【文档说明】山东省聊城市第一中学2021届高三下学期地区联考模拟试题 化学 PDF版含答案.pdf，共(8)页，863.361 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e366521d94c756b412edeb18fe8dbbda.html

以下为本文档部分文字说明：

1高三年级一模测试题化学(一)出题人：庄老师审题人：杨老师做题人：冯老师可能用到的相对原子质量：H1B11N14Cl35.5Fe56Co59Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照

澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是（）A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B.浪沙中淘金是发生了化学变化C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D.江水属于分散系2.实验室中下列做法错误的是（）A.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，

溴水褪色，且分层B.配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C.向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D.用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3.二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解

决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是（）A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.S2、S4、S6和S8互为同素异形体C.“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D.M可以循环使用4.化合物X是一种医药中间体，其结构简式

如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.分子式为C16H14O4B.分子中有三种官能团C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH5.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超

高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该材料的吸附作用具有选择性B.若R为H，分子为平面型结构C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建6.如图是工业利用菱镁矿(主要含Mg

CO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确．．．的是（）A.酸浸池中加入的X酸是硝酸B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al

(OH)3D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁7.普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是（）A.石墨与C60互为同位素B.石墨导电的原因是其晶体

中自由移动的电子构成金属键C.C60、金刚石均为共价晶体D.普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处8.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物

r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13.p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应②制取漂白粉D.m、n

的阴离子在酸性溶液中不能大量共存9.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项试剂a试剂b试剂c实验结论装置A浓硝酸铜片KI-淀粉溶液NO2具有氧化性B亚硫酸NaHCO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞SiC稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液溶解度

：Na2CO3＞NaHCO3D浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性10.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是（）A.每个中心离子的配位数为6B.如图结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键

、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp2杂化D.如图结构中所有微粒共平面2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错

的得0分。11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A.上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+12O2→CF3COOCH3+H2OB.CF

3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC.Pd2+是该反应的中间产物D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L12.高铁酸钠(

Na2FeO4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。下列说法错误的是（）A.甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换B.Fe作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=2-4FeO+4H2OC

.A口产品为NaOH溶液和H2，B口产品为Na2FeO4溶液和O2D.需要向乙室和丙室中不断补充NaOH浓溶液，电解生成的NaOH可循环使用13.研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8)可去除废水

中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是（）A.1molNa2S2O8中含有1mol过氧键B.若56gFe参加反应，共有1mol2-28

SO被还原C.ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷14.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀B

aCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确．．．的是（）A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶

液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D.依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化S

O215.TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：Ⅰ、Ag+与CN－反应过

程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。下列说法不正确的是（）A.V1=5.00，B点时生成AgCN

B.c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1C.反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)D.C点时，溶液中-6-(Cl)=10(CN)

cc三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分

别为393.5kJ·mol-1和283kJ·mol-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747.8kJ·mol-1。则用活性炭还原法反应的ΔH=________kJ·

mol-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有_________。②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向2L固定体积的密闭容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则平衡时

NO的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，3分压=总压×物质的量分数)。(2)Cl2也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为υ

正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2L密闭容器中充入amolNOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1_______

T2(填“>”、“＜”或“=”)；T2温度下，正逆kk=_______(用含a、x的代数式表示)。17.硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态硼原子的核外电

子轨道表示式为______，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因是_____。(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为______。(3)六方氮化硼

在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如图甲所示。①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为___；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在

纸平面上的投影图应是上图中的___(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”、“d”)。②图甲中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(12，12，0

)，f为(12，0，12)，则d原子的坐标参数为________，该晶体的密度为_________。18.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体A[Coa(NH3)bClc]。回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)bC

lc在溶液中完全电离生成[Coa(NH3)b]c+和Cl-。(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44I.A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50-60℃，充分反应后，再将反应后的混合物冷却

、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A.(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是__________。(2)采用水浴加热的优点是____________。(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为___________(填化学式)。I

I.A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：(4)趁热过滤的目的是__________；沉淀B中主要的物质是__________(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_______________。(6

)右图为操作Ⅱ中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是___________。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是_

___________。III.组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量

硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀；(7)A的分子式为_________________。19.铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的化合物

之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：回答下列问题：(1)向“酸浸”所得浸液1中加入Zn粉，主要目的是____________；充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为____________、过滤

、洗涤、干燥。(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为__________；浸出渣中除含有硫外，还含有___________(填化学式)和铅砷化合物。(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则BiOCl会提前析出混入浸出渣使

产率降低，原因是________(用离子方程式表示)。(4)“除铅、砷”时，加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(LS)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：LS125：150：125：115：1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83

As3+去除率/%98.7998.9298.9999.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的LS=_______。(5)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________。420.

1-乙炔基环戊醇()是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种合成路线：已知：①CH3CH2CH=C(CH3)2+4KMnO/HCH3CH2COOH+CH3COCH3②二元羧酸酯类能在氨基钠(Na

NH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状β-酮酸酯；③(其中X表示卤族元素原子；R1、R2表示烃基，两者可以相同)回答下列问题：(1)由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为_______、_________、消去反应。(2)B物质的名称为________；C物质的结构简式

为___________。(3)反应⑤中需要的反应条件和试剂分别为________、_____________。(4)反应⑦中有CO2生成，该反应的化学方程式为_____________。(5)写出符合下列条件的F的同分异构

体________(填结构简式，不考虑立体异构)。①链状结构，且含有碳氧双键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子。(6)参考题给合成路线，写出用和为原料制备化合物的合成路线：_____________(其他试剂任选)。5高三年级一模测试题化学(一)参考答案1.【答案】B【详解】A．雾

分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故A正确；B．沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故B错误；C．在空气中灼烧黄金

无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C正确；D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确。2.【答案】D【详解】A．石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃，将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中

发生加成反应，溴水退色，且分层，故A正确；B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体，可以抑制Na2SO3水解并防止氧化，故B正确；C．Fe3+比Mg2+更易形成氢氧化物沉淀，向含有FeC13的MgC1

2溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+，故C正确；D．用镊子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，小心投入盛有水(含酚酞)的烧杯中，观察现象，故D错误。3.【答案】A【详解】A．“脱硫塔”反应中，CaS+2SO2=CaSO4+S2，CaS为还原剂，SO2

既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为1：2，A错误；B．S2、S4、S6和S8是由S元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，B正确；C．将CaSO4和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应充分发生，C正

确；D．再生塔中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而实现再生，因此，M是CaS，可以加入脱硫塔中处理SO2，因此M能够循环利用，D正确。4.【答案】C【详解】A．根据该物质的结构简式可知分子式为C16H12O4，A错误；B．分子中有羧基、

酯基两种官能团，B错误；C．该物质含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D．羧基可以和NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基和羧基，都可以和NaOH反应，所以1m

ol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH，D错误。5.【答案】B【详解】A.由图示可知，该材料选择性吸附CO2，吸附作用具有选择性，A正确；B.分子中碳原子均为sp3杂化，分子不是平面构型，B错误；C.在生成的过程中，有O=C极

性共价键、碳氧单键形成，C正确；D．由题可知，CO2可用于增长碳链，D正确。6【答案】A【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧

化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将

二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的

方法制取金属镁，故D正确。7.【答案】D【详解】A．石墨与C60为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B．C60是由分子构成的分子晶体，B错误；C．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用所形成的

化学健叫金属键，石墨中没有金属阳离子，不可能构成金属键，C错误；D．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料，所以具有六元环结构，C原子采取sp2杂化，C60中也有六元环结构，C原子采取sp2杂化，D正确。8.【答案】D

【分析】四种元素为短周期元素，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是硫元素，丁是氯元素。常温下化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13，所以r是氢氧化钠；在该周期中，乙离子的半径最小，所以乙是铝元素，则甲是钠元素。综

上，甲、乙、丙、丁分别为钠、铝、硫、氯。【详解】A．同一周期元素的原子半径从左往右依次减小，所以原子半径的大小关系为甲>乙>丙>丁，故A错误；B．甲是Na，丙是S，二者形成Na2S，硫化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊变蓝色，故B错误

；C．r是氢氧化钠，q是氯气，反应的离子方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，该反应常利用制取漂白液，故C错误；D．m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故D正确。9.【答案】C【详解】A．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，产生

NO2气体，NO2气体通过导气管进入C中，与溶液中的水反应产生HNO3，HNO3具有强氧化性，会将KI氧化产生I2，I2与淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明NO2具有氧化性，A错误；B．将亚硫酸滴入Na2CO3溶液中，发生复分解反应产生CO2，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，会

发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，由于亚硫酸具有挥发性，挥发的H2SO3也会与Na2SiO3反应产生硅酸沉淀，因此只能证明酸性：H2SO3＞H2CO3，由于H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性S＞C＞Si，B错误；C．将稀硫酸加

入到Na2CO3溶液中发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，将产生的CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可以证明物质的溶解

度：Na2CO3＞NaHCO3，C正确；D．浓盐酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Cl2，将反应产生的Cl2通入到品红溶液中，看到品红溶液褪色，这是由于Cl2与水反应产生HClO具有强氧化性，会将品红溶液氧化变为无色，因此不能证明是Cl2具

有漂白性，D错误。610.【答案】A【分析】在题给配合物中，带“∗”的碳原子，都与4个原子形成共价键。【详解】A．在Co(II)双核配合物中，每个中心离子与5个N原子、1个Cl-形成配位键，则配位数为6，A正确；B．如图结构中的氯元素为Cl-，则其

含有C-H、C-N极性键、C-C非极性键，但不含有离子键，B不正确；C．分析中所标记的“∗”碳原子，与周围4个原子形成共价键，都发生sp3杂化，C不正确；D．图中“∗”标记碳原子与周围4个原子以共价键相连接，5

个原子不可能共平面，D不正确。11.【答案】CD【详解】A．由流程可知反应物为CH4、CF3COOH，生成物为CF3COOCH3、H2O，则总方程式为CH4+CF3COOH+12O2→CF3COOCH3+

H2O，A正确；B．CF3COOCH3含有酯基，可水解合成甲醇，反应方程式为：CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，B正确；C．由流程可知反应中Pd2+、苯酚、二氧化氮起到催化剂的作用，不是中间产物，C错误；D．总反应式为CH

4+CF3COOH+12O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，由方程式可知：每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，D错误。12.【答案】C【分析】由图可知，C做电极，电极反应式

为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe作电极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=2-4FeO+4H2O，电解过程中，乙室中的Na+向甲室移动，OH-向丙室移动。【详解】A．由分析可知，甲、乙室之间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间为阴离子交换膜，A正

确；B．Fe作阳极失电子，与OH-反应生成2-4FeO，电极反应式为Fe+8OH--6e-=2-4FeO+4H2O，B正确；C．A口产品为NaOH溶液和H2，B口产品只有Na2FeO4溶液而无O2，C错误；D．乙室中浓NaOH溶液由于Na+向甲室移动，OH-向丙室移动而变

稀，丙室中浓NaOH溶液由于生成Na2FeO4被消耗而变稀，因此需要不断补充，甲室中生成NaOH可循环利用，D正确。13.【答案】AC【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为零，设含有x个-2价的O，y个-1价的O，则2x+y=14，x+y=8，可得出x=6，

y=2，过氧键存在于2个-1价的O原子之间，则1molNa2S2O8中含有NA个过氧键，即1mol过氧键，故A正确；B．根据图示转化过程可知，Fe先被2-28SO氧化为Fe2+，反应为Fe+2-28SO=Fe2++22-4SO，然后Fe2+又继续被2-28SO氧

化为Fe3+，最后沉淀中有Fe(OH)2和Fe(OH)3，56gFe为1mol，则56gFe参加反应，被还原的2-28SO大于1mol，故B错误；C．ZVI(Fe)的比表面积越大，反应物的接触面越大，

反应速率越快，则净化速率越快，故C正确；D．pH越小，溶液酸性越强，酸性条件下不利于Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀生成，难以与正五价砷发生共沉淀，故D错误。14.【答案】C【详解】A、曲线a表示无氧环境

下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程

式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、

0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确。15.【答案】C【分析】AgCN与AgCl的类型相同

，Ksp(AgCN)=2×10－16≪Ksp(AgC1)=2×10－10，故向含KC1和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0~2.50mL发生的反应为Ag++2CN－=[Ag(C

N)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓；据此分析，结合反应的方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。【详解】A．A点加入2.50mLAgNO3标准溶液，根据反应Ag++2CN－

=[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10-4mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，2.5×10-4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×

10-4molAg+转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10-4mol÷0.1000mol·L－1=2.5×10-3L=2.50mL，则B点的V1=2.50+2.50=5.00，A正确

；B．根据A项计算，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，c(KCN)=5×10-4mol÷0.025L=0.02000mol·L－1，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的

体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原溶液中n(Cl-)=0.1000mol·L－1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KC1)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L－1，B正确；C．①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]－的平衡常数为K1

=-2+2-[Ag(CN)](Ag)(CN)ccc，②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓的平衡常数为K2=+-21(Ag)[Ag(CN)]cc，Ksp(AgCN)=c(Ag+)·c(C

N-)，则K1×K2=2sp1(AgCN)K，C错误；D．C点，溶液中--(Cl)(CN)cc=+-+-(Ag)(Cl)(Ag)(CN)cccc=spsp(AgCl)(AgCN)KK=-10-16

210210=106，D正确。16.【答案】(1)①-575.3降温、减少生成物的浓度②40%19(2)>320.5x0.5a-x【详解】(1)①C(s)和CO(g)的燃烧热分别是393.5kJ/

mol、283kJ/•mol，则：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol①；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol②7又已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747.8kJ/mo1③根据盖斯定律①+③

-②×2计算C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)的焓变ΔH=-393.5kJ/mol+(-747.8kJ/mo1)-(-283kJ/mol)×2=-575.3kJ/mo1；除增大c(NO)外的能使平衡正向移动的措施均能提高NO转化率，如减少生成物的浓度、降低温度等；

②根据题意列三段式有：22Cs2NOgNgCOg1000.40.20.20.60.20.2起始转化平衡所以平衡时NO的转化率为0.4mol100%1mol=40%；该反应前后气体系数

之和相等，所以可用物质的量代替平衡分压计算平衡常数，所以Kp=20.20.20.6=19；(2)据图可知T1温度下先达到平衡，即T1温度下反应速率更快，所以T1＞T2；T2温度下达到平衡时c(NO)=xmol/L，根据反应方程式可知此时c(Cl2)=0.5xmol/L，Δc(NOC

l)=xmol/L，则平衡时c(NOCl)=(0.5a-x)mol/L；而达到平衡时v正=k正·c2(NOCl)=v逆=k逆·c2(NO)·c(Cl2)，所以222NOCl=NOClccckk正逆=320.5x0.5a-x。17.【答案】(1)Be的核外电子

排布式为1s22s2，s能级为全满状态，p能级为全空状态，而B的p能级上有一个单电子，因此I1(Be)>I1(B)(2)(3)①sp3d②50%(14，14，14)323A10Na【详解】(1)B元素为5号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p1，轨道表达式为；e的核外

电子排布式为1s22s2，s能级为全满状态，p能级为全空状态，而B的p能级上有一个单电子，更容易失去最外层的一个电子，因此I1(Be)>I1(B)；(2)N原子价电子数为5，与三个氢原子各形成一个σ键，还有一对孤电子对；B原子价电子数为3，与三个氢原子各形成一个σ键，有一个空轨

道，所以N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，氨硼烷分子结构式为；(3)①据图可知立方氮化硼中B原子形成4个σ键，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；与体心立方晶胞相比，立方氮化硼多了六个面的面心原子和内部4个原子，而内部的4个原子与面心原子连

续平行于体对角线，所以投影重合，面心上6个原子投影形成小的正六边形，故答案为d；②一个晶胞中N原子共形成8个正四面体空隙，其中4个被B原子填充，所以占据此类空隙的比例为50%；d原子位于立方体晶胞中左下角的四面体空隙中心，所以坐标为(14，14

，14)；晶胞的体积V=a3pm3=(a10-10)3cm3，晶胞中B原子的个数为4，氮化硼的化学式为BN，所以N原子个数也为4，则晶胞的质量m=A11+144Ng，所以密度为A-1033a10cm11+144g()N=323A10Nag/cm3。18

.【答案】(1)分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔(2)受热均匀，易控制温度(3)Co(OH)3(4)减少A的损失活性炭(5)防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体(6)通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的减少A的溶解(7)Co(NH3)

6Cl3【详解】(1)分液漏斗中液体顺利流下，需要上口的瓶塞打开或瓶塞的凹槽对准颈部的小孔；(2)水浴加热的优点是温度容易控制，仪器受热均匀；(3)H2O2有氧化性，可以将溶液中的Co2+氧化为Co3+，因为Ksp[Co

(OH)3]=1.6×10-44，故很快生成Co(OH)3沉淀；(4)温度降低时产品的溶解度会下降，趁热过滤可以减少产品的损失；沉淀B的主要成分是活性炭；(5)加入浓HCl是为了降低溶液中OH-的浓度

，防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体；(6)抽气泵向外抽气，瓶内气压降低，锥形瓶内压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的；洗涤沉淀时选用乙醇而不能用水，防止产品因溶于水而流失；(7)将产品平分后分别测定NH3和Cl-的物质的量。其中一份加入NaOH后释放出NH3气体与HCl等量反

应，n(HCl)=c·V=0.06mol=n(NH3)，产品中NH3的总物质的量为2n(NH3)=0.12mol；另一份中Cl-全部转化为AgCl，且n(Cl-)=n(AgCl)=4.305g/143.5g·mol-1=0.03mol，则产品中Cl-物

质的量为2倍，即0.06mol，计算出Co的质量后进而得出n(Co)=0.02mol，则a:b:c=0.02:0.12:0.06=1:6:3，A的分子式为Co(NH3)6Cl3。19.【答案】(1)除去Cu2+、Fe3+蒸发浓缩、冷却结晶(2)CuS+MnO

2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2OSiO2(3)Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+(4)50:1(5)BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑【分析】由题给流程可知，向铜转炉烟尘中加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铋的化合物、硫化铜、二氧化硅

和铅砷化合物不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌的浸液1和含有含铋的化合物、硫化铜、二氧化硅和铅砷化合物的滤渣1；向浸液1中加入Zn粉，将硫酸铁、硫酸铜转化为硫酸锌，充分反应后过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H

2O；向滤渣1中加入稀硫酸和二氧化锰，酸性条件下，二氧化锰与硫化铜反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，过滤得到含有含铋的化合物、二氧化硅和铅砷化合物的滤渣2；向滤渣2中加入盐酸和氯化钠溶液，含铋的化合物和铅砷化合物溶解，过滤得

到含有含有Bi3+、Pb2+和As3+的浸液2；向浸液2中加入改性HAP过滤去除铅、砷得到含有Bi3+的浸液3，向浸液3中加入碳酸钠溶液后，过滤得到BiOCl。【详解】(1)由分析可知，向浸液1中加入Zn粉的目的是将硫酸铁、硫酸铜转化为硫酸锌除去Cu2+、Fe

3+；硫酸锌经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O，故答案为：除去Cu2+、Fe3+；蒸发浓缩、冷却结晶；(2)“浸铜”时发生的反应为酸性条件下，二氧化锰与硫化铜反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，反

应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O；由分析可知，滤渣2中含有含铋的化合物、二氧化硅和铅砷化合物，故答案为：CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O；SiO2；(3)由题意可知，“浸铋”时，若溶液酸性过低，

溶液中Bi3+会与Cl-反应生成BiOCl沉淀，反应的离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+，故答案为：Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+；(4)由表格数据可知，浸液1与HA

P的液固比小于50:1时，铅、砷去除率虽然增加，但去除率变化不大，且后续沉铋量减小，所以浸液1与HAP的液固比控制在50:1，故答案为：50:1；8(5)“沉铋“时发生的反应为氯化铋溶液与碳酸钠溶液反应生成

BiOCl沉淀、氯化钠和二氧化碳气体，反应的化学方程式为BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑，故答案为：BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑。20.【答案】(1)取代反应加成反应(2)环己烯HOOC(CH2)4COOH(3)浓硫酸、加热(或△)乙醇

(4)+H2O-+1)OH2)H/Δ+CO2↑+C2H5OH(5)(6)【分析】苯在FeCl3催化下可以与Cl2发生取代反应生成氯苯，再与H2加成，之后在加热和氢氧化钠的乙醇溶液条件下反应生成环己烯

。结合已知，碳碳双键遇KMnO4的酸性溶液会断裂，有一个氢原子的双键碳会形成羧基，故C的结构简式为HOOC(CH2)4COOH，结合D的分子式和E的结构可知，反应⑤为与乙醇的酯化反应，D的结构简式为C2H5OOC(CH2)4COOC2H5

，在氨基钠(NaNH2)作用下发生分子内酯缩合反应，生成E，E通过反应⑦生成F，再通过其他反应生成产物1-乙炔基环戊醇。【详解】(1)苯环通过取代、加成、消去反应生成环己烯；(2)B为环己烯；C为C6H10O4，,其结构

简式为HOOC(CH2)4COOH；(3)反应⑤中，因为C含有羧基，即需要乙醇进行醇化，同时需要在浓硫酸加热的情况下进行；(4)反应⑦中发生消去反应，生成二氧化碳和乙醇；即方程式为：(5)F分子式为C5H8O，符合链状结构且含有碳氧双键的同分异构体有12种，能

发生银镜反应说明含有醛基，且含有手性碳原子，结合结构简式得出(6)用为原料制备化合物的合成路线为