2O自由

通过。①Sn电极上生成HCOO－的电极反应式为▲。②电路中通过的电量与HCOO－产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO－产率明显提高，但电量>1000C后又显著下降，可能原因是：▲。③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒

定，20h时向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20h，电压增大的原因是：▲。(3)CO2电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性

位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。图4若还原产物主要为CH4时，应选择▲(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：▲。扬州中学2022-2023学

年度第二学期3月考试题高二化学参考答案及评分标准（2023．3）单项选择题（共39分）12345678910111213BCDBAACDBCDCB非选择题（共61分）14．(14分)(1)①－49(2分)②将含有TiCl4、CO、C

l2的气体混合物通过热交换器降温冷凝(2分)③与生成CO2相比，生成CO使反应Ⅰ的ΔS更大，更有利于反应正向进行(2分)(2)①3TiO2＋2Na＋＋2OH－=====△Na2Ti3O7＋H2O(3分)②用HCl酸洗Na2Ti3O7，将生成的T

iOCl2充分水解后，过滤、洗涤得到H2TiO3，在950℃下煅烧H2TiO3至恒重(3分)(2分)15．(16分)(1)2Ce(NO3)3＋3H2O2＋4H2O===2Ce(OH)3(HO2)↓＋6HNO3(3分)(2)控制硝酸的温度为80℃的目

的是加快化学反应速率的同时减少硝酸的挥发和分解；将Ce(OH)4分批加入硝酸中，可以防止反应过于剧烈(3分)(3)增加NH＋4的浓度，加快反应的速率；此时(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率较高(2分)(4)向所得溶液中加

入2mol·L－1氨水，至静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀，向浊液中边搅拌边通入O2至沉淀完全变为黄色，洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液加入1mol·L－1HNO3酸化后再加入1mol·L－1AgNO3溶液不再产生沉淀，将沉淀放入马弗炉

中，控制温度为500℃下焙烧至固体质量不再减少(4分)(5)n(Fe2＋)＝0.05mol·L－1×24.00×10－3L＝1.2×10－3mol(1分)Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋n(Ce4

＋)＝1.2×10－3mol(1分)n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝1.2×10－3mol样品硝酸铈铵的质量分数为1.2×10－3mol×20×548g·mol－116.0g×100%＝82.2%(2分)16．

（17分）(1)①Mn＋CO2＋H2O=====325℃MnO＋HCOOH(3分)②反应生成的MnO是H2与CO2反应的催化剂(2分)(2)①<(2分)②反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，温度升高，不利于反应正向进行，CH3OH的选择性下降（2分）(3)①5Mg2＋＋5CO(NH2)2＋11H2O===

Mg5(CO3)4(OH)2↓＋CO2↑＋10NH＋4(3分)②Mg5(CO3)4(OH)2焙烧释放更多的气体，制得的MgO更加疏松多孔(2分)③环氧乙烷中的O原子吸附在Mg2＋上，环氧乙烷中的C—O键断裂，CO2中的C原子与O2

－结合，一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合（3分）17．（14分）(1)该反应的ΔH＞0、ΔS<0，不能自发自行(2分)(2)①H＋＋CO2＋2e－===HCOO－或HCO－3＋CO2＋2e－===HCOO－＋CO2－3(2分)②Nafion膜可以阻止HCOO－在阳极放电(1

分，答“防止HCOO－在阳极被氧化”给分)；电量＞1000C后，c(HCOO－)增大(1分)，Nafion膜阻拦作用下降(1分)③阳极区pH减小，HCO－3浓度下降(1分)，K＋部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降(1分)，导电

能力减弱(3)Cu(2分)回溯CH4生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离(3分)